2.3《原子结构的模型》第1课时教案.docx

2.3《原子结构的模型》第1课时
课题
原子结构的模型
单元
第二单元
学科
科学
年级
八年级下
学习
目标
知识与技能
1. 了解认识原子历史的发展过程。
2. 了解原子的构成、原子结构模型。
过程与方法
1.体验建立模型的思想。
2.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
情感态度与价值观
通过科学史的学习，培养学生热爱科学、实事求是的科学态度。
重点
原子结构
难点
原子结构中量的关系

教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
图片展示：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的
问：原子的质量和体积都很小，是不是构成物质的最小的粒子呢？原子能否再分呢？

学生思考并回答：原子不是构成物质的最小的粒子呢？原子能再分

问题引入、激发学习兴趣
讲授新课
原子结构模型建立的科学史
1.道尔顿（原子之父）的原子论：英国化学家道尔顿(J.Dalton , 1766~1844)
1803年，提出一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
2.汤姆生的西瓜或枣糕原子模型：
英国物理学家汤姆生(J.J.Thomson ,1856~1940)
原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
补充：汤姆生否定了道尔顿的原子模型
思考：电子是种带负电，有一定质量的微粒，他推断出原子内还有带正电的物质。你知道他作出这个推断的依据吗？

3.英国物理学家卢瑟福
(Ernest Rutherford ,1871~1937)
卢瑟福用带正电的α粒子去轰击金属箔。
实验结果：只有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，大多数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方向继续运动。
思考：
（1）大多数α粒子仍按原来的运动方向前进，又说明了什么？
（2）有些α粒子没有碰到原子核，为什么也发生了偏转？
卢瑟福的核式结构模型：在原子中心有一个很小的原子核。原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里。
带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
补充：修正和完善了汤姆生的原子模型
4.玻尔的分层理论
丹麦科学家玻尔
(Niels Henrik David Bohr,1885~1962)
电子只能在一些特定的轨道上运动。
补充：完善了卢瑟福的原子模型
5.现在的原子模型：电子云模型
原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
原子核所带的电量和电子所带的电量大小相等，电性相反，所以整个原子呈中性。原子核很小，核外电子在核外空间高速运动，原子核几乎还集中了原子的全部质量。
思考：原子核虽然很小，那它还能不能再分呢？如果可以的话，你能从卢瑟福实验得到一些启发，想象一下用什么方法进行吗？
补充：用这种方法，科学家得到了两种更小的粒子即质子和中子，如上图中的碳原子核就是由6个质子和6个中子构成。其中质子带正电，电子带负电，中子不带电。
问：能根据这个实验说说原子内部结构吗？

读表：从下表中你能获得哪些规律？

思考与讨论：为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？

读图：水的微观层次图:说说你能得到的信息
教师：有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
学生学习原子结构模型建立的科学史。

学生回答：原子呈电中性

学生思考后回答：（1）原子核相对整个原子来说很小
（2）原子核质量大且带正电

学生回答：用高能粒子去撞击原子核，看看能不能得到更小的粒子。

学生回答：原子包括原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成。

学生回答：质子数=核电荷数=核外电子数
质子数与中子数没有必然的联系
有的原子没有中子。如氢原子
学生回答：电子质量约为质子和中子的1/1836；质子和中子的质量差不多，所以说原子的质量主要集中在原子核上
在原子中，带正电的质子数等于带负电的核外电子数，所以呈电中性学生回答：原子仍能再分，有比质子和中子是由更小的微粒“夸克”

学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。

课堂小结
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图
回顾

板书
一、原子结构模型的建立
道尔顿原子模型：实心球模型
汤姆生原子模型：枣糕模型（1897年发现电子）
卢瑟福原子结构模型：核式结构模型
玻尔原子模型：分层模型
二、原子包括原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成。
质子数=核电荷数=核外电子数