四川省成都高新区高三化学9月统一检测试题.doc

成都高新区2013届高三9月统一检测化学试题
（考试时间：9月7日上午10：20—12：00 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Al-27 Cu-64 H-1 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共 44分）
一．选择题：本大题共22小题，每小题2分，满分44分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机物的命名正确的一组是　（ ）
　A．二溴乙烷　 　B．3-乙基-1-丁烯　
C．2-甲基-2，4-己二烯　
　D．2-甲基-1-丙醇
2、. 由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（　　）
　A．加成—消去—取代　　　　　　　　　　　　B．消去—加成—取代
　C．取代—消去—加成　　　　　　　　　　　　D．取代—加成—消去
3. .在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（　　）

4. 下列说法不正确的是　　（　　）
　A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质
　B．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
　C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
5. 烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）。
A．C3H4 B．C7H8 C．C9H12 D．C8H10
6.有机物的结构简式为 　，关于该物质的下列说法：
①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；
⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是　　（　　）
　A．①③　　 B．④⑥　　　 C．③⑥　　　　 D．④⑤
7.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：

这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（ ）
A. B. NH2—CH2—COOH
C. D.
8、．中国神七载人航天飞船实现了太空行走。神奇的舱外服，从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层。已知涤纶树脂的结构简式为：,下列说法不正确的是　　（　　）
A．合成涤纶纤维的单体为HOCH2CH2OH和
B．棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解
C．涤纶纤维和棉花均为混合物
D．棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别
9、天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养
增补剂。关于维生素P的叙述错误的是　　（　　）
A．可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．分子中有三个苯环
C．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
D．维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr2
10.．下列除去杂质的方法正确的是 （ 　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶；
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
11.. 有关物质分类或归类正确的是　　　（　　）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD　③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　（　 ）
A．标准状况下， 22.4 L CH2Cl2含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6NA
D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5NA
13. 下列离子组能大量共存的是( 　)。
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋
B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SCN－
14.下列离子方程式书写正确的是　　（ 　）
A. NaHS水解：HS-+H2O=== H3O++S2-
B、、KOH溶液吸收过量SO2：OH－＋SO2===HSO3－
C向氯化铁溶液中加入少量氨水制氢氧化铁胶体：
3NH3•H2O+Fe3+===3NH4++Fe(OH)3（胶体）
D、向BaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ba2++CO2+H2O===BaCO3↓+2H+
15. 金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 ＝ N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应
④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
16. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
17. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是　　（ ）
A．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)
B．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)
D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)

18. 下列叙述不正确的是(　　)。
A．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清
B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色
C．用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少
D．MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2

19． 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍
D．若降低温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0

20.. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )

A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100 mL 0.1000
mol·L－1 K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器

21.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

22、将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 ( )
A．a/4v mol/L B． 3y+x/v mol/L C．a/3v mol/L D．无法计算

2012年高2013届成都高新区学月统一检测
化学
（考试时间：9月7日上午10：20—12：00 总分：100分）
第Ⅱ卷（非选择题，共 56分）
二．填空题：（本大题共5小题，共56分，把答案填在答题卷中横线上）
23. (13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子排布式 ，元素⑧位于 区。

⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构型为 。
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般
高于理论值，其主要原因是 。
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表
示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为 。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，
其水溶液颜色为 。
KMnO4

浓H2SO4

NaOH/H2O

C3H6
HCl
① Cl2/光

B
C
C3H5Cl
O2

D
A
F：C8H10
G
H
一定条件
③

（DAP-A树脂）
E
n
有机玻璃
H＋
②
条件
一定

n
24．( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

试回答下列问题：

（1）写出下列物质可能的结构简式：
B________________ ___，F____________ ____________。
（2）写出反应类型：反应②_______________；反应③____________________________。
（3）1 mol DAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2_______________mol。
（4）写出反应①的化学方程式：

_______________ _________。
（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为

__ ____。
（6）E的同分异构体中，属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有（写结构简式）：

25、已知下表数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g/cm3）
乙醇
-144
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
浓硫酸
——
338
1.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式 。
（2）按装置图安装好仪器后，将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作要点是 。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
乙酸乙酯
乙酸
乙醇
B
C
A
E
（a）
①

③

②

D
乙酸
（b）

（4）写出加入的试剂： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。
（5）写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③是 。

26、 CO2 、SO2 、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。
若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2 的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO2(g) N2O4(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) = 0.0300 mol·L－1，
c (N2O4)＝ （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 mol·L－1， c (N2O4) = 0.007 mol·L－1，则改变的条件为 ；

成都高新区高2013届2012年第9学月统一检测
化学参考答案及评分标准
（考试时间：9月7日上午10：20—12：00 总分：100分）
选择题答案

26. （1）acd （2分）

（2）正（1分）； SO2 ＋2H 2O－2e— = SO42－＋ 4H+ （2分） ；

（3）①0.012 mol·L－1 （2分） ②升高温度（2分）

（4）CO＋2 H2＝CH3OH（2分）

．

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