高三化学总复习--第一讲--氧化还原反应人教版知识精讲.doc

高三化学总复习 第一讲 氧化还原反应人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
高三总复习 第一讲 氧化还原反应

二. 重点、难点：
1. 理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。
2. 掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法。
3. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4. 掌握配平氧化还原反应方程式的基本方法。

三. 具体内容：
（一）概念及实质
1. 概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
2. 实质：发生电子转移。
3. 判断：有化合价升降。
反应物
化合价变化
表现性质
变化过程
发生反应
生成物
氧化剂

还原剂
降低

升高
氧化性

还原性
被还原

被氧化
还原反应

氧化反应
还原产物

氧化产物

（二）元素的化合价
元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。
1. 单质中元素的化合价为0；
2. 在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；
3. 在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；
如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、
HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。
中心元素的化合价：

4. 离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl：
离子符号
原子得、失电子数
离子的电荷数
元素的化合价
Na＋
1（失）
1
＋1
Cl－
1（得）
1
－1
共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl：
共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。
5. 有机物中：H：+1、O：，再计算C元素平均化合价。

（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
1. 双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。

氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。
单桥线法
1. 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
2. 线上只标出转移电子的总数。

（四）氧化还原反应的规律
1. 对立统一规律
还原剂、氧化剂相互对立又相互依存。
2. 电子守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
3. 性质传递规律
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
4. 谁强谁先规律
在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。
在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。
5. 价态规律
（1）高低规律：
最高价态——只具氧化性
最低价态——只具还原性
中间价态——兼有氧化性和还原性
讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。
① H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O
② KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）价态归中规律：
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。

（五）重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
举例
（1）活泼非金属单质
O3、Cl2、Br2、O2

（2）高价的氧化物
NO2、CO2、MnO2

（3）高价的含氧酸
HClO、浓H2SO4、HNO3

（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等

还原剂
具体物质
举例
（1）活泼金属单质
Na、Al、Zn、Fe

（2）某些非金属单质
H2、C、Si

（3）低价的氧化物
CO、SO2

（4）低价的酸
HCl、H2S、H2SO3

（5）低价的盐
Na2SO3、FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

（六）氧化性、还原性强弱的判断方法
1. 金属、非金属性
（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）
还原性逐渐减弱
氧化性逐渐增强
（2）对于非金属单质
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
2. 氧化还原反应的性质传递规律

则：还原性：H2＞Cu
3. 根据元素周期律判断
（1）同周期
氧化性：左＜右 还原性：左＞右
（2）同主族
氧化性：上＞下 还原性：上＜下
4. 根据反应结果判断
（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
Fe+S=FeS
2Fe+3Cl2=2FeCl3
（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强
HCl+H2SO4（浓）→不反应
HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2↑+H2O
HI+H2SO4（浓）→I2+H2S↑+H2O
5. 根据电极反应确定
（1）原电池 还原性：负极>正极
（2）电解池 阴极（氧化性）：先析出＞后析出
阳极（还原性）：先反应＞后反应
6. 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2
7. 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）
（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
（2）温度越高，氧化性或还原性越强。
（3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。

【典型例题】
[例1]（2002年上海理综，16）人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
解析：亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋．表现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C还原了亚硝酸盐或使Fe3＋又生成了Fe2＋，即：维生素C具有还原性。
答案： D
思考：维生素C和Fe2＋都具有还原性，二者相比较还原性较强的是_______________？
答案： 维生素C的还原性比Fe2＋强．因为维生素C能将Fe3＋还原为Fe2＋，而Fe2＋则不能。（也可根据同一氧化还原反应中，还原剂维生素C的还原性比还原产物Fe2＋的还原性强进行分析判断）

[例2]（2002年上海23）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为价）：KCN＋2KO＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是______。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2——CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质．至少需液氯_______g。
解析：此题以污水处理为知识背景，考查了氧化还原的概念、氧化还原方程式的配平及氧化还原反应的计算。
（1）在KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。
（2）氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，反应物KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。
（3）20 L废水中含KCN的物质的量为：=0.2 mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN~5Cl2，所以需氯气：0.2 mol×=0.5 mol，即35.5 g。
答案：（1）碳（或C）

思考：在化学反应KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O中，氧化剂是___________________________；还原剂是_________________________；氧化产物是_________________；还原产物是__________________。
答案： Cl2 KCN KOCN KCl

[例3]（2001年上海，23）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______________________需用氧化剂的是__________________（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是____________（填化学式）。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

解析：（1）在①变化中，Cr元素由＋6价变为＋3价，化合价降低，需还原剂；②③两步变化中Cr元素的价态都是＋3价，⑤步变化中Cr元素的价态都是＋6价，②③⑤都是非氧化还原反应；在④步变化中，Cr元素由＋3价变为＋6价，化合价升高，需要氧化剂。
（2）Cr（OH）3既能与盐酸反应生成CrCl3，又能与NaOH反应生成NaCrO2，为两性氢氧化物。
（3）此小题考查了化学方程式的配平方法．先找出该反应的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物，并配出其化学计量数；再由原子守恒配出NaCl、KCl的计量数，最后补充H2O，并配平其计量数。
答案：（1）① ④ （2）（3）1 6 14 2 2 6 3 7 H2O

思考：写出两性氢氧化物Cr（OH）3分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式．
答案：Cr（OH）3＋3HCl＝CrCl3＋3H2O
＋NaOH＝NaCrO2＋2H2O

[例4] 1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe＋PtF6＝XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是（ ）
A. Xe是氧化剂
B. PtF6是氧化剂
C. PtF6是氧化剂又是还原剂
D. 该反应不属于氧化还原反应
解析：关键确定XePtF6中各元素的价态，须破除Xe只有0价的思维定势，由于F元素是最活泼的非金属元素，故为－1价，但F不会表现出氧化性．而Pt在PtF6中处于较高价态具备氧化性，故Xe表现还原性，失去电子．
答案：B

[例5] 三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：
C3N3（OH）3＝3HNCO
HNCO（异氰酸，其结构是H—N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式．分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。
解析：应首先判断HNCO中N的化合价为－3价，然后才可写出方程式．HNCO的→，故其中氮元素被氧化；NO2中→，其中氮元素被还原．这个问题明确后，其他问题就简单了。
答案：
（1）

NO2是氧化剂、HNCO是还原剂；
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。
（2）1.0 kg×=1.2 kg

[例6] 常温下，在下列溶液中发生如下反应
① 16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O
② 2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－
③ 2B－＋Z2＝B2＋2Z－
由此判断下列说法错误的是（ ）
A. 反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行
B. Z元素在①③反应中均被还原
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D. 还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
解析：根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出（ ）
氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋
答案： B

[例7] 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，___________原子还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______________离子氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中_____________具有氧化性，___________氧化性最强。
解析：（1）由反应Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu可知氧化性Cu2＋＞Fe2＋，还原性Fe＞Cu；由Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋可知，氧化性Ag＋＞Cu2＋，还原性Cu＞Ag，故Fe的还原性最强，Ag＋氧化性最强。
（2）因Cl2、H＋都能将铁氧化，被还原为Cl－、H2，所以Cl2、H＋具有氧化性；由Fe被Cl2、H＋氧化的程度可知，Cl2氧化性最强。
答案：（1）Fe Ag＋ （2）H＋、；

[例8]（1）配平化学方程式
KMnO4＋FeS＋H2SO4——MnSO4＋Fe2（SO4）3＋S↓＋K2SO4＋H2O
解析：① 标价态。
KO4＋＋H2SO4——SO4＋（SO4）3＋↓＋K2SO4＋H2O
② 列变化，算出一个氧化剂（或还原剂）“分子”的化合价总共降低（或升高）多少．

氧化剂KMnO4，→↓5价
③ 等升降。↑3×5（系数）5FeS；↓5×3（系数）3KMnO4并确定相应的其他元素的系数：
3KMnO4＋5FeS＋H2SO4——3MnSO4＋Fe2（SO4）3＋5S↓＋K2SO4＋H2O
④ 平系数。
用观察法配平其他物质的系数，一般先配盐，再配酸，最后配水，并核对氧原子数。
⑤ 验结果。
答案：6 10 24——6 5 10 3 24
（2）配平化学方程式并填空

当KMnO4消耗0.05 mol时，产生CO2的体积为__________________L（标准状况下）。
解析：为简化过程，可直接在原题目中进行分析。首先列出价态变化并使之升降总数相等：
  2×5 5×2
↑ ↓
H2C2O4 ＋KMnO4＋H2SO4——CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O
然后确定参与氧化还原反应的元素的计量数：
5H2C2O4＋2KMnO4＋H2SO4——10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋H2O
再用观察法配平其他物质的计量数：
5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
最后用O原子个数进行验算。
又根据方程式得：2KMnO4~10CO2
所以V（CO2）＝0.05××22.4＝5.6 L
答案：5 2 3——10 1 2 8 5.6

[例9] 已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu（NO3）2和H2SO4，若反应中Cu2S与HNO3的质量比为320：819，则该反应的还原产物为__________________。
解析：Cu2S与HNO3物质的量之比为:＝2:13，设还原产物中N元素价态降低ｎ价，由得失电子守恒可知：2×（１×2＋８）＝（13－2×４）ｎ，解得ｎ=4，其还原产物为N2O。
答案： N2O

[例10] 绿矾在强热条件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2SO4时，分解绿矾的物质的量是__________________。
解析：设分解绿矾的物质的量为ｘ，则生成氧化产物Fe2O3的物质的量为，生成还原产物SO2物质的量为ｙ，由得失电子守恒可知×１×2＝ｙ×2，即ｙ=，由题意可知
ｘ－=1mol 解得ｘ=2mol
答案： 2 mol

[例11] 已知下列变化过程中，0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子。
RxO＋MnO＋H＋RO2＋Ｍn2＋＋H2O
（1）x值为__________。
（2）参加反应的H＋的物质的量为__________mol。
解析：由得失电子守恒可知：
0.2 molx×（4－）＝0.4 mol =2
n（MnO）×5＝0.4 mol
n（MnO）＝0.08 mol
由电荷守恒可知：
n（H＋）×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2
n（H＋）＝0.64 mol
答案：（1）2 （2）0.64

【模拟试题】（答题时间：60分钟）
1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
2. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A. SO2→SO3 B. HCl→H2
C. FeCl2→FeCl3 D. Fe2O3→Fe
3. 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（ ）
A. 单质的还原性逐渐减弱
B. 原子的失电子能力逐渐增强
C. 对应离子的氧化性逐渐增强
D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱
4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）
A . Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B.
C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
5. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强
B. 同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱
C. 由X原子变成X2＋的反应是氧化反应
D. 由X原子变成X2＋，需加入还原剂
6. 在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（ ）
A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N2
7. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A. 金属单质在反应中只作为还原剂
B. 非金属单质在反应中只作为氧化剂
C. 金属原子失电子越多，还原性越强
D. Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强
8. 一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（ ）
A. 形成化合物AB2，A是氧化剂
B. 形成化合物A2B，A被还原
C. 形成化合物AB2，B被还原
D. 形成化合物AB2，B有氧化性
9. 某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（ ）
A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl
10. 有反应：；；依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（ ）
A. B.
C. D.
11. 在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（ ）
A. 13.6g B. 10.2g C. 6.8g D. 3.4g
12. 离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为（ ）
A. ＋3 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
13. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）
A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:5
14. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 由X变为X2＋的化学反应是氧化反应
15. 下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（ ）
A. 有酸性，没有氧化性和还原性
B. 有酸性和氧化性，没有还原性
C. 有酸性和还原性，没有氧化性
D. 有氧化性和还原性，还有酸性
16. 配平下列氧化还原反应方程式。
① Ｐ＋CuSO4＋H2OCu3Ｐ＋H3ＰO4＋H2SO4
② H2ＰO＋Ag＋＋H2OH3ＰO4＋Ag↓＋H2↑
③ Fe2＋＋O2＋H2OFe3＋＋Fe（OH）3↓
④ S＋Ca（OH）2CaS2O3＋CaS·Sx＋H2O
17. 配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。
① H2S＋H2SO3S↓＋H2O
氧化产物是_____________，还原产物是_____________，二者质量比是_____________．
② Cl2＋KOHKCl＋KClO3＋H2O
氧化剂是_____________，还原剂是____________，二者物质的量之比是____________．
③ KClO3＋HClKCl＋Cl2↑＋H2O
HCl的作用是_____________，被还原的元素是________________，当反应过程中有３ mol电子转移时，可产生氯气_____________mol。
④ KIx＋Cl2＋H2OKCl＋HIO3＋HCl，若KIx与Cl2的化学计量数之比为1:8，则ｘ＝_____________。
18. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
（1）反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。
19. ① 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。
② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是____________________。
③ 对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为___________________。
20. K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化．据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_________。这是因为K2Cr2O7跟_________（写化学名称）发生了反应．反应中，当有0.06 mol电子发生转移时，有_____________mol K2Cr2O7被还原。
21.（2003年上海，23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋HgCu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__________价。
（2）以上反应中的氧化剂为__________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

22. 工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的．生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：

请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由。
配平下列离子方程式，并回答问题：

（2）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝_______，FeO中铁的化合价为_____________________。
（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。
A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2

【试题答案】
1. C 2. AC 3. AC 4. A 5. AC 6. B 7. AD 8. CD
9. B 10. C 11. D 12. D 13. C 14. D 15. D
提示：
1. 参见“氧化还原反应与基本反应类型的关系”，同步教学中的“一、（一）、8”，选C。
2. 只有物质被氧化，元素化合价升高时才需要加入氧化剂，选AC。
3. 参见同步教学中的“二、（一）、2”中的金属活动性与还原性、离子氧化性的关系，选AC。
4. A中的HCl全部作氧化剂，起氧化作用的是H＋；
B中的HCl既作还原剂，又起酸的作用；
C中的HCl是还原产物；
D中的HCl起酸的作用。选A。
5. 参见同步教学中“氧化性和还原性强弱的比较”。选AC。
6. 根据氧化剂，氧化产物具有氧化性，还原剂，还原产物具有还原性，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性。选B。
7. A中金属在反应时，一般由0价上升到正价，都作还原剂，B中非金属单质在反应中价态可升可降，既可以作氧化剂，也可以作还原剂，如：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，C中还原性是以失电子的能力而论，而不是以失电子多少为依据，选AD。
8. 可以写出反应：A＋2B＝AB2，选CD
9. 设X中N的化合价为＋m价
aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O
↓（5－m）b ↑d
依据化合价升降相等（5－m）b=d，b=1，d=3
则：m=2，因此产物为NO（N为＋2价），选B。
10. 根据氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力，选C。
11. 反应方程式中8NH3只有2NH3被氧化，设被氧化的NH3为xg，则：
2NH3＋6NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl
34g 71×3g
xg 21.3g
解得：x＝3.4g，选D。
12. 依据题目，试着写出反应为：

据化合价升降相等：2×（x－6）×5=5×2
解得x＝＋7，选D.
13. 由题给：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O知NH4＋中－3价氮元素失电子被氧化成N2，NH4NO3中－3价的氮被氧化；NO3－中＋5价氮元素被还原为N2，NH4NO3中＋5价的氮被还原，由得失电子相等，故有5NH4－失电子总数＝3NO3－得电子总数的关系，因而被氧化的氮与被还原的氮原子数之比为5:3，选C。
14. A项错，任何酸都能电离出H＋，因而都有氧化性，B项错，物质的氧化性或还原性与原子团的电荷无关，只与其中某些元素的价态有关。MnO4－有氧化性，NH4＋有还原性，C项错，稀有气体既难得电子，也难失电子，选D。
15. HCl中＋1价的氢有氧化性，－1价的Cl有还原性，另外H＋还体现了酸性选D。
16. ① 11，15，24——5，6，15
② 2，2，4——2，2，3
③ 12，3，6——8，4
④ 4＋2x，3——１，2，3
17. ① 2，１——3，3 S S 2:1
② 3，6——5，1，3 Cl2 Cl2 5:1
③ 1，6——1，3，3 还原剂与酸作用 氯酸钾中氯元素 1.8
④ 2，5x＋１，6x——2，2x，10x 3
18. （1）硫 碘酸钠

（3）氧化产物为3NaHSO4＋2Na2SO4，还原产物为I2，故氧化产物与还原产物质量之比为（3×120＋2×142）:（2×127）＝322:127
先从化合价的变化入手：；。在任何一个氧化还原反应中，得失电子总数（电子转移总数）等于化合价升降总数，本题第（2）问即是根据此规律来确定电子转移总数的。
19. ① I－被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－
② I2被SO还原成I－ I2＋SO＋H2O＝SO＋2H＋＋2I－ ③ ClO－＞I2＞SO
提示：淀粉溶液变蓝的原因是溶液中存在I2，可由题目提供的反应物及产物中是否有I2，推断出反应的方程式．进一步来确定I2，ClO－，SO氧化性强弱。
20. 乙醇（C2H5OH）中碳元素平均为－2价，所以乙醇具有还原性，而K2Cr2O7具有强氧化性，硅胶是氧化剂载体，且具有吸附性．当司机饮酒后，口中呼出的气体中含有乙醇气体，乙醇遇到K2Cr2O7会发生氧化还原反应，其反应方程式为2K2Cr2O7＋CH3CH2OH＋8H2SO4＝2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋2CO2＋11H2O，由于K2Cr2O7被还原为正三价的铬，而产生明显的颜色改变．还原1 mol K2Cr2O7需要6 mol电子，所以当转移0.06 mol电子时，可还原的K2Cr2O7的物质的量为0.01 mol。
答案：酒后驾车 乙醇 0.01
21. （1）反应中Hg是还原剂，化合价由0价升高到＋2，在反应产物Cu2HgI4中碘为－1价，由2x＋2＋（－1）×4＝0 x＝＋1，即Cu元素显＋1价。
（2）由所给反应知由CuI→Cu化合价从＋1降到0，所从CuI为氧化剂。由

知每有4 mol CuI 参加反应，转移电子的物质的量为2 mol 当有1 mol CuI 参与反应时转移电子0.5 mol。
（3）用化合价升降法配平：

观察配平I－的化学计量数。
答案：（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1
22. 由于A为还原剂，氧化剂NaClO、NaClO3在酸性溶液中氧化能力增强知，A为FeSO4，B为H2SO4，则C一定为Fe2（SO4）3，反应的化学方程式如下：
NaClO＋2FeSO4＋H2SO4＝NaCl＋Fe2（SO4）3＋H2O
NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4＝NaCl＋3Fe（SO4）3＋3H2O
由上述反应知1 mol的NaClO3氧化FeSO4的物质的量为6 mol，而1 mol NaClO只氧化2 mol FeSO4，因而NaClO3合适。（2）由离子方程式：2Fe（OH）3＋（5－n）ClO－＋=2FeO＋（5－n）Cl－＋（n＋3）H2O知2 mol Fe（OH）3共失去2（5－n） mol电子，所以有：:＝2 mol:2（5－n） mol n＝2，在FeO中的Fe化合价为＋6。（3）由铁及其化合物性质知：＋6价的铁价态只能降低，故FeO可与SO2、H2S反应。
答案：NaClO＋2FeSO4＋H2SO4＝NaCl＋Fe2（SO4）3＋H2O
NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4＝NaCl＋3Fe2（SO4）3＋3H2O
由于NaClO31 mol可氧化6mol FeSO4，而NaClO 1mol只能氧化2 mol FeSO4故用NaClO3合适。
（1）2 5－n 2n 2 5－n n＋3 （2）2 ＋6 （3）B C

用心 爱心 专心