2019年高考化学考试大纲解读(专题五---阅卷角度看备考).doc

从高考评卷视角看高中化学的教与学
2017高考理综化学全国（I）
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．Ka2（H2X）的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX－)>c(X2－) > c(OH－)=c(H+)

2017年II卷答题的总体概况
总体来看，今年的高考化学试题具有以下一些特点：
（1）选材新颖，考查灵活，具有较高的效度和区分度；
（2）体现试题情境的真实性与创新性，注重体现化学科学研究的前沿，注重加强化 学与生活、社会实际的联系；
（3）注重学科之间的整合和联系，明显强化知识点相互渗透；
（4）突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力，特别是关注学生思维 能力、审题能力、计算能力、语言表达能力的考查。
（5）体现了对化学学科核心素养的考查，如“实验探究与创新意识”、“变化观念 与平衡思想”等等。 各题得分情况如下：

26题．实验题以凯氏定氮法为载体，以蛋白质中氮含量测定出发为背景，信息量大且多 陌生，实验装置不常见，考查方式较前几年稍显反常，具有一定的难度。具体考查 了实验的原理、具体的操作、仪器的名称、某些实验药品的作用、质量分数的计算 及样品纯度的计算。本题在描述实验现象和解释原因上对学生的语言表达能力、计 算能力要求较高。这样的设计可能有利于做过实验的学生，有利于中学的探究性实 验教学，对脱离实验的化学教学有很好的警示作用，引导中学教学重视实验教学， 回归化学本质。此题分值为15分，平均分为6.82。

26．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机
氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3 + H3BO3===NH3·H3BO3； NH3·H3BO3 + HCl=== NH4Cl + H3BO3。

回答下列问题：
⑴ a的作用是 。
〖标准答案〗 避免b中压强过大。（平衡气压、泄压、安全管） (2分)
〖主要错误〗加药品；测量温度；回流冷凝；通入空气或氧气；排气；搅拌；
防倒吸；判断压强变化等等。一些考生因没有明白装置意图，因此答案五花八门。
⑵ b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。
〖标准答案〗防止暴沸；(1分)直形冷凝管。(1分)
〖主要错误〗① 错别字，如将“暴沸”写成“爆沸”、“冷凝管”写成“冷疑管”；
②不知道f是直形冷凝管，写成“球形冷凝管”、“直式冷凝管”、“冷凝管”。
⑶ 清洗仪器：g中加蒸馏水，打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路，停止加热，关闭k1，
g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
〖标准答案〗“c中温度下降，管路中形成负压”。 (2分)
该问考查具体操作过程中所产生的实验现象的原因，考生要运用物理学知识对原因
进行语言文字表述。
〖主要错误〗部分考生分析、表述不当甚至错误导致失分，有的从热胀冷缩的角度
去说；有的虽然能够说出产生压强差，但说产生压强差的原因是氨气极易溶于水。
⑷ 仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，
用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
① d中保留少量水的目的是 。
② e中主要反应的离子方程式为 ，
e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。
〖标准答案〗 ①为“液封，防止氨气逸出”。 (1分)
②NH4+ + OH－NH3↑ + H2O；(2分) 保温使氨完全蒸出 (2分)
考查d中保留少量水的目的，有一定难度。
〖主要错误〗“检验气压是否良好”、“防止水蒸气不足”、“防止外界气体进入
装置”、“吸收氨气”等等。
②有两空，第一空考查离子反应式，是基础知识；第二空考查中空双层玻璃瓶的作
用。
〖典型错误〗第一空主要是产物写错，如写成NH3·H2O或NH4OH；写化学方程式。
第二空答案五花八门，如“防止冷凝”、“防止炸裂”、“防止过热”、“防止外界环境 的 影响”，说明考生面对陌生试题情境，分析问题的能力不够强，不能联系生活实 际，表 达能力较差。
⑸ 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸
V mL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。
〖标准答案〗、(2分)。 (2分)
此问考查质量分数的计算及样品纯度的计算，难度并不算大，但正确率不高。
〖主要错误〗①计算错误；②忘记乘以100；③在计算结果后加“%”；④ 两空位置写
错或写反。反映出考生计算能力薄弱，且审题不认真。
27题．本题以锂离子电池的电极材料制备流程为载体，延续化学原理综合应用的拼题， 考 查学生应用盖斯定律、热化学方程式、转化率、平衡常数、化学反应速率等理论 联 系实际。具体有化学键的判断、化学反应速率及转化率的影响因素、有关溶度积 常 数的计算、陌生化学方程式或离子方程式的书写等相关知识，对学生通过图表获 取 信息的能力及分析问题解决问题的能力要求较高，难度较大。
此题分值为14分， 平均分为4.29。

27． Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含
有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
⑴“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的
实验条件为 。

〖标准答案〗100℃/2h； 90℃/5h。 (4分)
此问考查学生通过读图获取信息的能力。
〖典型问题〗回答不全面，只能答出两种条件中的一种；只答温度90℃或100℃； 答 温度区间，如“温度在90℃～100℃”、“温度大于或等于90℃”等等。说明考
生面对陌生情境获取信息不全面、观察不细致，考生答题情况也从一个侧面说明他
们应对高考有点机械，明显带有平时题海战术训练的痕迹。
⑵“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式 。
〖标准答案〗FeTiO3 + 4H+ + 4Cl－===Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O。(3分)
此问查陌生离子方程式的书写，正答率不高。说明考生书写陌生离子方程式的能力 有 待于进一步提高。
〖典型问题〗元素符号、化学式书写不规范；配平错误；将FeTiO3拆成离子的形式。

⑶ TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因 。
〖标准答案〗低于40℃，TiO2·xH2O转化率随温度升高而增加；(1分)超过40℃，
双氧水分解与氨气逸出导致转化反应速率下降。(2分)
此问要求考生通过读表，根据已知信息分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原 因，需要考生进行语言表述，有一定难度。
〖典型问题〗
①只从平衡角度作答：反应吸热（或ΔH＞0),升温，平衡正向移动。
②答题角度缺失：40度时，反应速率快，分解少。
③答题角度不对：催化剂活性；或TiO2·xH2O的溶解度。
④只答一部分：温度高了氨水或者双氧水分解
⑤没有弄清题意：双氧水受热易分解，太高不好，太低又慢，40度可以。
⑷ Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。
〖标准答案〗4(2分)
此问要求考生根据Ti的化合价判断过氧键的数目，有一定难度，正确率较低，说明 考 生运用已有知识分析、解决问题的能力不强。
⑸若“滤液②”中c(Mg2+)＝0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？
（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22 、1.0×10－24
〖标准答案〗Fe3+恰好沉淀时，c(PO43－)= =1.3×10－17mol/L，
c3(Mg2+)·c2(PO43－)值为0.013×(1.3×10－17)=1.7×10－40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成
Mg3(PO4)2沉淀(3分)
此问考查沉淀溶解平衡，要求学生运用Ksp进行计算、分析后作答。
〖典型问题〗 审题不清，没有注意到题干中“设溶液体积增加一倍”这一条件信
息，计算时，镁离子的浓度忘记减半，导致错误。
⑹ 写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
〖标准答案〗 2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 2LiFePO4 + 3CO2↑+ H2O↑
此问考查陌生化学方程式的书写。
〖典型问题〗元素符号、化学式书写不规范；配平错误；不写气体符号等等。说明 考生书写陌生化学方程式的能力有待于进一步提高。
28题．本题以H2S为载体，从图中获取信息，考查了电解质溶液、盖斯定律的应用及热 化学方程式的书写、化学平衡转化率、化学平衡常数的计算，灵活考查了化学平衡 移 动原理，试题情境及呈现方式新颖，但考查内容较为常规，难度系数不大。
此题总分为14分，平均分为7.93。
28．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号 传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
⑴ 下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是 （填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
〖标准答案〗D(2分)
该问考查基础知识，要求学生运用电解质溶液的相关知识进行选择。此题难度不大， 但约60%选错，说明考生基础知识掌握不够扎实。
⑵ 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或H2S分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为：
、 ，
制得等量H2所需能量较少的是 。
〖标准答案〗 （I） H2O(l) ===H2(g) + 1/2O2(g) ΔH＝286 kJ/mol；(2分)
（II）H2S(g) ===H2(g) + S(s) ΔH＝20 kJ/mol；(2分)
系统（II）。(1分)
主要考查盖斯定律的应用与热化学方程式的书写，一共三空，题目呈现方式乍看 比较难，但作答并不难。
〖典型问题〗ΔH计算错误；状态写错或不写；单位写错；忘写ΔH；配平不对。反映 出考生基础知识的掌握不牢固。
⑶ H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g) + CO2(g)COS(g) + H2O(g)。在610 K时，
将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
① H2S的平衡转化率= %，反应平衡常数K= 。
② 在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 ，
该反应的ΔH 0。（填“＞”“＜”或“＝”）
③ 向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 （填序号）
A．H2S B． CO2 C．COS D．N2
〖标准答案〗 ①2.5；(2分) 2.8×10－3；(2分)
②“>，(1分) >”；(1分) ③ B(2分)
该步考查的是化学平衡相关知识，涉及转化率、平衡常数的计算、化学平衡的移动 等 化学主干知识，一共有3小问。
〖典型问题〗
①第一空是平衡转化率的计算主要问题是审题不清，没有看清楚题干中已经有
“%”，在计算结果加“%”而失分；计算错误等等；另一空是平衡常数的计算，
此题正答率不高，反映出考生计算能力薄弱。
② 第一空是比较转化率大小，另一空是判断反应是吸热还是放热，正确答案为“＞，
＞”；
③ 考查平衡移动问题，要求考生在四个选项中进行选择，正确答案为B，此小题的
正答率较高。

35．本题是物质结构与性质选做题，以钾和碘的相关化合物为载体，除了第1问考得比较偏 外（紫光的辐射波长），依然重点考查了电子排布式、杂化与空间构型、晶胞的结构及 简单计算，考生选做率为43.7%。第(1)问体现了与物理学科的交叉，(3)①要求考生具有 一定的知识迁移能力，(5)对学生的空间想象能力要求较高。此题分值为15分，平均分为 6.81。考生作答情况分析：
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
⑴ 元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm（填标号）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5
一般人的眼睛可以感知的可见光的波长在400～760nm之间。该问体现了学科综合，属于 识记型水平，考察的是物理知识。此题正答率约为35%，好多考生错选E，说明考生对日 常知识的欠缺；也有部分考生审题不认真，写成a，或具体数值404.4。
⑵ 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形
状为 。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸
点等都比金属Cr低，原因是 。
(2)为原子结构基础知识的考查，一共有三空。
第一空正确答案为N。考查的是能层，很多考生错答4s，说明能级与能层知识混淆不清， 基础知识不牢。
第二空正确答案为球形。好多考生错答哑铃形、纺锤形等。原因可能为平时练习导致的负 迁移。
第三空正确答案为：K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱。
考查金属晶体的结构(考纲新增)，属于文字表述题，答错率很高。
【典型错误】：①3d能级为半充满状态；②二者均为离子晶体，钾离子半径大于铬离子半 径小，半径越小，晶格能越大，所以，钾的熔沸点比铬低。③铬的相对分子质量大，K 的相对分子质量小，故铬的熔沸点高(从分子晶体的角度作答)。④只写金属键较弱。这些 错误说明考生对于基础知识的掌握还远不扎实，对于知识存在机械记忆，没有从本质上 去理解。
⑶ X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为 ，
中心原子的杂化类型为 。
正确答案为：V 形，sp3。
(3)考查分子离子的空间构型及杂化。第一空比较难，出现的错误答案有：三角锥形、四面 体形、平面三角形等。第二空部分考生不该出现的错误是将3写到下角标的位置，即sp3 导致失分。
⑷ KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，
晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为 nm，
与K紧邻的O个数为 。
正确答案：第一空0.315 或；第二空12
⑸ 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，
则K处于 位置，O处于 位置。
正确答案：第一空为体心；第二空为棱上
(4)和(5)考查的是晶胞结构知识，属于近几年结构题的必考点。此题有一定难度，正答率 不高，说明考生空间想象能力、分析解决问题的能力还有待加强。
36题．是有机化学选做题，考查了有机物的命名，有机反应的类型，有限定条件的同分异构 体的书写（不同于以往的判断同分异构体数目），合成线路的设计。
本题为有机选做题，选做率为56.4%。该题考查较为全面，整体难度不是很大，充分利 用题目所给信息加以分析，主要是正向分析突破。具体考查了有机化合物的名称、基础 反应类型、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写及合成路线的设计等知识。对学 生获取信息的能力、分析问题解决问题的能力及设计与创新能力有较高要求。此题分值 为15 分，平均分为6.35。考生作答情况分析：
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

回答下列问题：⑴ A的化学名称为 。
正确答案：苯甲醛。
典型错误：写结构简式；“醛”字写错；写成醛基苯；推断错误，写成苯乙醛、甲苯等。
⑵ 由C生成D和E生成F的反应类型分别为 、 。
正确答案：加成反应、取代反应(酯化反应)。
考查的是具体的反应类型，正答率较高。但第二空有不少考生写消去反应， 说明基础知 识不够扎实。
⑶ E的结构简式为 。
正确答案： 。
考查的是E的结构简式，写成以下形式及其他合理形式的给分，如：

很多考生没有推理分析出E中含有炔键。
⑷ G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为 。
正确答案为：

考查化学方程式的书写, 典型错误为反应物或产物写错(丢双键)
⑸ 芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式
____________ 。
正确答案为：
考查X的结构简式。如果不是键线式，但只要结构简式正确就给分。
⑹ 写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

正确答案为：

考查有机合成路线，测试考生的综合运用知识的能力与创新能力。

12