河南省中招化学复习.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,1,、溶液的定义：,2,、组成,溶质,溶剂,3,、性质,均一性,稳定性,4,、溶解时的热现象,吸热（如,NH,4,NO,3,）,放热（如,NaOH,、浓硫酸）,温度不变（如,NaCl,）,5,、饱和溶液与不饱和溶液,定义,相互转化措施,1,、溶液,2,、溶解度,1,、固体溶解度,2,、溶解度曲线,3,、物质提纯,4,、气体溶解度,3,、溶质质量分数,1,、溶质质量分数的定义,2,、溶液的配制,3,、有关溶质质量分数的计算,知识网络,重要考点,1.,饱和溶液和不饱和溶液,2.,溶解度、溶解度表或溶解度曲线意义和利用,3.,溶解性与溶解度关系,4.,配制一定溶质质量分数的溶液,5.,溶质质量分数的计算,6.,氯化钠、浓硫酸、氢氧化钠、硝酸铵溶解于水对溶液温度的影响,1.,本单元中招分值约,3-5,分。溶解曲线和溶质质量分数属于必考内容。,2.,熟悉重点考点，注意知识的归纳总结,（溶质、溶剂的判定；饱和和不饱和溶液的判定；影响溶解度和影响溶解速率的因素等）,2.,溶质质量分数的计算要作为本单元的重点。,3.,掌握配制一定溶质质量分数溶液的配制方法、操作步骤和注意事项。,本单元在中招中的分值和复习建议,1.,溶液,(1),定义：溶液是,_,分散到,_,里，形,成,_,的、,_,的,_,。,(2),特征：具有,_,性、,_,性，属于,_,物。,溶质：,_,的物质，可以是,_,。,溶剂：,_,的物质。,_,是最常用的溶剂。,一种或几种物质,另一种物质,均一,稳定,混合物,均一,稳定,混合,被溶解,固体、液体或气体,能溶解其他物质,水,(3),组成,考点,1,溶液的形成,2.,乳浊液与乳化现象,(1),乳浊液：,_,分散到液体里形成的,_,；其特征是：,_,、,_,。,(2),乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液,滴，形成,_,的现象；其特点是能,_,存在。,小液滴,混合物,不均一,不稳定,乳浊液,稳定,3.,溶解时的吸热或放热现象,(1),溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：,_,、,_,_,等。,(2),溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：,_,等。,(3),溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：,_,等。,浓硫酸,氢氧,化钠,硝酸铵,氯化钠,【,思考感悟,】,1,均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？,提示：,不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。,2,用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？,提示：,不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。,1.,饱和溶液和不饱和溶液,(1),判断依据。,(2),二者转化的条件和方法。,增加,蒸发溶剂,降温,增加,升温,考点,2,溶解度,2.,固体物质的溶解度,(1)“,四要素”。,条件：,_,。,标准：,100 g_,。,状态：达到,_,。,实质：,_,的质量，单位一般是,_,。,一定温度,溶剂,饱和状态,溶质,克,溶解性,易溶,微溶,可溶,难（不）溶,溶解度,/g,(20),10g,1g,1g,0.01g,（,2,）溶解度与溶解性的关系：,(3),影响因素。,内因：,_,的性质。外因：,_,a.,大多数物质的溶解度随温度升高而,_,，如,_,。,b.,少数物质的溶解度受温度的影响,_,，如,_,。,c.,极少数物质的溶解度随温度升高而,_,，如,_,。,溶质和溶剂,温度,显著增大,KNO,3,不大,NaCl,减小,Ca(OH),2,（,4,）结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。,晶体：具有规则几何外形的固体。,3.,气体的溶解度,(1),定义：在压强为,_,、一定,_,时，气体溶解在,_,水中达到,_,时的气体体积。,(2),影响因素。,内因：,_,的性质。,外因：温度和压强。随温度的升高而,_,，随压强的增大,而,_,。,101 kPa,温度,1,体积,饱和状态,溶质和溶剂,减小,增大,【,思考感悟,】,通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？,提示：,不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。,1.,定义,用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。,2.,意义,考点,3,溶解度曲线,内容,表 示 意 义,举例,(,以图为例,),点,曲线上的点,表示物质在对应温度时的溶解度,如,A,点、,B,点表示物质,N,、,M,在,T,1,时的溶解度分别为,a g,和,b g,两曲线交点,表示两物质在某温度时的溶解度相等,如,C,点表示,M,、,N,在,T,2,时的溶解度相等，均为,c g,内容,表 示 意 义,举例,(,以图为例,),线,表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势,如,M,的溶解度随温度的升高而增大，,N,的溶解度随温度的升高而减小,面,曲线下,面的点,表示溶液为不饱和溶液,如,D,点表示,T,1,时,N,的不饱和溶液,曲线上,面的点,表示溶液饱和且有未溶固体,如,D,点表示,T,1,时,M,的饱和溶液,3.,应用,(1),判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。,(2),比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。,(3),判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。,(4),比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。,(5),总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。,(6),确定混合物分离的方法。,【,特别提醒,】,(1),比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。,(2),对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。,A.,硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度,B.,降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和,C.t,时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等,D.60,时，,100 g,水中加入,90 g,硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液,【,典例,】(,福州中考,),硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是,(),B,【,变式备选,】,(,宜昌中考,),如,图是,A,、,B,、,C,三种物质的溶解度曲,线，根据此图回答下列问题：,(1)_,时，物质,A,和,C,的溶解,度相等；,(2),等质量的,A,、,B,、,C,三种物质的饱,和溶液同时从,t,2,降温到,t,1,其中溶质质量分数没有发生改变的是,_,；,(3)t,2,时，,A,物质的溶解度是,_g,。小丽向,100 g t,2,的水中加入,50 g A,物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分,A,物质的晶体析出，“全部溶解”的原因是,_,。,答案：,(1)t,1,(2)C (3)45 A,物质溶解时，使溶液的温度升高，故,A,的溶解度增大，,50 g A,全部溶解；当温度降低时，溶解度又变小了，又有,A,物质的晶体析出,3,、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算：,溶液质量,=,溶液体积,溶液密度,考点,4,溶质质量分数,1,、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,溶质的质量分数,表示溶液组成的一种方式。,100%,2,、溶质的质量分数定义式：,溶质的质量分数,=,4,、溶液的配制：,步骤：计算称量溶解装瓶（贴标签）。,4,、一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体,:,托盘天平，药匙,液体,:,量筒，胶头滴管,烧杯，玻璃棒,装瓶贴标签,配制方法,用固体和水配制,用浓溶液和水配制,(,浓溶液稀释,),操作步骤,计算 称量,溶解 贮存,计算 量取,配制 贮存,常用仪器,托盘天平、烧杯、,玻璃棒、量筒和药匙,量筒、烧杯、,玻璃棒、胶头滴管,【,典例,】(,潍坊中考,),小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作,:,(1),请填写标号仪器的名称：,a_;b_,。,(2),以上实验的正确操作顺序为,_(,用序号字母表示,),。,(3),上图所示的操作中，若,C,中砝码的质量为,10 g,，游码的读数为,3.5 g,，则碳酸钠的实际质量为,_g,。,(4),小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将,pH,试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的,pH_(,选填“偏大”“偏小”或“不受影响”,),。,(5),用,pH,试纸测定所配制溶液的,pH,，正确操作方法为,_,_,。,答案：,(1),玻璃棒 药匙,(2)ECADB (3)6.5,(4),偏小,(5),在白瓷板或玻璃片上放一小片,pH,试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的,pH,考点,5,有关溶质质量分数的计算,1,、有关溶液稀释的计算：,计算的原则：溶液稀释前后溶质不变。,2,、溶质质量分数在化学方程式中的计算：,3,、某饱和溶液的质量分数,溶解度（,g,）,100,（,g,）,+,溶解度（,g,）,100%,注：溶解度的数值一定溶质质量分数的数值。,4,、体积分数：,体积分数为,70%,的酒精溶液表示：,70,体积的酒精和,30,体积的水混合所得溶液。,注：仅是一个体积比,【,典例,】,为防止流感疫情的发生，某实验中学医务室建议每个教室内每天都喷洒一定量的消毒液。,(1)800 kg,质量分数为,0.5%,的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为,_kg,。,(2),要配制,800 kg,质量分数为,0.5%,的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为,16%,的过氧乙酸溶液的质量是,_kg,。,(1),已知溶液质量为,800 kg,，溶质质量分数为,0.5%,，则溶质质量,=,溶液质量,溶质质量分数,=800 kg0.5%,=4 kg,。,(2),设需,16%,的过氧乙酸溶液的质量为,x,。,800 kg0.5%=x16%,x=25 kg,答案：,(1)4 (2)25,【,拓展延伸,】,溶解度和溶质的质量分数的比较,(1),区别和联系。,区别和联系,溶解度,溶质的质量分数,区别,概念,一定温度时，,100 g,溶剂中最多溶解溶质的质量,任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比,表示,意义,某物质溶解能力的大小,任一溶液中溶质含量的多少,区别和联系,溶解度,溶质的质量分数,区别,条件,一定温度,不定温度,状态,饱和状态,可饱和，也可不饱和,联系,饱和溶液中溶质的,质量分数,=100%,(2),溶解度概念中的,“,100,”,和溶质质量分数中的,“,100,”,的含义不同：溶解度概念中的,“,100,”,是指每,100 g,溶剂，其含义是,“,一定温度下，,100 g,溶剂中最多溶解的溶质质量,”,；溶质质量分数中的,“,100,”,是指,“,100 g,溶液中含溶质的质量,”,。,(3)t,时，某物质的溶解度为,a g,，该物质饱和溶液中溶质质量分数为,b%,，则从数值上看，,b,a,。,(4)t,时，在一定量水中添加某物质，所得溶质的质量分数不会超过饱和状态时溶质的质量分数。,(5)t,时，某物质在水中的溶解度是一定值。,1,、下列关于溶液的叙述正确的是,(,),A.,溶液都是混合物,B.,均一、稳定的液体都是溶液,C.,溶液都是无色的,D.,稀溶液一定是不饱和溶液,2,、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（）,A,、泥沙,B,、酒精,C,、汽油,D,、蔗糖,复习检测：,A,B C,3,、硝酸钾固体中混有少量的氯化钠固体，欲得到比较纯净的硝,酸钾，其正确的分离方法是（）,A,先溶于水，再蒸发结晶；,B,先制成热高温时的饱和溶液再降温结晶；,C,先饱制成饱和溶液再升高温度；,D,先制成溶液再加热蒸发一部份水后降温。,B,4,、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液,达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）,A,降低溶液温度,B,加入溶质硝酸钾,C,升高溶液的温度,D,蒸发溶液中的溶剂,C,5,、将,20,时的氯化铵饱和溶液升温至,50(,不考虑水分的蒸发,),，,一定发生改变的是（）,A.,氯化铵的溶解度,B.,溶液的质量,C.,溶质的质量分数,D.,溶质的质量,6,、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是,()A,、石灰石和食盐,B,、水和酒精,C,、硝酸钾和氯化钾,D,、铁粉和铜粉,A,A,7,、下图是,A.B,两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题,(1)t,1,C,时,A,的溶解度,B,的溶解度；,(,填,或,=),(2)A,、,B,两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是,C,。,（,3,）当,A,、,B,两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、,降低温度的方法可以达到饱和的是,物质的溶液。,8,、,6.5g,锌粒与,100g,稀硫酸恰好完全反应。,求：（,1,）生成氢气多少克？,（,2,）反应后所得溶液的溶质的质量分数？,t,2,A,1.,室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确的是（）,A,溶液中溶质的质量减少,B,溶液中溶质的质量分数增大,C,溶液的碱性增强,D,Ca(OH),2,的溶解度增大,典型例题,2.,小明设计了如右图所示的装置进行趣味实验。,（,1,）使用该装置进行实验时，在锥形瓶的水中，,加入,物质发现盛有饱和硝酸钾溶液,的试管有晶体析出。,（,2,）若将试管中的溶液换成饱和的澄,清石灰水，向锥形瓶中的水中加,入,物质后，发现石灰水出现浑浊，,请推测发生反应的化学方程式为,；,加入的物质还可以用,代替也能达到同样效果。,典型例题,典型例题,3.,下图是配制溶质质量分数为,10%,的,NaCl,溶液的实验操作示意图：,（,1,）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序,_,。,（,2,）图中，有一种塑料仪器，其名称是,_,。,（,3,）称量,NaCl,时，天平平衡后的状态如图所示，游 码标尺示数见右图，则称取的,NaCl,质量为,。,（,4,）根据计算需要量取水的体积是,（水的密度为,1g/mL,）。量取读数时，下图视线角度正确的是,_,。,1.(,泰安中考,),溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是,(),A.,溶液都是无色、透明的液体,B.,溶液中只能有一种溶质,C.,溶液中各部分密度不同,D.,溶液中各部分性质相同,直击中考,2.(,泰州中考,),下列洗涤方法中，利用乳化原理的是,(),A.,用食醋除水垢,B.,用稀盐酸除铁锈,C.,用汽油清洗油渍,D.,用洗洁精清洗油污,D,D,3.(,眉山中考,),某同学用,25,的水溶解一定量的,NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分,NaCl,晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至,60,固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是,(),A.NaCl,的溶解度,B.,溶质的质量,C.,溶剂的质量,D.,溶质的质量分数,C,4.(,烟台中考,),某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的是,(),C,5.(,乐山中考,),如图是,X,、,Y,、,Z,三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是,(),A,Z,的溶解度随温度的升高而降低,B,t,1,时，,Y,的溶解度大于,Z,的溶解度,C,t,3,时，,X,的饱和溶液中溶质的质量分数为,40%,D,t,2,时，,X,的溶解度和,Y,的溶解度相等,C,6.(,陕西中考,)20,时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有,100 g,水的烧杯中，充分搅拌后现象如,图,1,，加热到,50,时现象如图,2,，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,3,。请结合图示回答下列问题：,(1),图,1,中一定为饱和溶液的是,_,。,(2),图,2,中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为,_,。,(3),图,3,中表示乙的溶解度曲线是,_,；,P,点表示的含义是,_,。,答案：,(1),甲,(2),相等,(3)N 30,时，甲乙两种固体物质的溶解度相等,7.(,泸州中考,),欲配制,100 g,质量分数为,10%,的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是,(),托盘天平 烧杯 玻璃棒 ,100 mL,量筒,A,B,C,D,C,8.(,邵阳中考,),某同学按如图所示的步骤配制好,80 g 6%,的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是,(),A.,溶质的质量不变,B.,溶剂的质量不变,C.,溶液的质量不变,D.,溶质的质量分数不变,D,9.(,滨州中考,),实验室需要配制,15%,的氯化钠溶液,50 g,。,(1),计算：需氯化钠的质量为,_,。,(2),某同学按下图所示步骤依次操作：,其中操作错误的步骤是,_(,填字母序号,);B,中仪器的名称为,_,；,E,中玻璃棒的作用是,_,。,(3),若上图,A,中砝码的质量为,5 g,，游码的读数为,2.5 g,，则小明称得的氯化钠质量实际为,_,。,答案：,(1)7.5 g (2)A,、,B,量筒 加速溶解,(3)2.5 g,44,考点,1,：溶解度曲线应用,（,2012,年）,7,右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是,A,甲的溶解度等于乙的溶解度,B,升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,C,20,时，,100 g,乙的饱和溶液中溶质质量是,30 g,D,40,时，分别用,100g,水配制甲乙饱和溶液，所需甲质量大于乙的质量,（,2011,年）,5,右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是,A,甲的,溶解度,大于乙的溶解度,B,t,时，甲、乙饱和溶液中,溶质的质量分数,相等,C,升高温度,能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,D,10,时分别用,100 g,水配制甲、乙,饱和溶液,，所,需甲质量大于乙的质量,。,（,2013,年）,14,右图是,A,、,B,的溶解度,河南近,3,年考点,（,2013,年）,14,下图是,A,、,B,的溶解度曲线。,t,2,时分别将,100gA,、,B,的饱和溶液降温至,t,1,，析出固体质量,A,B,（填“”、“”或“”）；把,t,2,时,150gA,的饱和溶液稀释为,20%,，需加水,g,。,46,考点,2,：溶液质量变化的计算,（,2012,）,9,下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是,（,2011,）,16,在,Cu(NO,3,),2,、,Al(NO,3,),3,和,AgNO,3,的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。反应后溶液的质量比原混合溶液的质,量,（填“大”或“小”）；,（,2013,）,10,下列图像合理的是,C,一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙,