高中化学-《丰富多彩的物质-物质的聚集状态》教案1-苏教版必修1.doc

第一单元　丰富多彩的化学世界四、物质的聚集状态
【三维目标】
知识与技能：
1、知道固、液、气态物质的一些特性。
2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
过程与方法：
引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【教学重点】
　气体摩尔体积的概念
【教学难点】
　 气体摩尔体积的概念
【教具准备】
　 多媒体　投影仪
【课时安排】 1课时
物质的聚集状态
【教学过程】
【引言】 我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。
【过渡】 聚集体常有哪些形式呢？这是我们所要认识的内容。
【板书】 四、物质的聚集状态
【讲解】 象我们刚才所举的三个例子，其实就是物质的主要三种聚集状态：气态、液态和固态。
【板书】 1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
【分析】 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
【过渡】 为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异呢？这与物质的微观结构有何联系？
指导学生阅读，分析书上表1-3，并得出相关结论
【讲解】 三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同。
【过渡】 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?
【引导】 1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?
【学生】 还需知道物质的密度!
【教师】 请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系：
【交流与讨论】 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。
【投影】
物 质
摩尔质量/g•mol-1
密 度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70 g•cm-3
9.99 cm3
Fe
55.85
7.86 g•cm-3
7.11 cm3
H2O
18.02
0.998 g•cm-3
18.06cm3
C2H5OH
46.07
0.789 g•cm-3
58.39cm3
H2
2.016
0.0899g•L-1
22.43L
N2
28.02
1.25 g•L-1
22.42L
CO
28.01
1.25 g•L-1
22.42L
请同学们根据计算结果，并参照课本上图1-6的1 mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。
【学生讨论】
【结论】 1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。
3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。
【教师】 请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：
【投影】 1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?
2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
3.为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?
4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?
【学生活动，回答】
【老师总结】 1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
【讲解】 对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
【板书】2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。
【讲解】 即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=
【板书】 符号：Vm
表达式：Vm=V/n
单位：L·mol-1
【讲解】 1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。
2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
【讲解并板书】
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L/mol)
【投影练习】 判断正误
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，只在标况下)
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×，不一定)
课堂小结：今天这节课我们学会了什么？
学生总结
【布置作业】：作业本1.3 基础能力部分
【板书设计】
物质的聚集状态
四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。

符号：Vm
表达式：Vm=
单位：L·mol-1
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。

【教学评议与反思】
评议：主评（王建国）
1、 教学思路清晰、教学环节齐全，知识点落实、突出重难点的教学。
2、 采用了多媒体教学，板书设计精炼，突出核心知识。
3、 气体摩尔体积概念及计算要求，这是高考中的一个重点之一。
4、 在影响物质体积的因素讨论中引入一些比拟的例子，把微观抽象的粒子打比方具体化，加深学生对微粒大小、距离、数量等对体积的影响，进步引申到固、液、气的主导因素上，自然过渡到气体摩尔体积知识点上。
反思： 经过大家评课讨论后，本人受益匪浅，在众人的指导下对本节课进一步进行课后反思：本课设计以立足于师生共同探究和讨论为指导思想，在影响物质体积的因素讨论中充分调动起学生的积极性和主动性，在1mol物质的体积计算分析讨论，充分发挥了学生的自主学习，立足于建构主义的教学思想，初步形成学生通过计算、分析数据，得出结论、勇于发表自己的结论等科学思维方法。
学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课后练习中对有关条件特别容易忽略。因此，今后在讲授时要特别注重强调外界条件对气体的影响。

听课与评课人员：

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