高中化学-第二单元-氧化还原反应练习-新人教版.doc

第二单元 氧化还原反应

1.(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
A. 化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。
答案：C
2．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　)
A. NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、 Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
解析：Br－、I－、SO还原性强弱顺序为：SO＞I－＞Br－，通入一定量Cl2后，按以上顺序反应，分别生成SO、I2、Br2和NaCl，将溶液蒸干并充分灼烧，Br2挥发，I2升华，不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl、Na2SO4一定留在固体中，但又因为Cl2是一定量，还原性较弱的NaBr也可能有剩余。故A、B选项均符合题意。
答案：AB
3．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
下列说法正确的是(　　)
A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中SO有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂
解析：FeS2中的S一部分转化为Cu2S，一部分转化为SO；5 mol FeS2发生反应时，有3 mol的－1价S转化为SO，故转移的电子物质的量为21 mol。
答案：C
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③Cl2＋H2OHCl＋HClO ④ICl＋H2O===HCl＋HIO
A.①④ B．①③ C．②③ D．只有②
解析：①、④反应中的元素的化合价无变化，②、③反应中的Na2O2、Cl2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。
答案：C
5. 随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是(　　)
A. ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂
C．其还原产物为Cl2 D．ClO2中氯元素为－1价
解析：ClO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为＋4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而Cl2有毒，故其还原产物不会是Cl2。
答案：A
6．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A.Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2 C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
解析：只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。
答案：D
7．已知：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；
③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是(　　)
A.Cl2>BrO>ClO>IO B．BrO>ClO>Cl2>IO
C．ClO>BrO>IO>Cl2 D．BrO>Cl2>ClO>IO
解析：由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中BrO>ClO，②中Cl2>HIO3，③中ClO>Cl2，综合分析可确定答案。
答案：B
8. 某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知：
氧化性BrO＞ClO＞Cl2＞IO＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：
① ；② 。
(2)写出有关的离子方程式：
① ；② 。
解析：根据微粒的氧化性强弱顺序：Cl2＞IO＞I2，可推知下列未知反应可以进行：
5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(Cl2过量时)。
答案：(1)①溶液由无色变蓝色　②溶液蓝色退去
(2)①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO＋10Cl－
9．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式： ，
氧化剂是 ，还原剂是 。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是 ，
从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是 (填序号)。
A.氧化还原反应 B．非氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
(2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应，肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，故是复分解反应。
答案：(1)H2O＋Cl2HCl＋HClO　Cl2　Cl2　氧化剂和还原剂是同一种物质　同种元素的化合价既升高，又降低　(2)HCl　BD

1．下列离子方程式正确的是(　　)
A. 向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
解析：A项中的氨水应写成分子式；B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强
氧化性将S2O氧化成SO，正确的离子方程式应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl
－＋10H＋，故D错。
答案：C
2．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是(　　)
A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1
解析：此题的关键是分析判断出CaH2中氢元素的化合价为－1价(因金属元素钙不可能有负价态，在化合物中钙元素只有＋2价)。
答案：A

3．下列离子方程式中错误的是(　　)
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH＋OH－===NH3·H2O
C．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
D．向0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴入0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液至沉淀物质的量达到最大值：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
解析：B项中Al3＋比NH结合OH－能力强，应该是Al3＋先与OH－反应，生成Al(OH)3沉淀。
答案：B
4．(2009·潍坊统考)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是(　　)
A.KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3
解析：由于氧气具有氧化性，故应选择还原剂除去水基漆中的氧气，所以选B。
答案：B
5．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)
①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化　③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
解析：溶液中离子的还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－，向溶液中通入一定量Cl2后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，此时溶液中的I－已全部被氧化，由④的描述可知，溶液中不存在Br－，即Br－已被Cl2全部氧化，也就是说原溶液中的I－、Fe2＋、Br－已全部氧化。
答案：B

6. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下 反 应制得：3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2
B．该反应的还原产物为Si3N4
C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7
D．1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子
解析：从元素化合价变化可知，N2为氧化剂，C为还原剂，SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，还原产物为Si3N4。该反应中氧化剂和还原剂质量比为7∶9，当生成1 mol Si3N4时，有2 mol N2参加反应，共转移12 mol电子。
答案：B
7．(2008·重庆理综，6)下列做法中用到物质氧化性的是(　　)
A.明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢
解析：本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矾净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是CO水解使得溶液呈碱性；CO＋H2OHCO＋OH－；臭氧消毒利用了O3的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。
答案：C
8．(2008·全国理综Ⅱ，12)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　　)
A. SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
解析：由得失电子数相等得：n(SO2)×(6－4)＝n(N2)×[0－(－3)]×2。
则3 mol (NH4)2SO4发生分解，得到的产物中n(SO2)＝3 mol，n(N2)＝1 mol。
由N、H元素守恒得：n(NH3)＝4 mol，n(H2O)＝6 mol。
所以n(N2)<n(SO2)<n(NH3)<n(H2O)，正确答案为C。
答案：C
9．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是(　　)
A. 反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂
解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
答案：D
10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液　
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)
A.①③ B．③④ C．①② D．①③④
解析：Cu与HNO3反应时，Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同；Zn与稀H2SO4溶液反应产生H2，而与浓H2SO4反应产生SO2。Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2；Fe与HCl溶液反应生成FeCl2和H2，均与浓度和反应温度无关。
答案：A
11．向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝
c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　)
A.0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/l D．3 mol/L
解析：Fe2＋和Br－都是Cl2的还原剂，还原性Fe2＋>Br－。Cl2通入FeBr2溶液后，化学反应为：
先：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe2＋全部被氧化，后：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br－部分被氧化。
共通入0.15 mol Cl2，得电子0.3 mol，生成0.3 mol Cl－。
设n(FeBr2)＝a。Fe2＋和Br－共失电子0.3 mol，即3a－0.3 mol＝0.3 mol，a＝0.2 mol。
3Cl2＋4Fe2＋＋2Br－===6Cl－＋4Fe3＋＋Br2。
答案：C
12．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2。则下列反应不能发生的是(　　)
A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：C项违反了强还原剂制弱还原剂的规律。
答案：C
13. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中，正确的是(　　)
A. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
B．Fe2＋和S2O都是氧化剂
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol
D．x＝2
解析：由反应方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中的O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe2＋和S2O都是还原剂；每生成1 mol Fe3O4有1 mol O2参加反应，故转移的电子的物质的量为4 mol；由H元素守恒知：x＝4。
答案：A
14．(2008·上海，13)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)
A. NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
解析：NaO2可发生类似题给的反应，即氯元素，部分化合价升高，部分化合价降低，对比各选项中各物质的化合价可确定答案。
答案：B

15．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)
A. 若管道漏气遇氨气就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
解析：本题考查非金属Cl2的性质。由信息3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl可知，Cl2得电子表现强氧化性。由反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl可知，生成1 mol N2，必消耗3 mol Cl2，故转移6 mol e－。
答案：C
16．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是(　　)
A. F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO、NO
C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al
解析：元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。在A项中F－、I－、S2－，C项中的Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂，A、C、D三项不是本题答案；B项中＋3价的Fe、＋7价的Mn、＋5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B项为正确答案。
答案：B
17．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是(　　)
A. 盐酸 B．氯气 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
(2)既有氧化性又有还原性的微粒是(　　)
A.Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是(　　)
A.不反应 B．生成硝酸铁 C．生成硝酸亚铁
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是(　　)
A. 滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
解析：(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到＋2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl3，FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋(红色)，选B。
(3)在过量铁粉存在的条件下，不可能有Fe3＋，因为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2＋，答案为C。
(4)除杂质的原则是：除去杂质而不引入新的杂质。若滴KSCN溶液，不能除Fe3＋反而引入了K＋、SCN－等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，B选项不正确；加入铜粉，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，溶液中增加了Cu2＋，C选项错误；加入铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，该方法可行，D正确。
答案：(1)B　(2)B　(3)C　(4)D
18. 下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
(1)下列说法正确的是(　　)
A.高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。则阳极电极反应式为。
(3)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
解析：(1)高温会导致碘酸钾分解；氯化钠性质稳定，不可能被碘酸钾氧化；表中标明的是碘含量而不是碘酸钾含量。(2)阳极发生失电子反应，I－有还原性，容易失电子。(3)根据I2＋2S2O===2I－＋S4O，KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，n(Na2S2O3)＝2.0×10－3×0.01＝2.0×10－5(mol)，n(I2)＝1.0×10－5 mol，n(KIO3)＝1/3×1.0×10－5 mol，n(I)＝1/3×1.0×10－5 mol，m(I)＝1/3×1.0×10－5×127×1 000＝4.2×10－1(mg)。碘的含量是(以含w的代数式表示)4.2×102/w mg/kg。
答案：(1)A　(2)I－－6e－＋3H2O―→IO＋6H＋　(3)4.2×102/w[或1 270/(3w)或423/w]
19．NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
(1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以BO(弱酸HBO2的酸根)存在，试写出反应的离子方程式 ，
该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
(2)溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越 ，这是因为 。
(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在A__(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试写出金离子(Au3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式 。
解析：该题是综合性题，它考查离子方程式的书写，氧化剂、还原剂的判断等内容。(1)根据题意，可知NaBH4有极强的还原性，可与溶液中的大多数阳离子反应；(2)和(3)可从H＋浓度的大小角度入手解题。
答案：(1)BH＋2H2O===BO＋4H2↑　H2O　BH　(2)快　H＋与BO结合生成弱电解质HBO2，减小了BO浓度，使反应速率加快或BO水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO的水解，减小BO浓度，故反应速率加快　(3)碱性　8Au3＋＋3BH＋24OH－===8Au↓＋3BO＋18H2O
20．人们利用各种月球探测器从月球带回的样品研究发现：

月球上重要岩石之一——月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO3＋H2―→Fe＋TiO2＋H2O),生成的TiO2经下列转化可制取重要金属Ti：TiO2―→TiCl4
据此回答下列问题：
(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是 。
(2)反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛围中进行的理由是 。
(3)TiO2与氯气反应生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为 。
解析：(1)在钛铁矿与氢气的反应中，铁的化合价由＋2―→0，化合价降低，铁元素被还原，得到铁。
(2)Mg是活泼金属易与空气中的O2、CO2、N2反应，故应在稀有气体氛围中进行。
(3)TiO2转化为TiCl4，钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高，生成氧气。
答案：(1)Fe　(2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)反应　(3)TiO2＋2Cl2===TiCl4＋O2
21．随着人类社会的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：
①O3O＋O2　②NO＋O3―→NO2＋O2　③NO2＋O―→NO＋O2
上述反应的总反应式为________________，其中________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为________________。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。
由图象可知，二次污染物有________等，醛和O3的峰值出现在14∶00左右的主要原因
是________________。

某城市光化学烟雾日变化曲线
③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有________(选填序号)。
A．所测尾气的总体积 B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度 D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2
现用0.5 L 2 mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为________。
解析：(2)③因NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n(NOx)
＝n(HNO3)，所以要测尾气中NOx的体积分数，需要所测尾气的总体积、滴定消耗
NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度。(3)结合反应方程式知吸收NOx的物质的
量为2 mol(形成的钠盐中Na～N)，同时产生1 mol CO2，由质量变化可推知2 mol NOx
的质量为88 g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。
答案：(1)2O3===3O2　NO　(2)①2NO＋O2＋4CON2＋4CO2　②醛与O3　此时
日光照射较强，光化学反应速率较快　③ACD　(3)7∶1
22. 阅读下列材料：过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。
①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的 性，H2O2的电离方程式为 。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的 性。
③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的 性。
(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是(　　)
A.MnO2 B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3
(4)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
①实验室用H2O2制O2的化学方程式为： 。
②已知下列反应在一定条件下可以发生：
a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；
b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；
在以上反应中Fe2＋实际上起着 作用，总反应式为 。
③I2也与Fe2＋一样，可发生上述类似反应，
类比②在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
a．H2O2＋I2===2HIO，b. 。
④从海带中提取碘的实验中，选用H2O2氧化海带中I－的原因 。
(5)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。
生成物A的化学式为 ，反应中被氧化的元素为 。
解析：由H2O2的结构式H—O—O—H可推知，氧元素的化合价为－1价。因此H2O2既有氧化性又有还原性；从分子结构上看，H2O2分子中有两个羟基，即H2O2可看作二元弱酸。H2O2分解的催化剂有多种，如MnO2、FeCl3等，但题给信息是Fe2＋、I2等。由于H2O2氧化I－而不氧化I2，且不生成污染物，故海带提取碘的实验常用H2O2。
答案：(1)①弱酸　H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O　②氧化(漂白)　③还原
(2)H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不产生环境污染物　(3)D
(4)①2H2O22H2O＋O2↑　②催化剂　2H2O22H2O＋O2↑
③2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑　④H2O2氧化I－不生成环境污染物，且不能氧化I2
(5)KHCO3　碳(C)