黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2018届高三上学期期中考试化学试题-含解析.doc

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2018届高三上学期期中
考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共54分）
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. H3O＋的电子式
B. —NH2的电子式
C. NaHS显碱性的原因 HS－＋H2OS2－＋H3O＋
D. 乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】A项应为；B项应为；C项应为HS－＋H2OH2S＋OH－；D项，C2H6的二氯代物同分异构体为。
2. 用电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C. 阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu
D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会形成阳极泥
【答案】C
【解析】试题分析：A、电解时以硫酸铜为电解质溶液，粗铜作阳极，A错误；B、粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；C、阴极发生还原反应，铜离子得电子生成单质铜，C正确；D、电解后Fe、Zn失去电子进入溶液，而Ag、Au等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误，答案选C。
考点：考查电解精炼粗铜的原理
3. 某有机物的结构简式为CH2＝CHCH(CH3) CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是
A. 1mol该有机物与足量的金属钠发生反应放出1mol氢气
B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
D. 能发生加聚反应
【答案】A
【解析】A、1molCH2＝CHCH(CH3) CH2OH中含有1mol羟基，与足量金属钠反应放出0.5mol氢气，故A错误；B、CH2＝CHCH(CH3) CH2OH中含有碳碳双键，所以具有烯烃的性质，能和氢气发生加成反应，故B正确；C、CH2＝CHCH(CH3) CH2OH中含有醇羟基，所以具有醇的性质，在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应，故C正确；D. CH2＝CHCH(CH3) CH2OH中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；故选A。
点睛：本题考查了有机物的官能团及其性质。CH2＝CHCH(CH3) CH2OH含有碳碳双键和醇羟基，所以应具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应、取代反应等。
4. 据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是
A. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
B. 若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C. 每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
D. NaN3是只含有离子键的离子化合物
【答案】B
【解析】A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：16×=2:3，故A错误；B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；C．反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选B。
点睛：把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。将N3-作为整体来分析为解答的难点。10NaN3+2KNO3═ K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合价由负价升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移10e-。
5. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝H2O（l） △H1＝－Q1kJ·mol-1
C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） △H2＝－Q2kJ·mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g） △H3＝－Q3kJ·mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A. Q1+ Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）
C. 0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 D. 1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3
【答案】D
【解析】三个已知方程式为①H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1 ，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1 ，③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1，乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H，利用盖斯定律求得目标方程式=3①-②+③，即△H=3△H1-△H2+△H3=-(3Q1-Q2+Q3)，23克乙醇的物质的量为=0.5mol，故放出的热量为0.5×(3Q1-Q2+Q3)，故选D。
6. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
A. 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA
B. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA
C. 常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA
D. 0.5molCu和足量浓硝酸反应生成22.4LNO2
【答案】B
【解析】Na2O溶于水发生反应：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A项错误；由于发生：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，若溶液中含Al3＋总数为NA，则投入的n（AlCl3）＞1 mol，溶液中n（Cl－）＞3NA，B项正确；一个—13CH3中所含中子数是7，而16 g甲基（—13CH3）其物质的量为1 mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应生成1 mol NO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，气体体积不确定，D项错误。
7. 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在其他条件不变时，能增大正反应速率是
A. 增大氧气浓度 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
【答案】A
【解析】A、增大氧气的浓度，能增大正反应速率，故A正确；B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；C、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误；故选A。
8. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是
A. 反应过程中不可能产生H2
B. 剩余的金属粉末一定有铜
C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色
D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
【答案】B

考点：铁与硫酸硝酸的反应，铜与硝酸的反应，三价铁的氧化性及特征反应
9. C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是
A. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B. 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C. 同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
D. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
【答案】C
【解析】试题分析：A、CO、NO是不成盐氧化物，即不是酸性氧化物，A错误；B、只有氮元素与氧元素能形成两种以上氧化物，其它两种不满足，B错误。C、根据盐类水解规律和水解本质，根据盐所对应酸的酸性越弱越水解做出判断，故同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3<Na2SO3< Na2CO3，正确；D、NO2与H2O的反应是氧化还原反应，其它两个都是化合反应，D错误，答案选C。
考点：考查C、N、S非金属元素以及化合物的性质。
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A. Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝Fe3+ + 3H2O
C. 向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO32-＋2H+＝H2SiO3（胶体）
D. 用石墨电极电解AlCl3溶液阴极区生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑
【答案】D
【解析】A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误；B、三价铁具有氧化性，能氧化碘离子，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸，生成硅酸胶状沉淀，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C错误；D．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀的离子反应为2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑，故D正确；故选D。
点睛：把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键。本题的易错点为A，硫酸铝钾少量，离子方程式按照硫酸铝钾的组成书写，反应生成偏铝酸根离子、硫酸钡沉淀；难点是D，阴极上氢离子放电，生成氢气和氢氧化铝。
11. 下列说法正确的是
A. 将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀
B. SiO2为碳族元素的非金属氧化物, 是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应
C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性
【答案】A
【解析】A．亚硫酸酸性弱于盐酸，所以将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，二氧化硫能够与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故A正确；B、二氧化硅的特性：能和HF酸反应，故B错误；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现出二氧化硫的还原性，故C错误；D．Na2CO3水解呈碱性，加入氯化钡发生反应生成沉淀，降低碳酸钠溶液的浓度，使得水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，颜色褪去，故D错误；故选A。
12. 某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是
A. Y、Z的氧化物都有两性 B. 气态氢化物的稳定性：Z>X
C. 原子半径：W>Y>Z>X D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W分布在三个周期，为20号元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，应为Si元素；Y、Z位于同一周期，结合原子序数可知，Y最外层电子数小于4，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，故Y最外层电子数-W最外层电子数=6-4=2，W、Y为金属元素，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，W原子序数大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，可知矿石化学式为KAlSiO4。A．Al的氧化物具有两性，但Si的氧化物不具有两性，故A错误；B．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．同主族自上而下原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径K＞Al＞Si＞O，故C正确；D．金属性K＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D错误；故选C。
13. 下列图象中，纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的序号填入表中的顺序正确的是

溶 液
加入物质
答案序号
（1）氯化铝溶液
加入过量氨水

（2）饱和石灰水
通入过量CO2气体

（3）含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液
通入过量CO2气体

（4）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液
逐滴加入稀盐酸

（5）MgCl2、AlCl3的混合液
逐滴加入NaOH溶液至过量

A. ①③②④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①
【答案】D
【解析】题目中所涉及的离子方程式分别为：
（1）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↑＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=CaHCO3
（3）CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋2AlO2－＋3H2O=Al(OH)3↓＋CO32－CO32－＋H2O ＋CO2= HCO3－
（4）OH－＋H＋=H2O AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
（5）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2Al3＋＋3OH－=Al(OH)3Al(OH)3＋OH—= AlO2－＋H2O
故答案为D
14. 二氯化二硫（S2Cl2）用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是
A. S2Cl2中的硫元素显+1价
B. S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，其熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S
【答案】B
【解析】试题分析：A．氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确；B．分子结构中每个原子均满足8电子结构，则硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性键共价键，还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键，故B错误；C．S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确；故选B。
考点：考查化学键键型与晶体结构的判断
15. 高铁电池是一种新型可充电电池, 与普通高能电池相比, 该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池总反应:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是
A. 放电时锌作负极 B. 充电时氢氧化铁被氧化
C. 放电时溶液的碱性增强 D. 放电时转移3 mol e－,有2 mol FeO被还原
【答案】D
【解析】由电池反应知，Zn从0价变为＋2价的Zn（OH）2失去电子，作为原电池的负极，A项正确；充电时，Fe（OH）3中的＋3价的铁被氧化为K2FeO4中的＋6价的铁，B项正确；放电时，生成OH－，对应的溶液碱性增强，C项正确；此反应共转移6 mol e－，对应有2 mol FeO42-被还原，D项错误。
16. 下列说法中，正确的是
A. BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构
B. 在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA（阿伏加德罗常数为NA）
C. 全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D. 向30 mL 0.5 mol／L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O
【答案】D
【解析】A、BF3分子中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子未达8电子结构；F元素化合价为-1价，F原子最外层电子数为7，|-1|+7=8，F原子满足8结构，故A错误；B、NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故B错误；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2个-CF3取代CF4中的2个F原子形成的，-CF2-具有四面体结构，3个碳原子呈Ⅴ形，故C错误；D、224mLCO2(标准状况)物质的量为0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.015mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于1：1与1：2之间，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠元素守恒有2x+y=0.015，根据碳元素守恒有x+y=0.01，联立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，离子方程式为3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O，故D正确；故选D。
点睛：本题的难点是D选项离子方程的书写，关键是计算确定碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比；易错点为B，要注意NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，要与硫酸氢钠在水中的电离区分开。
17. 根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2
C
左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀
氧化性：Cl2＞Br2＞S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：S＞C＞Si

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】试题分析：A.左烧杯中铁是阴极，Al是阳极；铁表面产生氧气，有气泡，右边烧杯中铜是正极，在正极上H+不断放电产生氢气，所以表面有气泡，但是不能证明金属活动性：Al＞Fe＞Cu,错误；B.左边氯气把NaBr中的溴单质置换出来，使棉花变为橙色，在右边棉花变为蓝色，可能是氯气发生的置换反应，也可能是溴单质发生的置换反应，因此不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2，错误；C.左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀都只能证明Cl2＞S； Br2＞S，但是不能证明Cl2＞Br2，错误；D.锥形瓶中有气体产生，证明酸性：硫酸大于碳酸；烧杯中液体变浑浊，证明酸性：碳酸大于硅酸。根据元素的非金属性与最高价的酸性强弱可得结论：非金属性：S＞C＞Si。正确。
考点：考查原电池、电解池、元素的金属性、氧化性、元素的非金属性强弱比较的知识。
18. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A. 原溶液中一定含有SO42－离子 B. 原溶液中一定含有NH4＋离子
C. 原溶液中一定含有Cl－离子 D. 原溶液中一定含有Fe3＋离子
【答案】B
【解析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；故选B。
二．非选择题（共46分）
19. Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________。
（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________。
（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式___________。
（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
【答案】 (1). 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO-2+ 3H2 ↑ (2). SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI (3). Al3+ + 3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3 ↓ (4). 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O==2NaHSO4 + 8HCl (5). 2ClO3- + SO32- + 2H+ ==2ClO2 + SO42- + H2O (6). D
【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；
(1)若A为短周期的金属单质，0.1mol/L C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；   
(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI，故答案为：SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI；
(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；
.....................
Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案为：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；
(6)Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为：D。
20. 如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。

请回答下列问题：
（1）若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。按___C顺序连接，装置B中所盛放药品的化学式____（填化学式）。
（2）若在装置A的烧瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为________装置B中可能观察到的现象是__________。
（3）若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应。装置连接的顺序为A→____→_____→___。
【答案】 (1). A→D→B→B (2). CuO（其它合理答案也可）、无水CuSO4 (3). 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O (4). 有大量红棕色气体产生 (5). D (6). B (7). E 或 C
【解析】(1)A中反应生成的氢气，要验证H2的还原性，可以选择氢气还原氧化铜或氧化铁等，在氢气进入装置B之前需要通过浓硫酸干燥，要检验生成的水，需要在B中使用无水硫酸铜，为了防止外界的水蒸气对实验的影响，最后需要一个干燥装置，装置的连接顺序为A→D→B→B→C，故答案为：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、无水CuSO4；
(2)氨的催化氧化的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧气氧化为红棕色的二氧化氮；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；有红棕色气体出现；
(3)A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C或E除掉未反应的二氧化硫；故答案为：D；B；E 或 C。
21. 钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
（2）滤渣A的成分是_______。
（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是_________。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_________。

（5）反应③的化学方程式是____________________________。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是___。
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是_____。
【答案】 (1). +2 (2). SiO2 (3). TiOCl42- + H2O == TiO2 ↓ + 2H+ + 4Cl- (4). 温度过高，反应物氨水和双氧水受热易分解 (5). (NH4)2Ti5O15 + 2LiOH =Li2Ti5O15 ↓ + 2NH3·H2O (6). 20:9 (7). LiFePO4-e- =FePO4 + Li+
【解析】(2)钛铁矿中只有SiO2不与盐酸反应，因此滤渣A的成分是SiO2。(3)TiOCl42—转化为TiO2，Ti的化合价不变，发生的是TiOCl42—的水解反应。(5)反应③为LiOH与(NH4)2Ti5O15的复分解反应。(6)根据得失电子守恒，可得关系式：2Fe2＋～H2O2～2Fe3＋～H2C2O4，则17%双氧水与H2C2O4的质量比＝:90＝20:9。(7)该电池充电时阳极上LiFePO4发生氧化反应。
点拨：本题考查锂离子电池电极材料的制备工艺流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。难度较大。
22. （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_________。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是______负极的电极反应式是______。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

锌片上发生的电极反应是______。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼溶液。 该反应离子方程式____。
【答案】 (1). N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H= -624kJ/mol (2). O2+4e－+2H2O==4OH－ (3). N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ (4). Cu2+ + 2 e－= Cu (5). 112 (6). ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O
【解析】试题分析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，所以1molN2H4完全燃烧生成氮气和液态水放出的热量是624kJ，则N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4(1)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H=－624.0kJ/mol；
（2）燃料电池中正极发生还原反应，元素的化合价降低，所以是氧气发生还原反应，结合电解质溶液，正极反应的电极反应式为O2+4e－+2H2O 4OH－，负极则是燃料发生反应，根据（1）判断N2H4的氧化产物是氮气，所以负极反应式为N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；
（3）①该装置是电解池装置，Zn是阴极，发生还原反应，所以是铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2 e－ Cu；
②铜片作阳极，发生氧化反应，所以Cu片逐渐溶解，质量减少128g，即Cu的物质的量减少2mol，失去电子4mol，根据整个过程满足得失电子守恒规律，所以氧气得电子的物质的量也是4mol，根据O2+4e－+2H2O 4OH－，得需要氧气得物质的量是1mol，标准状况下的体积是22.4L，空气中氧气体积含量为20%，所以需要空气的体积是22.4L/20%=112L；
（4）NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，则Cl元素被还原为氯离子，根据元素守恒，产物中还有水生成，离子方程式为ClO－+2NH3 N2H4+Cl－+H2O。
考点：考查热化学方程式的书写，电化学理论的应用