高二第一学期期中考试化学试题.doc

高二第一学期期中考试
化学试题（理科）
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分120分，考试时间100分钟；
2、答案用黑色或蓝色签字笔填写在答题卡上，考试结束后只上交答题卡，填写在试卷上不给分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题目要求）
1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是（ ）
A．氢能 B．地热能 C． 风能 D．天然气
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
3. 下列说法正确的是（ ）
A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
4. 下列条件:①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤ 加入二氧化锰，一定能使反应速率加快的是（ ）
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
5．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．降低温度，Y的转化率增大
C．增大c（X），X的转化率增大 D．加入催化剂，Z的产率增大
6. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）
A．2Q B．Q C．0.5Q D．5Q
7. 反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）经2min后B的浓度减少0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．用A来表示的化学反应速率为0.4mol/（L·min）
B．分别用B、C、D表示化学反应的速率其比值是1：2：3
C．在2min末的反应速率，用B表示为0.3 mol/（L·min）
D．在2min内用B、C表示化学反应的速率的值都是逐渐减小的
8. 10℃将等浓度、等体积的Na2S2O3和H2SO4混合9min时溶液明显出现浑浊。若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40℃时，同样要看到混浊，需要的时间是（ ）
A．20s B．30s C．3min D．1min
9．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
10. 已知N2 + 3H2 ⇌  2 NH3  ΔH=－92.4 KJ/mol，H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431 KJ/mol B．946KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
11．在相同温度下，可逆反应X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g），在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是（ ）
A． a mol X+a mol Y B．2a mol Z C．a mol X+a mol Z D．a mol Y+a mol Z
12．可逆反应：2A（g）+B（g）⇌ 3C（g）+D（g）．试根据如图判断正确的是（ ）
A．温度T1℃比 T2℃高 B．甲图纵轴可以表示A的转化率
C．正反应为放热反应 D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量
13. 一定温度下，2SO2+O2 ⇌ 2SO3达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol
14. 已知：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol。实验室测得4mol SO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（ ）
A．90% B．80% C．50% D．40%
15. 已知A(g)＋C(g)==D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)==E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ）
A．
B．
C．
D．
16. 一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0~6min内：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) B．反应至6min时，H2O2分解了50%
C．6~10min内：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min) D．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L
17. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
① 已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动② 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③④ C．②③④ D．①②③
18. 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
已知：H2O（g）== H2O（l）  ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH（g）== C2H5OH（l）   ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH（g）＋3O2（g）== 2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3 kJ·mol－1
A．－（Q1＋Q2＋Q3）kJ B．－0.5（Q1＋Q2＋Q3）kJ
C．－（0.5Q1－1．5Q2＋0．5Q3）kJ D．－（3Q1－Q2＋Q3）kJ
19.已知 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g) == Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g) == Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1
D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
20.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
21.（每空2分，共12分）
①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)=== Na2SO4(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，有三个不正确，分别指出其序号，并简述错误理由：
错误序号及理由______________________________；
错误序号及理由______________________________；
错误序号及理由______________________________；
(2)根据上述信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式：________________________________。
(3)上述反应中，能表示燃烧热的为（填序号，下同）______；能表示中和热的为_______。
22. （每空2分，共12分）在2L密闭容器内800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________。
（2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是____热反应。
（3）右图中表示NO2的变化的曲线是________。
（4）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
　　a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
　　c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（6）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
　　a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
　　c．增大O2的浓度　 d．选择高效催化剂
23. （每空2分，共12分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，
实验过程的数据记录如下（见表格），

请结合表中信息，回答有关问题：
（1）写出实验中反应的化学方程式_______________________________________。
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______（填实验序号）。
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实
验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________。
（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量
单位时间内气体体积的大小进行比较：______________________________。
24. （每空2分，共12分）近几年，像白银这样的小城市，由于机动车数量激增，尾气污染的弊端也逐渐显现。三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图如图2所示确定。

图1 图2
回答下列问题：
（1）在阳光强烈的夏、秋季节，汽车尾气污染往往造成          现象。
（2）在图示的转化中，被还原的元素是       ，X的化学式为  　　    。
（3）SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4:1时，写出发生反应的化学方程式：        。
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：         。
②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L—1的次氯酸钠的体积为 　  　 mL。
25. （每问4分，共12分，必须有计算过程，无过程不得分）一定温度下，在密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO22NO＋O2，经3 min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.08 mol·L—1，O2的浓度为0.12 mol·L—1，且各物质的浓度不再发生变化。求：
(1)NO2的起始浓度？
（2)3 min时NO2的转化率？
(3)生成NO的反应速率为多少？
2015---2016年度 高二化学 期中考试答案（理科）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D C B A D A D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A B A D B D C B
21. (1)①中ΔH单位有误；
②不符合客观事实，ΔH应大于零；
③除H2O外各物质均处于稀溶液中，应用aq 标注
(2)H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
(3)④⑤　 ⑥
22. （1） （2）放 （3）b
（4） 1.5×10－3mol／（L•s） （5）b、c （6）c
23.（1）略 （2）D
（3）①B和D
②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响
③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度
（4）SO2可溶于水，测定不精确（或：实验装置较复杂，不易控制）
24.（1）光化学烟雾 （2）N、O Ba(NO3)2
（3）8NH3+8NO+ 2NO2=9N2+ 12H2O
（4）①2NH4++3ClO—=N2↑+3Cl—+2H++3H2O ②120
25.解： 2NO2 2NO＋O2
起始(mol•L－1) a 0 0
转化(mol•L－1) 2x 2x x
2 min时(mol•L－1 ) a－2x 2x x
由题意得：a－2x＝0.08 mol•L－1
x＝0.12 mol•L－1 所以
(1)NO2的起始浓度为 a＝0.08 mol•L－1＋2×0.12 mol•L－1＝0.32mol•L－1
(2)α(NO2)＝75%
(3)v(NO)＝0.08 mol•L－1•min－1
答案：(1)0.32 mol•L－1　 (2)75%　 (3)0.08 mol•L－1•min－1

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