2017年高考化学-专题21-元素周期表、元素周期律.doc

化学复习学习资料
2017届高考小题精练

（满分42分 时间20分钟）
姓名： 班级： 得分：

1．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
B．氢化物稳定性：X＞W＞R
C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中
【答案】C

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律的理解，掌握微粒半径比较，熟练掌握元素化合物性质与组成。该题的关键是准确推断元素，1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是
A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐
B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
C．Y的单质应该保存在水中
D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低
【答案】A

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
3．下列递变情况中，正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
【答案】C
【解析】
试题分析：Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1、2、3，故A错误； Si、P、S元素的最高正价分别为+4、+5、+6，依次增加，故B错误；同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小，故C正确；同主族元素从上至下金属性逐渐增强，故D错误。
考点：本题考查元素周期律。
4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．原子半径：X＞Y＞Z＞W
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】C

考点：考查元素推断、元素周期律。
5．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z和Y形成的化合物是离子化合物
C．气态氢化物的稳定性：Y＜R
D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素。A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A错误；B．Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故B正确；C．非金属性O＞S，即Y＞R，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：Y＞R，故C错误；D．Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误；故选B。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查结构性质与位置关系等，注意根据化合价结合原子序数推断元素，熟练掌握元素周期律。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。平时注意相关基础知识的积累。
6. 下列各微粒半径依次增加的是（ ）
A．Cs+、K+、Mg2+、A13+ B．F、F-、Cl-、Br-
C．Ca2+、Cl-、K+、S2- D．Al、Al3+、Mg、K
【答案】B

考点：考查微粒半径大小比较
7．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0. 037
0.074:
0.082.
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
＋1
－2
＋3
－1
－2
＋3
＋1
＋1
A．元素②、⑥形成的化合物具有两性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
【答案】B
【解析】
试题分析：②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑦对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，D正确；答案选B。
考点：元素周期表和元素周期律的综合应用
8．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．①②③④ B． ①②③④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
【答案】C

考点：考查非金属性强弱比较等知识。
9. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期， C、E同主族； A+ 与E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2- ＞D-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A．由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
B．元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂
C．元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应
D．A、E两种元素能形成A2E和A2E2型化合物
【答案】D

考点：考查元素推断、元素周期表应用等知识。
10．X，Y，Z，M，W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y，Z，M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲．X，Y，Z三种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（ ）
A．化合物乙中一定只有共价键
B．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
C．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
D．X分别与Y，Z，M，W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
【答案】A
【解析】
试题分析：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见大气污染气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，故甲为SO2，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等。A．化合物乙若为NH4NO3，属于离子化合物，含有离子键，A错误；B．二氧化硫与双氧水反应生成强酸硫酸，B正确；C．硅是半导体材料，C正确；D．非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，D正确；答案选A。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性。周期表中特殊位置的元素归纳如下：①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
11．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．丙与庚的原子序数相差3
B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚
C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
【答案】B

【考点定位】考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用等知识。
【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用等知识。戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。
12. 下列说法错误的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【答案】A

考点：考查元素周期表及元素周期律的应用。
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z) .
B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
【答案】C
【解析】
试题分析：四种元素原子序数依次增大，且为短周期元素，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，X为C，Y为O，X、W同主族，则W为Si，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，则Z为Na，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，因此是r(Na)>r(Si)>r(C)>r(O)，故错误；B、非金属性越强，其氢化物的越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，因此CH4>SiH4，故错误；C、形成的化合物是Na2CO3，属于离子化合物，含有离子键，CO32－中含有共价键，故正确；D、前者生成的化合物为SiO2，后者形成化合物为Na2O，SiO2属于原子晶体，Na2O属于离子化合物，因此SiO2的熔点大于Na2O，故错误。
考点：考查元素的推断、元素周期律的应用、晶体熔点判断等知识。
14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：X<Y<Z B．非金属性：X>Y>Z
C．q与s均为酸性氧化物 D．X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应
【答案】D

考点：考查元素化合物推断

化学学习资料