高一化学实验教学设计-必修2.docx

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：谢立子
实验名 称
卤素的性质1-1
内容与过程
实验目 的:
1、掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
2、掌握卤素的置换反应
3、了解卤素的鉴定及混合物分离方法
【实验过程】
实验
现象
化学方程式
1.将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

2. 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

实验原 理
活泼的非金属置换不活泼的非金属

实验类 型

演示实验

授课时间

课时
实验器材
试管、氯水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳
说明：萃取时要充分振荡
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：
实验名 称
钠、镁、铝单质的金属性强弱
内容与过程
实验目 的:
通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验过程】1.实验步骤:
对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象： 钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色
有关化学反应方程式式：
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：

然后加热试管，现象：
有关反应的化学方程式：
对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：
有关反应的化学方程式

2.实验结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
问题讨论：
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？
a、金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易，则金属性越强。b、金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强 弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 c、金属单质之间发生置换反应。活泼金属单 质置换不活泼金属。
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

实验原 理

实验类 型

探究实验

授课时间

课时
实验器材
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

说明：
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：
实验名 称
离子键的形成1-2
内容与过程
实验目 的:
氯化钠的制取
【实验过程】
（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；
（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。
实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

实验原理

钠在氯气中燃烧

实验类 型

演示实验

授课时间

课时
实验器材
带铁圈的铁架台、石棉网、集气瓶、酒精灯、钠、氯气
实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%
（3）钠要切去氧化层，擦净表面煤油
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：谢立子
实验名称
探究化学反应中的热量变化2-1、2-2、
内容与过程
实验目的:
1. 了解铝与盐酸反应中热量变化的情况；
2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法
【实验过程】
实验1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的铝条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
（实验要点：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。）
现象：
有关反应化学方程式：
结论：
实验2在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。
现象与解释：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验步骤
实验现象
得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物
有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝
有NH3气生成
用手触摸烧杯下部
感觉烧杯变凉
反应吸热
用手拿起烧杯
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
玻璃片脱离上面烧杯底部
冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物
混合物成糊状
有水生成
【问题讨论】
实验1中用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？
2.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？

实验原理

实验类型

演示实验

授课时间

课时

实验器材
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。氢氧化钡晶体
说明：实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2•8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：
实验名称
中和反应热的测定2-3
内容与过程
实验目的:
测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应
【实验过程】
在50ml烧杯中加入20ml2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。
思考分析：
步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。
步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。

反应物
及用量
酸
HNO3 50 mL 1 mol/L
HCl 50 mL 1 mol/L
HCl 50 mL 1mol/L
碱 
NaOH 50 mL 1 mol/L
NaOH 50 mL 1 mol/L
KOH 50 mL 1mol/L  
混合前温度
室温
室温
室温
混合后温度
t1
t2
t3 
结  论
HNO3与NaOH发生中和反应时放热
HCl与NaOH发生中和反应时放热
HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括
强酸与强碱发生中和反应时放出热量 

步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

实验原 理

实验类 型

演示实验

授课时间

课时

实验器材

实验要点：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：
实验名称
探究原电池构成条件
内容与过程
实验目的:
1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；
2.了解原电池的工作原理。
【实验过程】　实验一（水果实验）学生讲解演示
　　学生讨论，哪些因素能够影响到水果电池的电流强弱？
　1.极板距离
　2.极板面积大小
　3…
　小结：不同的果汁导电能力不同
学生探究：请用实验验证下列哪些装置构成原电池？并据此对比分析，讨论构成原电池的条件。
实验1：将两片铜片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？可得到什么结论？
实验2：将两片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？可得到什么结论？
实验3：将一根碳棒和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？可得到什么结论？
实验4：将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到硫酸铜溶液中有何现象？可得到什么结论？
实验5：将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到醋酸溶液中有何现象？可得到什么结论？
实验6：将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到酒精溶液中有何现象？可得到什么结论？
实验7：将一片铜片和一片锌片插入到稀硫酸溶液中之后，不用导线连接，直接靠在一起，有何现象？可得到什么结论？

结论：
化学电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。
【问题讨论】
分析构成原电池需要哪些必要条件？
a、有两种活泼性不同的金属（或一种较活泼的金属和一根碳棒）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极。
b、两个电极都要与电解质溶液接触。
c、整个装置必需形成闭合的回路。

实验原 理
原电池的形成条件：
1、 自发的氧化还原反应
2、 活泼性不同的两极
3、 电解质溶液 4、 闭合回路
实验类 型
探究实验
授课时间

课时

实验器材
锌片、铜片、稀硫酸、灵敏电流计、烧杯。一根石墨电极、硫酸铜溶液、醋酸溶液、无水乙醇、水、导线若干、一只废液缸、一块抹布
说明：说明：设计和组装原电池时，除要注意电极材料和电解质溶液外，还要注意电解质溶液的强弱、两电极的距离和极板在电解质溶液中插入的深浅等实际问题
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：
实验名称
探究影响反应速率的因素2-5、2-6
内容与过程
实验目的:
1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；
2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验过程】
对比实验1：温度对化学反应速率的影响

实验（1）
实验（2）
操作步骤
取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液
取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，并水浴加热
实验现象

结论

对比实验2：催化剂对化学反应速率的影响

实验（1）
实验（2）
操作步骤
取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液
取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰粉末
实验现象

结论

对比实验3：反应物浓度对化学反应速率的影响

实验（1）
实验（2）
操作步骤
取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液
取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液
实验现象

结论

结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

实验原理
温度升高，化学反应速率加快
不同催化剂对同一化学反应速率影响不同

实验类型

演示实验
授课时间

课时

实验器材
5%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、1mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
说明：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：
实验名称
甲烷与氯气的反应
内容与过程
实验目的:
了解取代反应及烷烃发生取代反应的条件

【实验过程】

向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。

现象
包黑纸

没包黑纸

现象：室温时，混合气体无光照时，不发生反应； 
光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，试管内液面上升。

结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷与氯气在无光照的情况下不能发生反应；当有光照的条件下，甲烷与氯气发生取代反应练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：
①________________；②________________；③________________；④_______________。

实验原理
甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应

实验类型

探究实验

授课时间

课时

实验器材
甲烷、试管、试管架、黑纸、日光灯、KMnO4固体、浓HCl、水槽、饱和食盐水、胶塞
说明：1. 两支试管，其中一只包黑纸、一只不包
2. 使用日光灯时注意安全
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：
实验名称
石蜡油的分解实验
内容与过程
实验目的:
了解实验室分解石蜡油的方法、石蜡油的分解产物及成分

【实验过程】
将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：
1． 通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；
2． 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；
3． 用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去
2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去
3．收集到的气体能够在空气中燃烧
【科学探究】
实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和 ；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。
实验要点：
（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。
（2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。
（3）实验中要注意防止倒吸；
实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：

实验原理
石蜡油蒸气通过碎瓷片发生反应，所产生的气体与酸性KMnO4溶液反应，与溴的CCl4溶液反应

实验类型

探究实验

授课时间

课时

实验器材
石蜡油、KMnO4溶液、溴的CCl4溶液、碎瓷片、硬质试管、带导管的胶塞、铁架台、酒精灯
说明：有酒精灯参与的实验操作，格外注意安全
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：
实验名 称
探究乙烯的性质
内容与过程
实验目的:
1.通过实验掌握乙烯的性质；
2.学会区分甲烷和乙烯的方法。
【实验过程】

1． 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色
乙烯具有可燃性，燃烧时火焰明亮，有少量黑烟生成
实物展示]乙烯分子的球棍模型和比例模型
实验一 1.实验步骤
把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
现象：
2.实验结论

实验二1.实验步骤
把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中。
现象：
有关反应的化学方程式： 。
2.实验结论

【问题讨论】
1.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，现象相似，原理是否也相似？

2.如何区分甲烷和乙烯气体？

实验原理
乙烯的结构和实验室制法；

实验类 型
演示实验
授课时间

课时

实验器材
乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、试管、导管

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：罗运平
实验名称
苯的化学反应3-1
内容与过程
实验目的:
探究苯的化学性质
（1） 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后静置，观察现象。
现象：振荡前，试管内液体分 层：上层为无色，下层为黄色； 振荡后，试管内液体分层：上层为黄色，下层为无色。
结论：苯与溴水发生了萃取，但是不能使溴水褪色，不能与溴水发生加成反应，证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构
（2） 试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。
现象：无变化，试管内液体分层：上层为无色，下层为紫红色；
结论：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯中没有类似烯烃的双键结构。
（3） 点燃少量苯，观察现象
现象：发出明亮的火焰，有大量浓烟
结论：苯能在空气中燃烧，其含碳量很高

实验原理

实验类型
演示实验
授课时间

课时

实验器材
。
说明：
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：罗运平

实验名称
乙醇的化学性质3-2、3-3
内容与过程
实验目的:
知道乙醇、主要化学性质及生活中的应用
【实验过程】
1. 向无水乙醇的烧杯中，加入一粒擦干煤油的金属钠，迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体。
2. 点燃，并把干燥的烧杯罩在火焰上片刻，出现液滴后，倒转烧杯，加入澄清石灰水，观察变化。
3. 向一支试管中加入3－5ml乙醇，取一根10－15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
4. 向一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸；按图3－16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图3－16所示）观察现象。

实验原理
乙醇的基本化学性质
实验类型

演示实验

授课时间

课时

实验器材
试管、小烧杯、针头、胶塞、导管、酒精灯、铁架台、Na、Cu丝、澄清石灰水、无水乙醇、浓H2SO4、乙酸、饱和Na2CO3溶液
说明：1、所取的金属钠颗粒要大些，实验前吸干钠表面的煤油；也可以在表面皿中进行反应，表面皿上盖一干燥的玻璃片

2、气体验纯注意实验操作安全

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：罗运平

实验名称
探究乙酸的性质
内容与过程
实验目的:
1.认识乙酸的酸性，比较乙酸与碳酸的酸性；
2.认识乙酸与乙醇的酯化反应。
实验一：乙酸的酸性实验
1.实验步骤
（1）取一支小试管，加入约3mL稀醋酸，向其中滴加石蕊溶液。
现象：
结论：
（2）取一支小试管，加入约3mL稀醋酸，向其中滴加少量碳酸钠溶液。
现象：
有关反应化学方程式：
2.实验结论
实验二：酯化反应
1.实验步骤
（1）向一支大试管中加入3mL乙醇，然后缓缓加入2mL浓硫酸，并轻轻摇动至混合均匀，再向其中加入2mL冰醋酸。
（2）按书本P67图示连接好装置，用酒精灯小心均匀加热大试管3-5min，注意观察小试管中收集的产物。
现象：
有关化学方程式：
【问题讨论】
制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么？

实验原理

实验类型
探究实验
授课时间

课时

实验器材
稀醋酸、冰醋酸、无水乙醇、碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、石蕊溶液、大试管、小试管、单孔橡皮塞、铁架台（铁夹）、酒精灯、玻璃导管、橡胶管、胶头滴管、火柴。
说明：
实验小结：

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：罗运平

实验名称
糖类、油脂、蛋白质的性质3-5、3-6
内容与过程
实验目的:
1.了解糖类物质的性质；
2.了解葡萄糖的检验反应。
3．了解糖类、油脂、蛋白质的组成特点
【实验过程】1. 取2g葡萄糖样品加入5ml水的试管中，充分溶解，然后加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾，观察并记录现象。
2. 将碘酒滴到土豆上，观察现象
思考分析：
可以用银镜反应来代替。只要求观察实验现象，不要求书写反应有关的化学方程式
银镜反应
（1）配制银氨溶液：在洁净的试管里加入2mL2%的AgNO3溶液，振荡试管，同时滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止。
（2）在配制好的银氨溶液中加入1mL10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3-5min。
现象：
结论：

3. 取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察现象
4. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，观察现象。
思考分析：
如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。

实验原理
糖类、油脂、蛋白质等有机物的基本性质

实验类型

演示实验

授课时间

课时

实验器材
试管、蒸发皿、酒精灯、葡萄糖、NaOH溶液、新制Cu(OH)2溶液，碘酒、土豆、鸡皮、浓硝酸、蔗糖溶液、稀硫酸
说明：节约药品，避免试剂浪费

高一化学实验课教学设计（必修2） 授课人：
实验名称
海带中碘元素的检验4-2
内容与过程
实验目的:
1．了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。 2．知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。
【实验过程】
（1）取3克左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩锅中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰(注意通风)，停止加热，冷却。
（2）制取海带灰的浸取液 
在小烧杯内取一药匙海带灰，再向其中加入30 mL 蒸馏水，煮沸1～2 min，过滤，得滤液（若滤液稍显浑浊，可重新过滤一次）。 
3．碘离子（I-）的氧化 
在滤液中加入1～2mL3mol/L H2SO4溶液，再加3～5mL6%H2O2溶液 
4．碘的检验 
试管中取约1mL上述反应后的液体（余下的液体备用），向其中滴加几滴淀粉溶液。观察现象。

讨论：1．还有哪些氧化剂可将溶液中的I-氧化成I2？本实验中选用过氧化氢作氧化剂有哪些优点？ 
2.通过实验验证，最终可得到极少量的碘，产率很低。如何改进？

实验原理
海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将海带灼烧成灰，在灰分中加入水，碘元素便以I-的形式进入溶液，用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将I-氧化成I2。I2能与淀粉的水溶液作用显蓝色。有关的化学反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl- 2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
实验类型
演示实验
授课时间

课时

实验器材
刷子、剪刀、酒精灯、坩埚、小烧杯、干海带、酒精、稀硫酸、3%H2O2、淀粉溶液、蒸馏水
说明：加热操作注意安全
实验小结：