江苏省上冈高级中学2011-2012学年高一化学上学期期期末考试试题苏教版.doc

上冈高级中学2011-2012学年高一上学期期期末考试化学试题
（卷面总分：100分 测试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn.65
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数为（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
2．今年入冬以年来我省多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 ( )
A．乳浊液　　　 B．溶液　　　 C．悬浊液　　　 D．胶体
3．下列实验操作中都正确的选项是 （ ）
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化
A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④
4．下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是 （ ）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．溴水 D．硫酸铜溶液
5．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是 （ ）
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气
6．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 ( )
A．标准状况下22.4L H2中所含质子数、中子数和电子数均为2NA
B．46g NO2和46g N2O4中所含有的分子数目之比为2∶1
C．1L 1mol/L 盐酸溶液中所含粒子总数为2NA
D．24g Mg 在足量的盐酸中充分反应后放出气体的体积为22.4L
7．下列溶液中跟100mL 0．1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是 （ ）
A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL
C．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL D．0．2mol·L－1 (NH4)2CO3溶液50mL
8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题均有1－2个正确选项符合题意，漏选得2分，不选、错选不得分。）
9．下列表格中各项分类均正确的是 ( )

10．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解。该溶液中离子的存在情况可能是 ( )
A．只能是SO42－ B．只能是Ag+ C．只能是CO32－ D．可能是SO42－或Ag+
11．据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是 （ ）
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
12．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠投入到水中 2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑
B．铁与盐酸的反应 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C．铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+ 2Fe2+
D．氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
13．在某无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是 （ ）
A．Ba2+、Na+、SO42－、HCO3－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Cu2+、SO42－、NO3－ D．NH4+、Zn2+、NO3－、SO42－
14．某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
15．(12分)
（1）0.5 mol H2O的质量为 ▲ ，其中含有 ▲ 个水分子，共有 ▲ 个原子。
（2）质量都是50 g的 H2、Cl2、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ▲ ， 同温同压下，体积最大的是 ▲ ，体积最小的是 ▲ 。(用化学式表示)
（3）在 ▲ mL 2 mol/L NaOH溶液中含4 g溶质；配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ▲_ g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H2SO4溶液，并使其生成正盐，需要NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的物质的量之比为 ▲ 。
16．(10分)如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是 ▲ 处（用字母表示）。
（2）C中盛放的试剂是 ▲ ，作用是 ▲ 。
（3）写出D中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（4）写出F中反应的离子方程式 ▲ 。
17．(10分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：
Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目；
（2）上述反应中被氧化的元素是 ▲ ；
（3）写出FeCl3的电离方程式： ▲ 。
（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+ 转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 ▲ （填序号）
A．氯气 B．铁 C．双氧水 D．稀硫酸
（5）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是
▲ 。
18．(12分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白：
(1) 写出明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中逐步加入NaOH溶液至过量的实验现象为 ▲ ，反应的离子方程式 ▲ ；
(2) G物质的化学式为 ▲ ；A和过量的F反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)图中所得G和D都为固体，其混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ▲ ；
(4)电解熔融的B是工业上生产某常用金属的方法，每生成1mol D转移的电子数目为
▲ 。
19．(8分)某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9．2 g
15．7 g
27．6 g
V(CO2)(标况)
2．24 L
3．36 L
3．36 L
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式 ▲ ；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比。
高一化学参考答案