浙江省杭州二中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷.doc

杭州二中2015学年第一学期高一年级期中考试化学试卷
命题：金琦，审核：沈丹平，校对：方文斌
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
1．下列说法不正确的是：
A．据报道，《自然》在2013年2月介绍了由浙江大学用石墨烯制造出的目前世界上最轻固体材料“碳海绵”，碳海绵与金刚石的关系可能是同素异形体
B．2013年浙江省多地遭遇雾霾天气， 有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，已知汽车尾气中的主要污染物为NOX、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（PM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
C．石头纸就是用磨成粉末的石灰石为主要原料，加上15%高分子有机材料聚乙烯和5%胶合剂做成。可以应用在笔记本，纸袋，餐盒等许多用途上，这种纸防水不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保，还能为国家节约大量的石油资源
D．与传统的石油系油墨相比，大豆油墨有相当多的优点：主要含食用色拉油，可再生，无危害，耐擦。通常报纸用纸80%以上采用再生纸，利用大豆油墨比普通油墨更容易脱墨的特性，废纸回收再生时废料少，回收成本低，新闻报纸行业可选择用乙醇等有机溶剂进行脱墨
2．下列说法正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
C．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
3．下列物质的分类正确的是：

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KCl
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
D
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
4．氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A. HI和HClO  B. HCl和HIO C. HClO3和HIO   D. HClO和HIO
5．实验室用NaCl固体配480mL 1.0 mol·LNaCl溶液，下列判断不对的是
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容
6．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)
A．大于0.3 mol，小于0.6 mol B．等于0.3 mol
C．小于0.3 mol D．等于0.6 mol
7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A．NH、Cu2＋、Cl－、NO B．Ba2＋、Na＋、HCO3-、Br－
C．K＋、Na＋、CO32-、SO D．K＋、Na＋、SO、S2－
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B．1.0 mol·L-1的NaCl 溶液中Na+数为NA
C．1.6g CH4所含的电子数为NA
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
9. 下列说法正确的是
A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质
10．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④纯水；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1~100nm的颗粒然后分散于水中
A．③⑦ B．③④⑦ C．②④ D． ③④
11．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物3.0g溶于水，所得溶液恰好能被160mL浓度为0.50mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和Na
12．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比较正确的是
A．两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱
B．两者均和稀盐酸反应产生CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C．用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解
D．两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀
13．下列说法中有几个是正确的
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等
A．1个 B．2个 C． 3个 D．4个
14．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

15．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的
罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸
收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正
确的是
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2
16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2FeCl3+2KI=2FeCl2+ I2+2KCl
17．某溶液含有①NO3－，②HCO3－，③SO32－，④CO32－，⑤SO42－等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
A．① B．①④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
18．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是
A．④⑤⑥ B．①④⑥ C．①②③④ D．①③④⑤
19．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3∶4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A. 1∶8 B. 3∶22 C. 3∶20 D. 1∶6
20．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是
A．加入的NaOH质量不一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

二、填空题（32分）
21．（10分）(1)下列叙述正确的是_______________________________________________
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3==2Na++CO32-、NaHCO3==Na++H++ CO32-
F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
G．氧化物可分为酸性、碱性、两性三类
H．32g CH4中的原子总数为10NA
(2)有以下几种物质：①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能导电的是______________________（填序号，下同）；
以上属于电解质的是____________________；属于非电解质的是__________________；
写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_____________________________________。
22．（8分）按要求写出下列化学方程式：
(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式（用实际参加反应的离子来表示的化学方程）并用双线桥表示电子转移方向和数目 。
(2)二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。
(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式 。
23. （8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围 。
三、实验题（20分）
24．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先把弹簧夹(K1、K2)夹好，目的何在？____________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是____________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过__________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
______Na2O2＋______C18O2＋______HO——________________________________。

25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
充入足
量Cl2
③
②
①
海带灰
悬浊液
含I－的溶液
残渣
含碘水溶液
含碘有机溶液
晶态碘
(I2)

（提示：I-主要以钾盐形式存在）
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．坩埚 B．烧杯 C．坩埚钳 D．三脚架 E．泥三角 F．酒精灯
(2)过程②中充入足量Cl2的目的是 ，反应的方程式_______________________，该反应也可能因氯气大大过量，导致氧化产物继续被氯气氧化生成+5价化合物，尝试写出反应方程式______________________，为避免出现这样的情况，工业上定时对样品中I-含量抽检，控制氯气的量，但是在实验室很难做到定时抽检，所以常选用更合适的氧化剂，如____________________。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)。
(4)操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
a．上述G步操作的目的是______________；
b．最后碘的有机溶液是通过__________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入 ，观察颜色变化。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（沸石已加），观察图所示实验装置，指出其错误有________处。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。
四、计算题（8分）
26．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积(mL)
5
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积(mL)
0
224
448
1792
4480
4480
4480
试求：
（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。
（2）未变质前NaHCO3的质量。
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

杭州二中2015学年第一学期高一年级期中考试化学答卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空题（26分）
21．（10分）(1) ；
(2)能导电的是______________________；
属于电解质的是____________________，属于非电解质的是__________________
电离方程式_____________________________________。
22．（8分）
(1)
。
(2) 。
(3) 。
23. （8分）(1)一定存在 ，可能存在 。
(2) 。
三、实验题（21分）
24．（7分）(1)____________________________________________。
(2) X是____________，结论 。
(3) 。
(4) ______Na2O2＋______C18O2＋______HO——________________________________。
25．（14分）(1)__________________
(2)
____________________。
(3)
(4)a______________ b______________
(5)
(6)________
(7)
四、计算题（8分）
26．（8分） （1）x的最小值为 。
（2）

（3）

杭州二中2015学年第一学期高一年级期中考试化学答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
B
A
A
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
D
A
A
B
C
B
二、填空题（32分）
21. (1)B（2分） (2)②③⑨⑩（2分） ①⑥⑧⑩（2分） ④⑦（2分）
NaHSO4=Na++H++SO42-（2分）
22. (1) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）（表示电子转移的方向和数目，再2分）
(2) （2分）
(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
23.(1) SO、CO32-、NH4+、K+（2分） Cl-（2分）
(2)c(NH4+)=0.4mol·L-1（2分） c(K+)≥0.2 mol·L-1（2分）
三、实验题（21分）
24．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象（1分）
(2)浓H2SO4（1分）　过氧化钠与干燥的CO2不反应（1分）
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色（2分）
(4)2Na2O2＋2C18O2＋2HO===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O（2分）
25.（1）ACDEF （1分）（2）将I-全部氧化为I2（1分） Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）
I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3（2分） 双氧水（1分）
（3）苯或CCl4 （1分）
（4）a.便于下层液体流出（1分）
b.（3）中选苯则填“漏斗上口”，（3）中选CCl4则填“漏斗下口” （1分）
（5）淀粉溶液（1分） （6）3 （1分）
（7）便于控制温度（1分）  蒸馏烧瓶（1分）
四、计算题（8分）
26.（1）110 （2分）
（2）18.48g（2分）
（3）样品A中含有0.180molNaHCO3（2分），0.020molNa2CO3·3H2O（2分）

8