北京市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷.docx

北京市 2020-2021 年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 选择题 (共 18 题；共 18 分)
1. （1 分） (2019 高二上·内蒙古期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A . 纯碱溶液去油污
B . 加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小
C . 浓的硫化钠溶液有臭味
D . 小苏打溶液与 AlCl3 溶液混合产生气体和沉淀
2. （1 分） 下列有关 Fe2（SO4）3 溶液的叙述正确的是（ ）
A . 该溶液中，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣可以大量共存
B . 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出
C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D . 100mL 0.1 mol/L 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 1.12 gFe
3. （1 分） (2018 高三上·安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A . Na2SO3 溶液加水稀释后，pH 和 KW 均减小
B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C . 浓度分别为 0.2mol•L﹣1 和 0.1mol•L﹣1 的 CH3COOH 溶液中，c（H+）之比等于 2：1
D . 室温下，PH=12 的氨水与 pH=2 的 H2SO4 溶液等体积混合后，溶液呈酸性
4. （1 分） (2015 高一下·深圳期中) 二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（ ）
A . 电解质
B . 酸性氧化物
C . 含氧酸
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D . 混合物
5. （1 分） (2016 高一下·运城期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学
反应速率时，其速率为（ ）
N2+3H2 2NH3
起始浓度 mol/L 1.0 3.0 0
2 秒末浓度 mol/L 0.6 1.8 a
A . 0.2mol/（L•s）
B . 0.4mol/（L•s）
C . 0.6mol/（L•s）
D . 0.8mol/（L•s）
6. （1 分） (2018 高三上·怀化期中) 温度为 t℃时，在 10mL1.0 mol·L-1 的盐酸中，逐滴滴入 x mol·L-1
的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH 变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c 点时溶液的温度为常
温）。则下列有关判断正确的是（ ）
A . b 点，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
B . a 点，水的电离程度最大
C . x=1.0
D . c 点时，c（NH3·H2O）=0.5（x-1） mol·L-1
7. （1 分） (2018 高二下·静海开学考 ) 用 CO 合成甲醇 (CH3OH)的化学方程式为 CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下
列说法正确的是 （ ）
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A . 温度：T1>T2>T3
B . 正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C . 平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D . 平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)
8. （1 分） 下表是 25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka 或 Ksp Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.1×10﹣7 Ksp=1.8×10﹣10 Ksp=2.0×10﹣12
Ka2=5.6×10﹣11
A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3 溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞
③
B . 向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）
C . AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以 AgCl 在氨水中的 Ksp 大于水中的 Ksp
D . 向浓度均为 1×10﹣3mol•L﹣1 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1×10﹣3mol•L﹣1 的 AgNO3 溶液，CrO42
﹣先形成沉淀
9. （1 分） (2018 高一下·吉林开学考) 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）
A . Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-
B . K+、Na+、I-、SO42-
C . Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-
D . Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
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10. （1 分） (2020 高一下·泸县月考) 下列说法中正确的是（ ）
A . 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B . 粗铜精炼时，电镀液中的 c(Cu2＋)保持不变
C . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
D . 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
11. （1 分） (2015 高二下·锡山期中) 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解
平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（ ）
A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大
B . a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C . b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D . c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c（Mg2+）＞c（CO32﹣）
12. （1 分） 下列叙述正确的是:
A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B . Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
C . 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降
D . pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等
13.（1 分）(2019 高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）
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HCOOH
电离平衡常数 K=1.8×10－4 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K=4.9×10－10
A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3
B . 物质的量浓度均为 0.1mol·L－1 的 HCOONa 溶液和 NaCN 溶液，pH 大小顺序：HCOONa<NaCN
C . HCOOH 的电离平衡常数表达式为 K＝
D . H2CO3 溶液和 NaCN 溶液反应的离子方程式为 H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－
14. （1 分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）
A . 图 5 表示化学反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1
B . 图 6 表示室温时用 0.1mol·L-1 盐酸滴定 20mL0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随加入酸体积变化
C . 图 7 表示体积和 pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2 的体积随时间的变
化，则 a 表示 CH3COOH 溶液
D . 图 8 表示 10mL0.1mol/LNa2CO3 和 NaHCO3 两种溶液中，分别滴加 0.1mol/LHCl，产生 CO2 的体积随盐酸体
积的变化，则 b 表示 Na2CO3 溶液
15. （1 分） (2020 高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A . 图①表示向 20 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
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B . 图②表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图③中曲线表示反应 3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化
D . 据图④，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+ ， 可加入 NaOH 溶液至 pH 在 4 左右
16. （1 分） (2018 高二上·清流期中) 二十一世纪是钛的世纪。在 800～1 000 ℃时电解 TiO2 可制得钛，装
置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A . a 为电源的正极
B . 石墨电极上发生还原反应
C . 阴极发生的反应为 TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
D . 每生成 0.1 mol 钛，转移电子 0.2 mol
17. （1 分） (2016 高一下·江阴期中) 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度
随反应时间变化如图所示，计算反应 4～8min 间的平均反应速率和推测第 16min 反应物的浓度，结果应是（ ）
A . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1 和 2.0 μmol•L﹣1•min﹣1
B . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1 和 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1
C . 3.0 μmol•L﹣1•min﹣1 和 3.0 μmol•L﹣1•min﹣1
D . 5.0 μmol•L﹣1•min﹣1 和 3.0 μmol•L﹣1•min﹣1
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18. （1 分） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol·L-1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是（ ）
A . c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1
B . c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C . c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D . c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
二、 计算题 (共 1题；共 5 分)
19. （5 分） (2019 高二上·泉州期末)
（1） S8 分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)
S(s，斜方) ΔH＝－
0.398kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
（2） 下表中的数据表示破坏 1mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJ·mol－1)
化学键
键能
H—H
436
H—Cl
431
热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1，则 Cl2 的键能为________kJ·mol－1。
（3） 标准状况下，6.72LC2H2(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 389.7kJ 热量，请写出表示
C2H2 燃烧热的热化学方程式：________。
（4） 已知：C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)
ΔH1＝－a kJ·mol－1
ΔH2＝－bkJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)
ΔH3＝－ckJ·mol－1
计算 C(石墨，s)与 H2(g)反应生成 1molCH4(g)的 ΔH 为________kJ·mol－1(用含 a，b，c 的式子表示)。
（5） 由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成 2molN2 理论上放出的热
量为________。
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三、 填空题 (共 3 题；共 12 分)
20. （4 分） (2019 高二上·泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
图①
图②
图③
（1） 图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是 ________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生________
反应（填“氧化”或“还原”）。
（2） 图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B 极通入的气体为________，A 极发生的电极反应式________。
（3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源________极相连（填“正”或“负”）。
②镓在阳极溶解生成的 Ga3+与 NaOH 溶液反应生成 GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式________。
（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。
a．NaCl
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b.Fe2O3
c.Cu2S
d.Al2O3
21. （4 分） 在 5L 密闭容器中加入 2mol Fe（s）与 1mol H2O（g），t1 秒时，H2 的物质的量为 0.20mol，到
第 t2 秒时恰好达到平衡，此时 H2 的物质的量为 0.35mol．
（1）t1～t2 这段时间内的化学反应速率 v（H2）=________
（2）若继续加入 2mol Fe（s），则平衡移动________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），
继续通入 1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2 物质的量为________ mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1 时改变了某种条件，改变的条件是________
（4）该反应的平衡常数表达式________
22. （4 分） 把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点
燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是________
(用离子方程式表示 )；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是
________，产生该气体的原因是________，
总的离子反应方程式为________。
四、 工业流程 (共1题；共 4分)
23. （4 分） (2017 高二下·南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约 330 万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、
PbO 等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
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（1） 铅蓄电池放电时，PbO2 作 1 极。
（2） 过程 I，已知：PbSO4、PbCO3 的溶解度(20℃)见图 l；Na2SO4、Na2CO3 的溶解度见图 2。
①根据图 1 写出过程 I 的离子方程式：1。
② 生产过程中的温度应保持在 40℃，若温度降低，PbSO4 的转化速率下降。根据图 2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．2（请你提出一种合理解释）。
（3） 过程Ⅱ，发生反应 2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量 O2 放出，推测 PbO2 氧化了
H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是 1。（已知：PbO2 为棕黑色固体；PbO 为橙黄色固体）
（4） 过程Ⅲ，将 PbO 粗品溶解在 HCI 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4 的电解液，电解 Na2PbCl4 溶
液，生成 Pb，如图 3。阴极的电极反应式是________。
五、 实验题 (共 1题；共 5 分)
24. （5 分） (2015 高一上·石柱期末) 现用质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸来配制 200ml 1mol/L
的稀硫酸，可供选择的仪器有：①量筒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④玻璃棒．
（1）
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除上述仪器中，配制过程中还差的有________．
（2）
计算所需浓硫酸的体积为________．现有①5ml ②10ml ③20ml④50ml 四种规格的量筒，最好选用________．（填
代号）
（3）
在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________．（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，仰视刻度线．
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参考答案
一、 选择题 (共 18 题；共 18 分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 12 页 共 14 页

17-1、
18-1、
二、 计算题 (共 1题；共 5 分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、 填空题 (共 3 题；共 12 分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
第 13 页 共 14 页

22-1、
四、 工业流程 (共1题；共 4分)
23-1、
23-2、
23-3
、
23-4、
五、 实验题 (共 1题；共 5 分)
24-1、
24-2、
24-3、
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17-1、
18-1、
二、 计算题 (共 1题；共 5 分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、 填空题 (共 3 题；共 12 分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
第 13 页 共 14 页

22-1、
四、 工业流程 (共1题；共 4分)
23-1、
23-2、
23-3
、
23-4、
五、 实验题 (共 1题；共 5 分)
24-1、
24-2、
24-3、
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