2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷含解析.doc

试卷绝密★考试结束前
2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
姓名：____________　　　　　　　　准考证号：____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于盐的是
A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2
【答案】A
【考点】考查常见无机化合物酸、碱、盐及氧化物的分类
【解析】本题为容易题。NaCl为盐，KOH为碱，HNO3为酸，CO2为酸性氧化物。
2．仪器名称为“量筒”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【考点】考查基本仪器的辨识和名称
【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒。D相对陌生，为研钵，用于研磨固体。
3．下列属于非电解质的是
A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁
【答案】A
【考点】考查电解质和非电解质知识
【解析】本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶液中能电离的化合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离（不导电），故为非电解质；氢氧化钠、氯化钠为电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选A
4．下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
【答案】C
【考点】考查氧化还原反应和非氧化还原反应的判断
【解析】本题为容易题。有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
【答案】C
【考点】考查胶体性质
【解析】本题为容易题。“丁达尔效应”是胶体特有的性质，常用于鉴别胶体和其他分散系。
6.下列说法不正确的是
A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
【答案】A
【考点】考查必修一中常见化学物质及反应的用途、存在
【解析】本题为容易题。酸雨的分为硫酸性酸雨和硝酸型酸雨，前者与SO2有关，后者与氮氧化物有关。大气中存在二氧化碳，酸雨与二氧化碳无关。故A不正确。
7．下列表示不正确的是
A．CO2的电子式 B．Cl2的结构式：Cl－Cl
C．CH4的球棍模型 D．Clˉ的结构示意图8
8
+17
2

【答案】C
【考点】考查常见化学用语:电子式、结构式、模型、结构示意图
【解析】本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型，C为甲烷的比例模型，故不正确
8．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO2
【答案】A
【考点】考查常见湿润气体的酸碱性
【解析】本题为容易题。使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质，氨气溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，B、C、D都为溶于水使溶液显酸性的气体，故选A。
9．下列物质放入水中，会显著放热的是
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰
【答案】D
【考点】考查常见生活中熟悉的物质溶于水的吸、放热情况
【解析】生石灰CaO溶于水，生成Ca(OH)2并会放出大量的热。
10．下列说法不正确的是
A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火
【答案】C
【考点】常见物质保存、基本实验操作及注意事项、萃取剂要求、金属镁的性质
【解析】本题为容易题。萃取剂必备性质：萃取的物质在萃取剂中溶解度大于在水中溶解度，且萃取剂与原溶剂要互不相溶。酒精易溶于水，不符合萃取剂要求。故C不正确。金属钠活泼容易与空气中的氧气、水反应，所以保存于煤油中可以隔绝空气（钠的密度大于煤油密度），A正确；分液漏斗和容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，B正确；金属镁能与水反应生成H2，着火时用水灭火，会发生爆炸，故D错误，CO2与镁加热也会反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火，可以用沙子灭火。
11．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1
C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物
D．C4H10的一氯取代物只有一种
【答案】B
【考点】考查同素异形体、同位素（核素）、同系物、同分异构体的概念、性质
【解析】本题为容易题。四个概念的研究对象不同。

同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
概念
质子数相同中子数不同的原子（即核素）
同一种元素组成的不同单质
分子式相同结构不同的物质
结构相似（官能团相同），组成相差一个或若干“CH2”
举例
氕、氘、氚
金刚石、石墨
CH3CH2OH和CH3OCH3
CH3OH和CH3CH2OH
金刚石为原子晶体熔点和硬度很大，而石墨为混合晶体质软，A不正确；C中乙醇CH3CH2OH和CH3OCH3互称为同分异构体；D中C4H10的同分异构体就有两种，CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3），前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种，故D不正确。
12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【考点】考查可逆反应和化学平衡的基本特征、反应速率的影响因素
【解析】选项对化学平衡的逆、等、定、动、变五个特征中四个特征进行了考核。可逆反应具有不彻底性，故A正确；可逆反应达到平衡后，正反应与逆反应速率相等，各个物质的量浓度不再发生改变，故B正确；C易错选，C中反应放出的热量与实际参加反应的量有关，只要实际参与反应的A为1mol就可以放出热量a kJ，所以C正确；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆速率都增大，故D错误
13．下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾===HCO
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+
【答案】C
【考点】离子方程式的书写
【解析】C中Fe2+与H2O2反应，Fe2+被氧化成Fe3+，H2O2被还原产物（O元素应该降低）为H2O，离子方程式为2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O

Y
Z

W

X

第14题图
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族
【答案】A
【考点】考查元素周期表、元素周期律的简单运用
【解析】本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。C选项CH4与Cl2光照条件下可以发生取代反应
15．下列说法不正确的是
A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
【答案】A
【考点】考查必修二中化石燃料相关有机物的性质和运用
【解析】烷烃与Cl2光照条件下得到的多种氯代物，假设全部生成六氯代物，1mol乙烷需要3mol氯气，但是这是情况不可能，故A不正确；石油裂解得到短链烯烃，裂解气含有烯烃，故B正确，B、C、D选项是对书本中石油和煤的综合利用相关内容的识记
16．下列说法正确的是
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
【答案】D
【考点】考查必修二中食品中相关有机物的性质与运用
【解析】A辨析蛋白质的盐析和变性的不同：蛋白质溶液遇到无机轻金属盐溶解度降低发生凝聚，称盐析，蛋白质性质没有改变，福尔马林、酒精、紫外线、加热、强氧化剂、强酸、强碱、重金属盐会改变蛋白质的性质并凝聚，称变性，故A错误；制取肥皂加入饱和食盐水降低肥皂的溶解度，上层析出的是肥皂，而甘油溶解在水溶液中，B错误；氨基酸是小分子物质，C错误
G
KOH
溶液
Ag2O电极
Zn电极
第17题图
17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
【答案】D
【考点】考查原电池工作原理，陌生原电池反应的正负极、反应类型、电极方程式书写判断
【解析】根据给出原电池原理反应，从化合价角度分析，Zn化合价升高失去电子为负极，电解质为KOH，电极方程式为Zn-2e_ +2OH_=Zn(OH)2，A、C正确；Ag2O化合价降低为正极，被还原，B正确；总反应显示反应过程中生成水，原溶液显碱性，所以碱性减弱，PH减小
18．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·Lˉ1 NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
【答案】D
【考点】考查弱电解质电离和盐类水解的简单规律
【解析】NH3·H2O是弱电解质可以其不完全电离情况和对应强酸盐的酸碱性来说明。A可说明NH3·H2O不完全电离；同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小，C可行；NH4Cl水溶液显酸性，说明NH4+能水解，说明NH3·H2O，B可行；D的事实只能说明氨水显示碱性，不能说明其弱碱，故选D
19．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是
A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　ΔH＝471.6 kJ·molˉ1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　ΔH＝－240.2 kJ·molˉ1
【答案】B
【考点】考查ΔH的含义，键能与ΔH计算，正确书写相关热化学方程式
【解析】本题易错选A。1molH2O中2mol H-O，断裂1molH2O（g）吸收热量为2×462.8 kJ，A选项未说明H2O状－480.4态，故不正确；C、D中都为H2O（l）根据题意，错误；经计算B方程式中ΔH=2×436.4 +498 -4×462.8 =－480.4kJ·molˉ1，故正确
20．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
【答案】B
【考点】考查晶体类型、微粒之间的作用力判断、电子式
【解析】干冰和石英的化学键都是共价键，前者为分子晶体，熔化克服分子间作用力，后者为原子晶体，熔化克服共价键，A错误；CH4中H原子最外层没有达到8电子结构，C错误；NaHSO4晶体中Na+与HSO4—之间为离子键，HSO4—内原子之间为共价键，溶于水后电离过程为NaHSO4=Na++ H++SO42-，离子键和部分共价键破坏，故D错误
21．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH＝2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH＝4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH＝4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
【答案】D
【考点】根据表格获取信息，计算、比较、分析反应速率和分解百分率
【解析】分解速率=M浓度的变化量/时间=（起点浓度-时刻浓度）/时间，分解百分率=M浓度的变化量/起点浓度。在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为 (0.4-0.1)/20=0.015 mol·Lˉ1·minˉ1，A正确；Ⅰ和II比较可以得出B结论正确；II分解百分率=0.22/0.4=0.11/0.2，III分解百分率=0.13/0.2，后者大，C正确；IV20分钟内M变化量为0.19mol/L，Ⅰ中为0.3mol/L，后者大，D错误
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
B．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
【答案】D
【考点】以阿伏加德罗常数为核心综合考查物质微观结构、化学反应微粒变化
【解析】标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+与I-反应是一个可逆反应；1mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3mol，1mol混合气体（任意比例混合）消耗氧气都为3mol
23．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)
B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)
D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变
(4.76,0.50)
第23题图
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
0.0
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
0.0
2 3 4 5 6 7
pH
α

【答案】B
【考点】考查结合图像解答溶液中微粒之间的关系，电荷守恒、物料守恒思想的应用
【解析】根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COOˉ两者含量随PH升高的变化情况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COOˉ越大，判断A正确；加入盐酸，根据物料守恒，始终存在α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1，D正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)或α(CH3COOˉ)不可能=0或=1，只能接近于0或1，若不考虑溶液中的平衡原理只看图，将出错选B；PH>4.76，溶液中存在其他阳离子,根据电荷守恒，判断C正确
24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
【答案】C
【考点】以绿矾制备流程为载体考查铁化合物的性质和情境氧化还原反应离子方程式书写
【解析】蒸干过程中，考虑Fe2+容易氧化成Fe3+，易选出C选项错误。
25．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
溶液
黄色
焰色反应
过量Ba(NO3)2

AgNO3/HNO3
溶液
白色沉淀
沉淀溶解
白色沉淀
过量盐酸
第25题图

下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【考点】常见离子的检验
【解析】过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有CO无SO，溶液加入AgNO3/HNO3 白色沉淀说明有Cl-，颜色反应显黄色说明有Na+，但不能确定是否含有K+
故选B
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
浓硫酸
O2
H2
H2O
A
B
C
D
E
F(C4H8O2)
第26题图

请回答：
(1) 有机物D中含有的官能团名称是________。
(2) D＋E→F的反应类型是________。
(3) 有机物A在高温下转化为B的化学方程式是________。
(4) 下列说法正确的是________。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化
【答案】(1)羧基 (2)酯化反应(取代反应) (3)2CH4 → C2H2+3H2 (4)BD
【考点】考查简单有机物烃、醇、醛、酸、酯的相互转化和物质推断、官能团名称、反应类型、陌生有机方程式书写、相关有机物的性质
【解析】天然气主要成分为甲烷，知A为CH4 ；根据密度计算烃B的相对分子质量=1.16×22.4=26，26/12=2······2，知B为C2H2，乙炔；C能发生银镜，再根据F中碳原子个数，确定C为乙醛，氧化成D为乙酸，与氢气还原后得到E为乙醇，F为乙酸乙酯。A→B为陌生的反应，但是根据推断确定A为CH4 ，B为C2H2 ，根据质量守△
高温
恒容易得出另外产物为H2，方程式为2CH4 → C2H2+3H2
27．(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
隔绝空气
高温
稀硫酸
稀NaOH溶液
加热
固体甲
(28.8 g)
溶液
固体乙(12.8 g)
沉淀
固体(16.0 g)
(蓝色)
(蓝色)
(黑色)
(紫红色)
气体
(能使带火星木条复燃)
X
(32.0 g)
第27题图

请回答：
(1) X的化学式是________。
(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。
(3) 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______。
【答案】(1) CuO (2)Cu2O + 2 H+ = Cu + Cu2+ + H2O (3)2NH3 + 3CuO== N2 + 3H2O + 3Cu
【考点】根据题给信息定性和定量结合推断元素无机化合物的组成、离子方程式书写和情境简单氧化还原方程式书写
△
【解析】解答本题的思路：先根据现象确定X的组成元素，再根据数据计算组成元素的原子个数比。隔绝空气分解得到能使呆火星木条复燃，说明有氧元素，固体甲与硫酸反应得到的蓝色溶液中含有Cu2+，紫红色固体乙为Cu，得出固体甲即为Cu2O，从而确定X由Cu和O组成，Cu2O为2.88/144=0.02mol，Cu为0.04mol，X中O为（3.2-0.04×64）/16=0.04mol，所以X为CuO。加热条件下氨气被CuO氧化成一种气体单质为N2，CuO被还原成Cu单质，根据升降守恒、原子守恒配平方程式 2NH3 + 3CuO== N2 + 3H2O + 3Cu。
气体
BaCl2溶液
品红溶液
NaOH溶液
第28题图
28．(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为：
2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
请回答：
(1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。
【答案】(1)品红溶液褪色 过滤 (2)取适量固体，家足量的稀盐酸溶解，分成两份，一份中滴加KSCN溶液，若是血红色，则有Fe3+，说明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42- ，说明含有未分解的FeSO4
【考点】考查二氧化硫、三氧化硫、Fe3+性质，实验基本操作，物质检验实验方案设计
【解析】本题的难点在于受热后固体成分的分析，易忽略未分解FeSO4的检验，可以检验Fe2+ 或SO42- ，前者受Fe3+干扰不易检验，所以检验SO42-的存在。答题时需要注意语言的规范性，答题模式为“取少量·····，加盐酸溶解，滴加······试剂，出现···现象，得出······结论”，需要多种离子检验时考虑分成多份分别检验。
第29题图
0
2.33
V/mL
m/g
100
29．(4分)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。
(2) 另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
【答案】 (1) 1:2 (2)0.100mol·Lˉ1
【考点】基于化学反应的物质的量、物质的量浓度的计算
【解析】n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=0.01mol ，n(NH4Cl)=（2.39-0.01×132）/53.5=0.02mol
所以n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=1:2 ；c[Ba(OH)2]=0.1mol/L ，2NH ~ Ba(OH)2 ，∵NH 总共0.04mol，∴n[Ba(OH)2]=0.02mol，∴加入V[Ba(OH)2]=0.02/0.1=0.2L，∴c(Cl—)=0.100mol/L。本题需要注意有效数字，有效数字不正确相应扣分。
30．【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答：
(1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件
________。
(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

①下列说法不正确的是________
A．ΔH 4小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

(3) 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是
________。
【答案】
(1) Al2O3(s)＋ 3C(s)＋ N2(g)===2Al(g) ＋3CO(g)＋ 2AlN(s)，ΔH=+1026 kJ·molˉ1 高温 (2) ① CD ②625V2/a2
③

(3) CO2＋ 6H2O ＋8eˉ === 6CH4＋ 8OHˉ
【考点】考查利用盖斯定律书写热化学方程式、反应自反条件判断、平衡常数计算、结合图像解答平衡移动相关问题和利用平衡移动原理画图、电解电极方程式
【解析】(1) 通过观察已知三个方程式，用Al2O3合成AlN的方程式为
Al2O3(s)＋ 3C(s)＋ N2(g)===2Al(g) ＋3CO(g)＋ 2AlN(s)，ΔH=(ΔH1+3ΔH2+2ΔH3)/2=+1026kJ·molˉ1，又∵ΔS>0，∴高温自发
(2) 由图一转化率随温度变化看出，350℃之前为未平衡之前的转化率，之后为CO2的平衡转化率，温度升高转化率降低，说明反应Ⅰ为放热反应A正确，C错误；从图2可以看出温度对生成产物（产物的选择性）有影响，B正确；相同条件下CO2和H2的初始体积比从1：4改变为1∶3，前者CO2的转化率高，D错误；故选择C、D
根据图一350℃ CO2的平衡转化率为0.8，三段式进行计算
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　
初n a a 0 0
转化n a ×0.8 a ×0.8×4 a ×0.8 a ×0.8×2
平衡n a ×0.2 a ×0.8 a ×0.8 a ×1.6
代入求平衡常数K=[ a ×0.8×（a ×1.6）2×]/[a ×0.2×(a ×0.8）4×]=625V2/a2
（要除以体积转化为浓度之后代入）
t1时350℃达到平衡，反应为放热反应，400℃反应速率加快，平衡逆移动，后生成甲烷的量减少。
31．【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
空气
A
冰水浴
H2O2
NaClO3(s)＋H2SO4
NaOH＋H2O2
尾气吸收
第31题图1

请回答：
(1) 仪器A的作用是________；冰水浴冷却的目的是________(写两种)。
(2) 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因________。
(3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是________，馏出物是________。
水浴加热
温度计
出水
进水
H2O2
B
第31题图2

(5) 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
【答案】(1) 防止倒吸； 减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度、降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解 (2) 空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解 (3) 2ClO3ˉ ＋2Clˉ ＋4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
(4) 降低体系压强，减少双氧水分解 H2O （5）C
【考点】根据题给信息对实验目的、实验条件控制的选择，考查阅读、获取、处理信息和分析问题的能力，考查抽滤相关实验操作
【解析】（1）（2）根据题目可知冰水浴的瓶内发生2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，H2O2受热易分解，ClO2沸点低，降低温度可以减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度等从而提高产率；鼓入空气的作用是将ClO2赶入氢氧化钠溶液和双氧水的混合液反应，过慢，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，过快，ClO2不能被充分反应吸收。
（3） 三颈烧瓶内总反应离子方程式2ClO3—＋H2O2＋2H+===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O，分步反应，减去②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+反应，即可得①反应为2ClO3ˉ ＋2Clˉ ＋4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 。或者根据分析确定反应①的反应物为ClO3ˉ 和Clˉ，产物为ClO2和Cl2，根据升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式。
（4） 为了浓缩提高双氧水溶液的浓度，需要除去其中的一部分水，但是由于双氧水受热易分解，所以通过减压进行蒸馏可以降低水的沸点，从而防止双氧水分解（5）洗涤时洗涤剂应缓慢通过沉淀才可充分洗涤
32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：
SOCl2
A
C5H13NO2
B
C5H11NCl2
CH3NH2
C
C8H7N
D
E
F
NaNH2
H2O
H+
H+
哌替啶

已知：

请回答：
(1) A→B的反应类型是________。
(2) 下列说法不正确的是________。
A．化合物A的官能团是硝基 B．化合物B可发生消去反应
C．化合物E能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3) 写出B＋C→D的化学反应方程式________。
(4) 设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
(5) 写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

【答案】(1) 取代(2) A
（3）
（4）
（5）
【考点】考查根据信息对含氮有机物化合物转化、结构推断的能力，考查陌生反应的反应类型判断、陌生有机方程式书写、限定条件同分异构体书写
【解析】A的结构推断为该题目的关键，分子式为C5H13NO2，可知所有C、N原子饱和，不可能为—NO2，也没有环，再由A→B的分子式变化“少了两个O两个H，多两个Cl”，推断A中两个羟基被两个氯取代，为取代反应；

根据A中碳原子个数推知A是由两个 和一个CH3NH2反应得到，得到两个羟基的物质，反应如下：

根据B、C反应条件确定C、D中有—CN，E中有—COOH，根据E、F反应条件及产物结构推知该反应为酯化反应，所以对产物拆分右图所示

进行逆推，得知D的结构为，C的结构为。