初三质量守恒定律知识点及练习题(全面).doc

质量守恒定律知识点总结
知识点一 ：质量守恒定律
1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。

化学变化反应前后：

原子的种类不变
微观 原子的数目不变
五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
宏观
反应物和生产物总质量不变

物质种类一定改变 （宏观）
两个一定改变
构成物质的粒子一定改变 （微观）

一个可能改变——分子总数可能改变

知识点三：化学方程式
一、定义：
用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：
化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？
1、表示反应物是 C和O2 ；
2、表示生成物是 CO2 ；
3、表示反应条件是 点燃 ；
4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；
5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；
6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：
1.宏观： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；

2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子
3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？

课后练习：
一、填空题：
1、在化学反应前后，一定不变的是 ；
一定改变的是 ； 可能改变的是 。
2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有 元素，可能含 元素
②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为 。
③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g。
3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。
4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据　　 　　　定律，可知制得氧气　　　g。二氧化锰在反应中起　　　　　作用。
5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为 克。
6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。
二、选择题：
1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤
2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）
A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气 B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳
C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水 D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳
3、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是 (　　)
A．物质的质量总和一定相同 B．元素的种类和质量一定相同
C．物质的分子个数一定相同 D．原子的总数和质量一定相同
Fe
CuSO4
镁条
MnO2
H2O2
Na2CO3
稀盐酸
A. B. C. D.
4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）

5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10 g冰受热融化成10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 (　　)
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
7．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
8、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 （ ）
A.一定为（a+b）g B.大于（a+b）g
C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g
9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（     ）
A、X4Y5       B、X2Y5       C、XY2       D、X4Y10
10、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（     ）
A、（A+B-C）克   B、（A-B-C）克  C（A+B+C）克 D、（A+C）克
11、由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 (    )
A．1、2、3　　B．2、4、1   C．4、8、2　　D．4、4、1
12．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）
　　 A．碳一种元素            B．氢一种元素
　　 C．碳和氢两种元素        D．碳、氢、氧三种元素
3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 ( )
　　 A．1：5     B．l：4     C．4：l     D．5：l
14．化学反应前后肯定发生变化的是( )
A.原子数目 B.元素种类 C.原子种类 D.分子种类
△
15．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列有关说法错误的是( )
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1
D.产物中CuO属于氧化物
16． NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
17．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )
A．12g B．9g C． 4g D．17g

18．图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )
图1

A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
19．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( )
A．M不稳 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成 
20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（　 　）
A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
21. 化学方程式不能提供的信息是（ ）
A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应
C. 各物质之间的质量比 D. 化学反应速率
22. 之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为： 。
A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。
B. 化学方程式简明、科学，而且通用。
C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。
D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。
23.化学方程式 S+O2SO2 可读作（ ）
A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 （ ）
A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:284
25、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（ ）
A．X是氢气 B．X是甲烷 C．X含有氢元素 D．X含有氢、氧两种元素
26．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）
A．M不稳定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四种元素组成 
点燃
23．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 （ ）
A、SO2 B、SO3 C、H2SO3 D、CO
24、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)
A．一定等于(m+n)g    B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g    D．以上答案都正确
25、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ）
A．26 B．40 C．58 D．9
三、综合应用：
1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变” ）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________
2、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．
（1）该反应中反应物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（2）右图中虚线框内应填的微观图示是
　 （选填A、B、C、D），你推断的依据是
A．B．C．D．
3．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
。
（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是
。
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
（只写一条）。
（4）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是 。

4．铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。
（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？（2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？

5、写出下列方程式，并试着配平：
红磷在空气中燃烧：
铝在氧气中燃烧：
电解水的反应：
用过氧化氢制取氧气：

1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量
2．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）
　　 A．碳一种元素            B．氢一种元素
　　 C．碳和氢两种元素        D．碳、氢、氧三种元素
3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 ( )
　　 A．1：5     B．l：4     C．4：l     D．5：l
4．化学反应前后肯定发生变化的是( )
A.原子数目 B.元素种类 C.原子种类 D.分子种类
△
5．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列有关说法错误的是( )
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1
D.产物中CuO属于氧化物
6． NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2

7．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )
A．12g B．9g C． 4g D．17g

8．图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )
图1

A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
9．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( )
A．M不稳定 B．M是化合物
C．M中含有水 D．M由四种元素组成 

10.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（　 　）
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11.化学反应前后，一定不变的是 （ ）
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和
A.①③⑤   B.①②⑤   C.②④⑤   D.②③⑤

12某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”
或“不变” ）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________
13 右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．
（1）该反应中反应物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（2）右图中虚线框内应填的微观图示是
　 （选填A、B、C、D），你推断的依据是
A．B．C．D．
15．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
。
（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是
。
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
（只写一条）。
（4）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是 。

化学反应的有关计算练习
例1、在A+B =C+D反应中，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，则10gA与足量B反应，可生成D的质量是（  ）
A、4g      B、8       C、10g      D、12g
2．已知反应3A+2B=2C+D，A，B两物质完全反应时质量比3：4，若生成C和D共140g，则消耗B的质量是（  ）
A、60g     B、80g     C、90g      D、120g
3.能根据化学方程式计算是因为（  ）
A、化学方程式表示了一种化学反应的过程B、化学方程式反映了质量守恒定律
C、化学方程式表示了反应物和生成物是什么
D、化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们间的质量比
4.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（  ）
A、2：1    B、4：8     C、1：16    D、1：8
5．电解54g水得到的氢气的质量是（  ）
A、6g      B、3g       C、1.5g     D、8g
6. 电解水时得到氢气和氧气，当产生1g氢气时生成氧气的质量是（  ）
A、32g     B、16g      C、8g       D、4g
7、在反应2A+ B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量的B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（   ）
A、4：19  B、3：5      C、 1：3    D、2：17
计算题:
例1、340g溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液和2g二氧化锰混和制取多少克氧气？完全反应后水的质量是多少克？

2.将8.8gCO2通入足量的澄清石灰水中，可得到沉淀多少克？

3.实验室用15.8克高锰酸钾加热完全分解可制得氧气多少克？

4．实验室要制取22.4L氧气，需多少克氯酸钾与一定量的二氧化锰加热制得？(氧气的密度为1.429克/升)

5.消耗11.2L氧气需多少克镁条完全燃烧？(O2的密度为1.429克/升)

6.实验室要制取10瓶氧气，每瓶1120ml，需要双氧水多少克？(氧气的密度为1.429克/升)

7.实验室燃烧12.4克红磷，消耗多少升空气中的氧气，同时生成白色体多少克？

8.实验室在68克10%的过氧化氢溶液中加入2克二氧化锰，可制得氧气多少克？

9.实验室用含高锰酸钾为94.8%的高锰酸钾样品加热制取氧气32克，需这种高锰酸钾样品多少克？

10.工业上用含碳酸钙为80 %的石灰石来制取生石灰，现制得生石灰为560 吨，需石灰石多少吨（CaCO3=CaO+CO2 ）

11.向盛有6.8%的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰完全反应后，锥形瓶内的剩余物质质量减少了 3.2克，求原来H2O2溶液的质量？

12实验室用KMnO4加热制取氧气，加热一段时间后固体质量减少9.6克，求有多少克高锰酸钾参加了反应？

13.实验室取30克的KClO3和2克MnO2混合加热制取氧气，加热一段时间后，固体剩余物质的质量为22.4克，求有多少克KClO3参加反应？氯酸钾的分解率？

14.实验室用双氧水溶液和二氧化锰之氧气，装置内物质的质量如图
（1）66.8克剩余物的成分____________分离它们采取的方法为____________. (2)生成氧气_________克 （3）求原双氧水溶液的质量分数？
70g
66.8g

15.将一定量且足量的铜粉，放在一盛有空气的密闭容器中加热一段时间后容器内的固体物质与反应时间关系如图：(氧气的密度为1.429克/升) （1）密闭容器的体积？（2）参加反应的铜粉质量？
23.2g
20 g个

16.将一定量的二氧化碳通入盛有足量的澄清石灰水的烧杯中物质质量随时间变化关系如图
（1）有多少克二氧化碳参加反应？
（2）生成白色沉淀多少克？
208.8g
200g

17.为研究某含C、H、O元素的有机物的组成，将8.0g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如图所示的装置，测得如表中的结果。则该有机物中氧元素的质量为 g，所含C、H、O三种元素的质量比为 。 实验前 实验后 CaCl2干燥剂＋U型管 49.2g 58.2g NaOH溶液＋洗气瓶 95.6g 106.6g CaCl2（干燥剂）< NaOH溶液吸收二氧化碳》

18.16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：

第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量
15g
16g
20g
生成二氧化硫的质量
30g
32g
32g
回答问题：（1）以上数据说明，在三次实验中第 二 次恰好完全反应．
（2）第 三
次实验中氧气有剩余，剩余
4
（3）第 一
次实验中硫有剩余．
19．某兴趣小组称取8g，把40g稀盐酸分四次加入中，测得实验数据见表（假设中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．
实验序号
加入稀盐酸质量/g
剩余物质质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
计算：（1）第4次剩余物质质量m= g
（2）中CaCO3质量分数为多少？
．

20.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：
（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为 某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的
质量分数，取该溶液34g于烧杯中，
加入一定量的二氧化锰，
完全反应后，称得烧杯内剩余物质的
总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：
（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为
（2）生成氧气的质量是
（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为
（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是20%

（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是
2H2O+O2↑