浙江省杭州高中2012-2013学年高二化学下学期期中试题苏教版.doc

杭高2012学年第二学期期中考试高二化学试卷
注意事项：
1.本卷考试时间90分，满分100分。
2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。不能使用计算器。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1; N-14; O-16; Cu-64，Ag-108
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，20小题，共40分）
1．下列有关反应热的说法中正确的是 ( )
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B．中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
2．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝kC(H2)mC(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 ( )
CH2 (mol·L－1)
CCl2 (mol·L－1)
v(mol·L－1·s－1)
1.0
1.0
1.0k
2.0
1.0
2.0k
2.0
4.0
4.0k
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 ( )
A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
4．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是 （ ）
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
5．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g) H2（g）＋I2（g)。若c（HI）由0.1 mol·L-1降到0. 07 mol·L-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为 （ ）
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于l0 s

3

7．利用图所示装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ）

A．NH3·H2O 、AgNO3 B．CH3COOH、NH3·H2O
C．NaOH、AlC13 D． H2SO4、Ba(OH)2

8．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
9．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A． B． C． D．
10． 已知反应3O2（g）2O3（g）的△H<0、△S>0，对此反应叙述正确的是 ( )
A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行
C．该反应只能在高温下才自发进行 D．条件不足，无法判断
11．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）

A．电解过程中，铜电极逐渐变细
B．电解初期，主要反应方程式为：Cu + H2SO4 ====CuSO4 + H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大

12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）

A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
13．在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：（ ）
NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是:
A．HR较强 B．HR’较强 C．两者差别不大 D．无法比较
14．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是 （ ）
A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.lmol/L硫酸溶液的AG＝12
15．向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。其平衡关系如下：
Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO2- + H+ + H2O
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （ ）
A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断
16．体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为 ( )
A．50% B．37.5% C．25% D．12.5%
17．已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是 （ ）
A．石蕊、由蓝变红 B．酚酞、红色褪去
C．甲基橙，由橙变黄 D．甲基橙、由黄变橙
18．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g） xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ）
A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定
19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 ( )
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
20．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 ( )

A．电源B极是正极
B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 ：2 ：2
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

第Ⅱ卷(共60分)
二、非选择题（共60分）
21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。
（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ）。
A.容器中压强不变
B.混合气体中C（CO）不变
C.V(H2)正=V(H2O)逆
D. c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）·C（H2）=c（CO)·c(H2O），试判断此时的温度为____________℃。
22．在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)＋B（g) 2C（g)＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为______________。
（2）A的转化率为_____________。
（3）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 ________、________。（两空均填“增大”、“减少” 或“不变”）
(4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_________mol B物质。
23．（1）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=___________________
（2)某温度时，测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃。
(3)常温下，设pH = 5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为C1；pH=5的A12(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2，则C1/C2=_______
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液PH=12，则a:b=___________。
(5) 在（2）所述温度下，将PH＝a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________
②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________
24．现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 （填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。

25．据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为：

请填空：
(1)充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应式为_____________________________
(2)放电时，负极的电极反应式为__________________________
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____________L（标准状况下）。
(4)若在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为______________________________________________。

26．(I) 酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，弱酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱，如果指示剂的酸碱性和被滴定的酸碱强度相当，则滴定操作无法进行或误差较大。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂生成物的溶解度 （填大、小、相同），否则不能用这种指示剂。如用 AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl-- 的含量时常用 CrO42- 为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更 溶（填难、易）的缘故，其实难溶性银盐较多，如下表：

AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
AgF
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
白
溶解度mol/L
1.34×10-6
7.1×10-7
1.1×10-8
未知
1.0×10-6
1.6×10-3
若用 AgNO3 去滴定 NaSCN 溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为
A. NaCl B. BaBr2 C. NaSCN D. Na2CrO4 E. NaF
(II) 难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡。
已知Cu(OH)2Cu2+＋2OH- ，KSP=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×l0-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）＝0. 02mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整沉淀pH使之大于____________.
(2）要使0. 2mol·L -1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为______。

杭高2012学年第二学期期中考试高二化学答卷页
试场号_________ 座位号________ 班级_________ 姓名____________ 学号_________

…………………………………装……………………………………订………………………线………………………………………

一．选择题(40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

二．非选择题（60分）

21．（8分） （1) K=____________________。

（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

(3）依据是___________________

（4）温度为___________________℃。

22．（10分） （1）B的平衡浓度为______________。

（2）A的转化率为_____________。

（3）_____________、___________。（两空均填“增大”、“减少” 或“不变”）

(4）加入_________mol B物质。

23．（14分）（1）_____________（2) KW=_____________。该温度___________25℃。

(3) 则C1/C2=__ ____ （4）则a:b=___________。

(5) ①Va:Vb=____________ ②Va:Vb=____________

座位号

24．（8分）（1）顺序是 （填编号）

（2）pH变化最大的是 （填编号）

（3） （填编号）

（4）离子方程式 。

25（10分）(1) 极相连。

②阳极的电极反应式为_____________________________

(2)放电时，负极的电极反应式为__________________________

(3)消耗O2_____________L（标准状况下）。

(4)热化学方程式为______________________________________________。

26．（10分）(I) （填大、小、相同），

AgCl 比 Ag2CrO4 更 溶（填难、易）的缘故

可选用为滴定的指示剂的物质为 （填编号）

(II) （1）大于____________.

(2）使溶液PH为

参考答案：
1.A 2. D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.D 9.D 10.A
11.D 12.D 13.A 14. A 15.C 16.C 17.D 18.C 19.C 20. C
21.（1） （2）吸热 （3）BC （4）830
22.（1）0.8mol·L-1 （2）60% （3）增大；不变 （5）
23．（1）108 （2）1×10-13 高于 （3）10-4 （4）11:90 （5）1:10 1:9
24．（1）④②①③⑤ （2）⑤ （3）①②
（4）HCO3-+AlO2-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-
25．（1）①负 ②4OH-+4e-=2H2O+O2↑ （2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（3）33.6 （4）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.76KJ/mol
26. （1）小 （2）难 （3）D
（1）5 （2）6