2014年南京市普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题及答案.doc

注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。

本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
制造登月车太阳能电池板的半导体材料是
A．硅 B．二氧化硅 C．铝合金 D．铁合金
2．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清
白在人间”的品格。碳酸钙属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐

7．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．烧瓶 D．蒸发皿
8．能用碱石灰干燥的气体是
A．Cl2 B. CO2 C．NH3 D．SO2
9．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+
10．碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是
A．质子数为74 B．中子数为127
C．核电荷数为53 D．核外电子数为127
11．实验是化学学习的基础。下列实验叙述正确的是

①
②
③
④
A．实验①试管最终会充满水
B．实验②试管中溶液变为血红色
C．可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和盐酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe3+ + H2↑
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42ˉ＝BaSO4↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHˉ＝H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
13．下列有关物质用途的描述不符合事实的是
A．碳酸氢钠可用作食品添加剂
B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C．铝制容器可以贮运稀硝酸
D．氧化铁可用作外墙涂料
14．下列反应或过程需要吸收能量的是
A. H + H → H—H
B. H—Cl → H + Cl
C. Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑
D. H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O

15．下列有机反应中，不属于取代反应的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D．＋Br2 ＋HBr
16．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热
D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
17．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
① TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中碳元素被还原
B．反应②中钛元素被氧化
C．反应①中Cl2是还原剂
D．反应②中TiCl4是氧化剂
18．下列关于化学用语叙述正确的是
A．H2O2的电子式：
B．乙醇的结构式：C2H6O
C．磷原子的结构示意图：
D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4 ＝Fe3+ + SO42ˉ
19．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为nA
B．锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为nA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA
20．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是
A．乙烷和乙酸
B．淀粉和纤维素
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3
D．和CH3CH=CH2
21．某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是
A．锌片是正极，铁片是负极
B．铁片上不会产生气泡
C．电子由铁电极经导线流向锌电极
D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变
22．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性 Y＞X
B．最高价氧化物的水化物酸性 Y＞Z
C．Z的氧化物不止一种
D．原子半径 Z＞Y
23．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是
A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B．原溶液中HNO3的浓度是 2.0mol/L
C．反应后的溶液中还可溶解9.6g铜
D．反应后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。
① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是 ▲ （填字母）。
a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶
② 雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用 ▲ 药品进行治疗（填字母）。
a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林
③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是 ▲ （填字母）。
a. 还原性 b. 常温下不溶于水 c. 溶液显碱性
（2）（7分）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。
① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生 ▲ 腐蚀，其负极的电极反应式是 ▲ 。
② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和 ▲ ；蛋白质在酶的作用下水解生成 ▲ ，而被人体吸收。
③ 运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾。科学实验的含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成 ▲ （填化学式）沉淀而除去；随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是 ▲ ；右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是 ▲ 。
（3）（5分）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
① 氟化氢（HF）的水溶液能腐蚀玻璃。该反应的化学方程式为 ▲ ，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、 ▲ （填化学式）。
② 水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为 ▲ 。
B.《有机化学基础》
（1）（3分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
① 下列化合物中，能发生加成反应的是 ▲ （填字母）。
a. CH3Cl b. CH≡CH c. CH3CH2OH
② 下列化合物中，能发生水解反应的是 ▲ （填字母）。
a. 葡萄糖 b. 乙酸 c. 乙酸乙酯
③ 下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是 ▲ （填字母）。

a. b. c.
（2）（5分）苯乙烯（）是一种重要的有机化工原料。
① 苯乙烯最多与 ▲ mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式 ▲ 。
② 区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是 ▲ 。

（3）（7分）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：
①
②

① B中官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
② 水杨醛的结构简式为 ▲ 。
③ A→B的反应类型为 ▲ 。
④ 水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应，C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1molC最多能与2molNaOH反应，C分子中有4种不同化学环境的氢。写出符合上述条件C的结构简式 ▲ 。

25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）A的电子式 ▲
（2）H的化学式 ▲
（3）写出反应①的化学方程式 ▲
（4）写出反应②的离子方程式 ▲

26．（10分）Na2S2O3·5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线:

已知：Na2SO3 + S Na2S2O3 ，制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

（1）趁热过滤的原因是 ▲ 。趁热过滤后滤渣的主要成分是 ▲ （写化学式）。
（2）结晶的方法是 ▲ 。
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是 ▲ 。
A. 无水乙醇 B. 饱和NaCl溶液 C. 水
（4）工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分，准确称取1.5080g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L I2溶液，发生反应：2S2O32ˉ+ I2 = S4O62ˉ+ 2Iˉ，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL。
已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩尔质量：Na2S2O3·5H2O: 248g/mol Na2SO3: 126 g/mol Na2SO4: 142 g/mol）
① 1.5080g 样品中含有Na2S2O3·5H2O质量是 ▲
② 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）。

m(Fe)= 9.3g+7.5g = 16.8g n(Fe)=
n(Fe2+) + n(Fe3+) = 0.3mol 2n(Fe2+) + 3n(Fe3+) = 3n(NO)
2n(Fe2+) + 3n(Fe3+) = 0.25mol×3
解得溶液中：n(Fe2+) = 0.15mol n(Fe3+) = 0.15mol
n (HNO3) = 2n(Fe2+) + 3n(Fe3+) + n(NO) = 0.15mol×2+0.15mol×3+0.25mol = 1mol
c(HNO3) =
还可溶解铜：n(Cu)= n(Fe3+)/2 = 0.075mol m(Cu) = 0.075mol×64g·mol-1 = 4.8g
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24B.《有机化学基础》
（1）①b （1分） ②c （1分） ③b （1分）
（2）① 4 （1分） （2分）
② 取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯。（或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯）。（2分）
（3）①氯原子（1分） 酚羟基 （1分） ② （2分）③取代反应（1分）
④（2分）
由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量为（0.003-0.0025）mol，即0.0005mol
n(Na2SO3) = 0.0005mol，m(Na2SO3) = 0.063g
m(Na2S2O3·5H2O) + m(Na2SO3) = 0.683g ，
一份样品的质量为0.7540g
m (Na2SO4)= 0.7540g - 0.683g = 0.071g
n(Na2SO4) = 0.0005mol
样品成分是：Na2S2O3·5H2O、Na2SO3 、Na2SO4（2分）
n(Na2S2O3·5H2O) ︰n(Na2SO3) ︰n(Na2SO4)
= 0.0025mol︰0.0005mol ︰0.0005mol = 5︰1︰1（2分）

（本卷的其他合理答案均可参照给分）
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