2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试选考化学试题及答案.doc

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2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　
K 39　Cr 52　Fe 56　Cu 64　Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于氧化物的是
A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH
2. 仪器名称为“烧瓶”的是
A． B． C． D．
3. 下列属于非电解质的是
A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖
4. 下列属于氧化还原反应的是
A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2 B．
C．SO3 + H2O＝H2SO4 D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl
5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaOH
6. 下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的消毒 B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
7. 下列表示正确的是
A．CO2的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型： D．Cl- 离子的结构示意图：
8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
9. 下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
10. 下列说法不正确的是
A．和是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成
11. 下列说法正确的是
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率 B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．正、逆反应速率都为零
13. 下列离子方程式正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸反应：
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
14. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化
物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界
线附近，可以推测N元素的单质
可作半导体材料
15. 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是
A． 和是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
16. 下列说法不正确的是
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
17. Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨
电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
18. X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
19. 2A(g)B(g) ΔH1(ΔH1<0)；2A(g)B(l) ΔH2；下列能量变化示意图正确的是

A B C D
20. 下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
21. 常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是
A． c(HCl)> c(CH3COOH)
B． c(Cl－)= c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
B．2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
23. 常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C．pH=6时，
c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
24. 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是
A．当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．当a≤b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-
C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2O
D．当时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为（a-b）:（2b-a）
25. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A．该固体中一定有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：

请回答：
（1）D中官能团的名称是
（2）AB的反应类型是
A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出AC反应的化学方程式
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

27.（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：
（1）白色沉淀E的化学式
（2）写出AB的化学方程式
（3）写出CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式

28.（4分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：
（1）仪器a的名称是
（2）装置B中冰水的作用是
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷。有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

29.（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-) 的比值与反应温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L－1。
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol·L－1

30.【加试题】（10分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
（1）以Fe为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氨气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%。请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。

②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是 （填增大、减小或不变）。
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于 （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。
③已知298K和101KPa条件下：
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝
（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释

31. 【加试题】（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.50C，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：
（1）操作A的名称是
（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案
（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是

（4）滴定前，加入的适量溶液B是
A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4
C．HNO3—H3PO4 D．HI—H3PO4
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是
A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度

32 【加试题】（10分）某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
已知：
请回答：
（1）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱表明分子中含有结构；
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
（2）设计B→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
（3）下列说法不正确的是
A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物C能发生银镜反应
C．化合物F能与FeCl3发生显色反应 D．新抗凝的分子式为C19H15NO6
（4）写出化合物的结构简式：D ；E
（5）G→H的化学方程式是

2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题答案

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