山西省太原五中2012-2013学年高二化学10月月考试题(无答案)苏教版.doc

太 原 五 中
2012—2013学年度第一学期月考（10月）
高 二 化 学(理)
可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16
一、单项选择题（1—15，每题2分；16—20，每题3分，共计45分）
1.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
图1
2.已知热化学方程式
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝—1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝—393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = —285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. —228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
3.在一定温度下将1molCO(g)和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）
A．等于0.6mol B．等于1mol
C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol
4.现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。图2表示从反应开始到t1时达到平衡，在t2时由于条件变化使平衡破坏，到t3时又达平衡。
则在图中t2时改变的条件可能是 ( )
A．增大压强 B．使用了催化剂 图2
C．降低温度 D．减小了X或Y的浓度
5.对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．②④ C．③ D．④⑤
6.可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，在此温度下，向容器中只加入反应物CO(g)和H2O(g)，当CO(g)的起始浓度为2 mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1时，则反应达到平衡后CO的转化率为（ ）
A．80% B．75% C．50% D．25%
7.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图3所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③n＞p　④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 图3
8.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C
（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）

A B C D
9.25℃时，某无色水溶液中水电离出的c( H+ )=1×10-13，则下列离子一定能共存的是（ ）
A.NH4+、NO3-、K+、SO42- B.Cl-、NO3-、K+、Na+
C.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ D.K+、Cr2O72-、Na+、SO42-
10.下列叙述中错误的是 (　　)
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液中c(OH－)增大
D．在纯水中加入少量硫酸氢钠，可促进水的电离
11.25℃时，若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为 (　　)
A.10∶1　　　　 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
12.25℃时，有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是 (　　)
A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
13. 保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2 mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内的总密度相同
C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
14.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是 ( )

15.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
16.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol。
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 (　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
17.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不变的是( )
A．保持温度和容器体积不变，再充入1 mol SO3 (g)
B．保持温度和容器内压强不变，再充入1 mol SO3 (g)
C．保持温度和容器体积不变，再充入2 mol SO2 (g) 和1 mol O2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，再充入1 mol Ar (g)
18.在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
19.常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是 (　　)
A．1×10－7 mol/L B．1×107 mol/L
C. mol/L D. mol/L
20.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 (　　)
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1 mol/L的氨水的pH约为10
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
太　原　五 中
2012—2013学年度第一学期月考（10月）
高二化学答题纸
一、单项选择题（1—15，每题2分；16—20，每题3分，共计45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

第Ⅱ部分 非选择题 （55分）
二、填空题（本题包括7小题，共55分）
21．(6分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。据此回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________
______________________________________________________________
(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3.
22.（12分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x的值为______；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是_________；
④恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，若起始加入的A、B、C三种物质的物质的量分别为n1、 n2 、n3，则n1与n3、n2与n3之间应满足的关系为：_____________________________________________。
（2）若维持恒温恒压下
①达到平衡时C的体积分数_________20%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和_________mol B气体
23.（6分） (t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2(s) 2(t-BuNO)(aq) 。
（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
24.（6分）25℃，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（忽略体积变化）（1）如果加入蒸馏水，应加_______mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_______mL。
25.（13分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
⑴ 配制待测液：将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器有___________________________________________。
⑵ 滴定：
①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_____________________________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是______________________。
③有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积
(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.50
25.00
⑶ 纯度计算：NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为_________。
⑷ 对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
① 若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果____________。
② 若未用标准液润洗酸式滴定管，则会使测定结果_________。
③ 若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。
④ 读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________。
⑤ 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_________。
26.（12分）( 1 )常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
( 2 )常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者__________（填“多”或“少”）。
( 3 )在25 ℃条件下将pH＝3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
( 4 )25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
( 5 )常温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体
B．醋酸钠晶体
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．水
（6）常温下，将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-) + n（OH-）- n（H+）=________mol。

用心 爱心 专心