物质的量教学设计.doc

物质的量教学设计（课时1）
教学目标：
一、教学分析
（一）、教材分析
     《物质的量》安排在高中化学必修一 专题一 第1单元第2节，有极其重要的意义。因为在高中阶段的基本概念、基础理论知识中，《物质的量》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。它是高中化学的运算核心。只有让学生掌握物质的量的基本概念，才能使他们能够将物质的量的相关知识熟练运用。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习，是必须要学好的内容。本节教材起着承上启下的作用，并以此为铺垫展开对化学计算的较深层次的学习，和培养学生从宏观世界到微观粒子的联系。本节内容分两部分，第一是介绍物质的量的概念、阿伏伽德罗常数。第二是认识摩尔质量。
（二）、学生分析
物质的量这节内容，和学生在初中时候学的知识结构完全不同，对于他们而言是非常抽象的内容。过去学习的各种实验方法和化学方程式，在这里几无用武之地，因为大部分同学都会觉得高中化学怎么突然难了很多，看不明白了。
二、教学目标
（一）、知识与技能
让学生初步了解物质的量的这个物理量的意义。
了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
理解物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系。
（二）、过程与方法
通过理论联系实际，培养学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
培养学生运算的能力。
（三）、情感态度价值观
通过创设问题情景，诱导学生不断探索与思考，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
三、教学重点  物质的量、摩尔的定义
四、教学难点  物质的量的引入及应用
五、教学策略与方法
为了突破重难点，我尽可能多的联系生活实际，通过列举鲜活的例子来调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中。在此基础上，让学生思考、讨论、归纳，不断的深化对知识的理解。
六、教学过程
1、【多媒体】展示彩图。
口述:在平时的生活中，老百姓会关心今天的气温多高，大米1Kg多少钱，房子装修需要0.8mX0.8m 的方形瓷砖。如果离开了 温度，长度，质量等等物理量来帮助我们衡量各种量的大小，那么生活可能会出现一团糟。除了刚刚老师说讲的几个基本物理量以外，同学们还学过那些物理量呢？
【板书】教师在学生说的同时板书。

2、有同学通过预习，接触到了一种新的物理量，它的名字叫做物质的量。它有着非凡的意义，它是一条联系宏观世界和微观粒子的纽带。在科学家们艰辛的探索过程中，人们发现宏观物质是由微观的粒子构成。随着科技的进步，科学家们越来越近的接触到微观的粒子。然而，当科学家们试图将宏观物质的质量与微观粒子数目相连接时发现，现有的物理量，如质量，时间等均无法解决时。
【多媒体】展示彩图12G碳=_____碳原子? 物质的量就产生在这个科技进步的时代。

【提问】同学们通过预习，你认为物质的量是如何联系宏观物质与微观的微粒的呢？
【学生分组讨论】教师巡视 学生回答
【总结】：
【多媒体】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。
教师板书： 符号_______单位 ______单位的符号 。让学生上黑板来填
【学生分组讨论】：“摩尔”的含义？
【总结】
1摩尔仅是物质的量的单位，而不是物质的量，正如不能用米和长度的关系
2摩尔的计量对象-——微观粒子：原子、分子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合等，而不能是宏观的物质，如大米，猴子等
【多媒体】判断对错
①1mol氢（ ）②1molNaCl（ ）③某硫酸含2molH2SO4分子（ ）
④1mol汽车( ) ⑤1molH2O( ) ⑥1mol氮( )。 
【教师举例】：比如长度这个物理量，单位是米，我能知道班级的讲台桌是1.5米长。再如时间这个物理量，时钟每滴答一声，就过去了1秒钟。对于物质的量而言，1 mol=______?从而让我们根据这个量来衡量的。
【板书】1mol是指约为6.02x1023个微粒的集合体。口述：这样的计量类似于 1箱啤酒12瓶，一盒中性笔 20支，1令纸500张等等。
【多媒体】0.012千克12c所含的碳原子数就是1mol任何微粒的计数标准。即当物质所含有的粒子数与0.012千克12c所含的碳原子数相同时，它的物质的量就是1mol
【口述】意大利的科学家——阿伏加德罗早已通过实验测得了比较准确的数值，即1mol任何物质所含的粒子数值。为了纪念他，科学上把这个数值叫阿伏加德罗常数。目前比较精确的数值是6.0221376×1023，但这个数值还会随着测量技术的进步而发展，通常使用它的近似值6.02×1023
【学生活动】阅读教材，得知1mol H2O 是约还有6.02x1023个H2O分子，1mol Fe 约含有6.02x1023个Fe原子等。
【提问】2mol H2O 是约还有_______个H2O分子?
0.5mol Fe 约含有________个Fe原子?
【板书】物质的量（n）微粒个数（n）和阿伏加德罗常数（na）三者之间的关系,N=n*NA
【多媒体】练习1、1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子? 2、5 mol的O2中有多少个氧气分子?
3、NA个水分子的物质的量是多少?(已知阿伏加德罗常数为NA)
【多媒体】问题探究
1、1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？
2、3.01×1023个H2SO4的物质的量为 mol，含 mol O？
3、2molH2O中含有的氧原子与_______molCO2中含有的氧原子数相同?
学生分组讨论，学生代表讲解，教师纠错，总结。
【多媒体】达标反馈
1) 1molO2含有 个O2分子， 个O原子
(2) 1molNaOH中含有 molNa+ 个Na+ mol OH-, 个OH-
(3) 1.5molFe2(SO4)3中含 mol Fe3+ ， mol SO42- 。
(4)1 mol H2所含氢气分子的个数 。
(5)2 mol氢分子含 个氢原子。（6)1 mol SO42-是 个硫酸根离子。
(7)1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？
(8)1个水分子中有 个质子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？
(9)2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
(10)1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 个H+
(11)1molNH4+离子中有 个电子, 个质子。(12)1molOH-离子中有 个电子, 个质子。
(13)1molCa(NO3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含 mol Ca(NO3)2。
七：板书设计
物质的量
一：定义
符号： n
单位： 摩尔，mol
二：阿伏伽德罗常数
NA 约为 6.02X1023 /mol
三：物质的量，微粒个数，和阿伏加德罗常数的关系
N=n*NA