高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时-教学设计-教案.doc

《氧化还原反应》第一课时教学设计

一、教材分析
1．教材的地位与作用
《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。
此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
2．教材的重点与难点
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。
二、教学目标
1．知识与技能
从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．过程和方法
通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3．情感、态度和价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析
本节课，源于初中又高于初中。学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学用具
多媒体 原电池装置（锌片、铜片、导线、电流表、干电池、0.1mol/L硫酸）
六、教学流程图

复习化学反应分类

氧化还原反应概念内涵扩充的必要性

从电子转移的角度认识氧化还原反应
探究化合价变化的原因
换角度分析化合价的变化
思考与交流

复习初中氧化反应、还原反应

得出氧化还原反应的特征

小结与作业安排
训练
探究氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
得出氧化还原反应的本质
分组讨论

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
演示实验、讨论

讨论、 归纳

巩固当堂所学知识
练习、归纳、总结

七、 教学过程：
教学
环节
问题设计
教师活动
学生活动
新
课
引
入

为什么引出新的分类方法？

【思考】：应用树状分类法给化学反应分类
【思考】交叉分类法说明下列化学反应的类别
CuO + H2 == Cu + H2O
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
NaOH+HCl==NaCl+ H2O
2KClO3===2KCl+3O2↑
2H2+ O2 ＝2H2O
Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【思考】从化合价角度给以上反应分类
独立思考，回忆所学知识。讨论反应分类

从化合价角度认识氧化还原反应

什么是氧化反应和还原反应？

【复习思考】得失氧角度分析
【分组讨论】化合价角度分析
CuO + H2 == Cu + H2O
2H2+ O2 ＝2H2O
标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系
思考、交流两者关系，推倒氧化还原反应概念
如何判断是不是氧化还原反应？

【练习与思考】
CuO + H2 == Cu + H2O
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
NaOH+HCl==NaCl+ H2O
2KClO3===2KCl+3O2↑
2H2+ O2 ＝2H2O
Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
练习、思考、交流

从电子转移认识氧化还原反应

化合价为什么变化？

铜
锌
稀硫酸
导线
【实验探究】

1、干电池连接电流表，观察电池正负极与电流表指针变化
2、连接原电池，观察现象
【微观分析】

观察思考

以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

学生思考、做笔记

整理氧化还原反应概念
什么是氧化反应和还原反应？

反应类型
氧化反应（被氧化）
还原反应（被还原）
得失氧的情况
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
化合价变化
升高
降低
电子转移
失电子（电子对偏离）
得电子（电子对偏向）
氧化还原反应：有氧得失的反应——有化合价升降的反应——有电子转移的反应

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
四大基本反应类型与氧化还原反应之间有什么相互关系？

回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；

小结
（板书）
1.氧化还原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
2.特征：（判别方法）化合价发生变化。
3.本质：反应过程有电子得失(或偏移）
练习
1、.下列属于氧化还原反应的是
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3、下列叙述正确的是
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B、凡是有单质生成的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
4、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素
A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
5、下列变化属于氧化反应的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al(OH)3 Al2O3
作业

教材P38,4、5、6
实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。