2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题+答案.doc

2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
绝密★考试结束前
2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Ba 137

选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于盐的是
A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2
2．仪器名称为“量筒”的是
A． B． C． D．
3．下列属于非电解质的是
A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁
4．下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
6．下列说法不正确的是
A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
7．下列表示不正确的是
A．CO2的电子式 B．Cl2的结构式：Cl－Cl
C．CH4的球棍模型 D．Clˉ离子的结构示意图8
8
+17
2

8．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2
9．下列物质放入水中，会显著放热的是
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰
10．下列说法不正确的是
A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火
11．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物
D．C4H10的一氯代物只有一种
12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
13．下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾===HCO
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+

Y
Z

W

X

第14小题
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族
15．下列说法不正确的是
A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
16．下列说法正确的是
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖
G
KOH
溶液
Ag2O电极
Zn电极
第17小题
17．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极上发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
18．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
19．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是
A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　ΔH＝471.6 kJ·molˉ1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　ΔH＝－240.2 kJ·molˉ1
20．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
21．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH＝2)
0.4
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH＝4)
0.4
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH＝4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
B．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
23．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)
B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)
D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变

第23题图
24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
25．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
溶液
黄色
焰色反应
过量Ba(NO3)2

AgNO3/HNO3
溶液
白色沉淀
沉淀溶解
白色沉淀
过量盐酸

下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
浓硫酸
O2
H2
H2O
A
B
C
D
E
F(C4H8O2)

请回答：
(1) 有机物D中含有的官能团名称是________。
(2) D＋E→F的反应类型是________。
(3) 有机物A在高温下转化为B的化学方程式是________。
(4) 下列说法正确的是________。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
27．(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
隔绝空气
高温
稀硫酸
稀NaOH溶液
加热
X(32.0 g)
固体甲
(28.8 g)
溶液
固体乙
沉淀
固体(16.0 g)
(蓝色)
(蓝色)
(黑色)
(紫红色)
气体
(能使带火星的木条复燃)

请回答：
(1) X的化学式是________。
(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。
(3) 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______。
28．(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为：
2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
请回答：
(1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。
第29题图
0
2.33
V/mL
m/g
100
29．(4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。
(2) 另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

30．【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答：
(1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g) ＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件
________。
(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应Ⅰ　　CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　　ΔH4
反应Ⅱ　　CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　　　ΔH5

①下列说法不正确的是________
A．△H4小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

(3) 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是
________。
31．【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

请回答：
(1) 仪器A的作用是________；冰水浴冷却的目的是________(写两种)。
(2) 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因
(3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是________，馏出物是________。

(5) 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头
32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
SOCl2
A
C5H13NO2
B
C5H11NCl2
CH3NH2
C
C8H7N
D
E
F
NaNH2
H2O
H+
H+

已知：

请回答：
(1) A→B的反应类型是________。
(2) 下列说法不正确的是________。
A．化合物A的官能团是硝基 B．化合物B可发生消去反应
C．化合物E能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3) 写出B＋C→D的化学反应方程式________。
(4) 设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
(5) 写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

第10页　共 10页