九年级化学《氧气》的教学设计景露飞.doc

《氧 气》

九年级化学 景露飞

一、教学目标
1.知识与技能
（1）知道氧气的性质和用途。
（2）让学生形成性质决定用途这一重要化学思想。认识硫、碳、铁及它们与氧气反应的现象、文字表达式。
（3）渗透法制教育《中华人民共和国大气污染防治法》，《中华人民共和国环境保护法》
（4）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2.过程与方法
通过教师演示实验学生观察的过程观察培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
3. 情感态度与价值观
（1）通过化学实验，进一步培养学生学习化学的兴趣。
（2）知道化学反应的重要用途
二、教学重点和难点
重点：1、氧气的化学性质
2、化合反应和氧化反应理解
难点：化合反应与氧化反应的区联氧气的化学性质的掌握 
三、教具准备：燃烧匙、集气瓶、氧气（四瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、水、火柴、酒精灯。

四、教学过程：
引入：大家知道对人和动植物呼吸非常重要的一种气体是什么？我们经常和氧气接触，知道氧气有哪些性质和用途吗？
我这里有几瓶氧气，今天我们就一起来探究一下氧气的性质。
展示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质
想一想：

1、氧气有味吗？
2、为什么到高原地区会出现缺氧的情况？
3、水中的鱼靠什么生存，它不需要氧气么？氧气它能溶解在水中么？它的溶解性如何？
[讨论并回答]学生互动交流。
[教师小结]
知识点一 氧气的物理性质：
1、通常情况下氧气是无色、无味气体。
2、密度：密度大于空气。
3、水溶性：不易溶于水。
4、氧气有三态变化。
分析：氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
知识点二 氧气的化学性质

【演示】：实验2-2的现象是什么？说明什么？
[学生回答] 现象带火星木条复燃，说明氧气能支撑燃烧。

[小结]能使带火星的木条复燃
提问：如何检验氧气？
回答：把带火星的木条伸入集气瓶，如果复燃则为氧气。
既然氧气能够支持燃烧，那我们再燃烧点其它物质试试？
实验2-3 硫磺在空气和在氧气中燃烧的现象是什么?书写其文字表达式，思考一下集气瓶中的水的作用是什么？

1、现象：在空气中淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味气体产生。
在氧气中蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味气体产生。
2、文字表达式：
硫+氧气—点燃→二氧化硫
3、瓶中水的作用是什么？
吸收生成的二氧化硫，防止它污染空气，二氧化硫是一种有害的气体，二氧化硫会导致酸雨的形成。

过渡引申出《渗透法制教育》
《中华人民共和国大气污染防治法》，该法规对大气污染防治的监督管理体制、主要的法律制度、防治燃烧产生的大气污染、防治机动车船排放污染以及防治废气、尘和恶臭污染的主要措施、法律责任等均做了较为明确、具体的规定。
《中华人民共和国环境保护法》
第一条为保护和改善环境，防治污染和其他公害，保障公众健康，推进生态文明建设，促进经济社会可持续发展，制定本法。
第二条本法所称环境，是指影响人类生存和发展的各种天然的和经过人工改造的自然因素的总体，包括大气、水、海洋、土地、矿藏、森林、草原、湿地、野生生物、自然遗迹、人文遗迹、自然保护区、风景名胜区、城市和乡村等。

【演示】木炭在空气和氧气中燃烧
现象：在空气中发红光、放热
在氧气中发白光、放热
文字表达式：
炭+氧气—点燃→二氧化碳
怎样检验生成的二氧化碳？
讨论：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不一样说明了说明？
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

【演示】实验2-4 铁丝在空气和在氧气中燃烧的现象是什么?书写其文字表达式。

现象：铁丝在空气中不能燃烧，成红热状态。
铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射。
文字表达式：
铁+氧气—点燃→四氧化三铁
1、为什么要在瓶中加少量水，它的作用是什么？可以换成细沙么？
2、火柴的作用是什么？
3、为什么要等火柴燃烧一段时间再把铁丝伸入集气瓶中？
思考并回答：
1、 防止熔融的四氧化三铁掉落瓶底使瓶底炸裂。可以换成细沙
2、 引燃
3、 以免火柴消耗氧气，保证铁丝燃烧现象的明显。

通过上面几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比空气里面燃烧要剧烈。一些在空气中不燃烧的物质在纯氧中可以燃烧，这说明氧气的化学性质比较活泼。同时也说明，物质在空气里面燃烧实际上是跟空气里面的氧气发生反应。

【讨论】完成书上P35的讨论表格
实验编号
反应前的物质
反应后的物质
反应的文字表达式
实验2-1
红磷、氧气
五氧化二磷
红磷+氧气—点燃→五氧化二磷
实验2-3
硫、氧气
二氧化硫
硫+氧气—点燃→二氧化硫
实验2-4
铁、氧气
四氧化三铁
铁+氧气—点燃→四氧化三铁

分析：（1）硫+氧气—点燃→二氧化硫
（2）炭+氧气—点燃→二氧化碳
（3）铁+氧气—点燃→四氧化三铁
观察这三个反应在反应前和反应后的物质变化，以及三个放映有什么共同特征？
结论：1、它们都是由两种物质反应生成另一种物质。
2、它们都是物质与氧气发生的反应。
[小结] 1、化合反应：由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。 
特征：多变一
如：A+B →AB；A+B+C→ABC
2、氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧气化反应。
氧化反应不一定都是像燃烧这样发光发热，有些反应进行得慢，这种反应我们把它称为缓慢氧化。如动植物的呼吸，铁生锈，食物腐烂，酒的酿造等等。
五、课堂小结：本节课学习了氧气的物理性质，要记住氧气是无色、无味、不宜溶于水的。还学习了氧气的化学性质，知道燃烧的实质是跟氧气反应，会判断化合反应、氧化反应。
六、当堂训练：
1.下列关于氧气的叙述中，属于化学性质的是（     ）。
A.氧气难溶于水               B.氧气是一种无色、无味的气体
C.氧气液化时变为淡蓝色      D.氧气能支持燃烧，供给呼吸
2.下列有关氧气性质的描述，正确的是（    ）。
A.氧气可以燃烧               B.在标准状况下氧气的密度比空气小
C.氧气绝对不溶于水           D.氧气是一种化学性质较活泼的气体
3.能够使带火星的木条复燃的气体是（    ）。
A.氧气    　B.空气         C.二氧化碳       D.水蒸气
4.在盛有氧气的集气瓶中点燃下列物质，集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是（    ）。
A.用坩埚钳夹着的木炭           B.燃烧匙中的红磷
C.裹在粗铁丝上的铝箔           D.燃烧匙中的硫磺
5.下列变化中，不属于化学变化的是（    ）。
A.钢铁生锈       B.食物腐烂                 
C.冰雪融化                 D.白磷自燃

七、板书设计：

课题2氧气

1、物理性质：（1）通常状况下无色、无味、气体。
（2） 密度比空气略大。
（3） 不易溶于水。

2、化学性质：能使带火星的木条复燃
（1）硫+氧气—点燃→二氧化硫
（2）炭+氧气—点燃→二氧化碳
（3）铁+氧气—点燃→四氧化三铁
3、化合反应：多变一
如：A+B →AB
氧化反应：有氧气参与的化学反应（缓慢氧化）

八、作业布置：练习与应用1、2、3（见教材上P36）
九、教学反思