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九年级化学实验探究题及热点题练习
1、维生素C（化学式为C6H8H6） 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
(1)猜想：维生素C可能具有酸性?
(2)实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸。(实验仪器目选)根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：
实验内容
实验步骤
实验现象
方案I：

方案Ⅱ：

(3)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是 ( )。
A．金属镁 B．氯化钾 C．氢氧化钠 D．硫酸铜
(4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验：
测定原理：C6H8H6 +I2→C6H6H6 +2H2I 。
测定步履：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液
新鲜西红柿的汁液
放置一周的西红柿的汁液
滴数
12
20
请回答下列问题：
①你认为西红柿中维生素C含量高的是
②你从中得到的启示是
3、你接触过纯碱吗?小明同学用湿润的手触摸厨房里的纯碱时，感觉有滑腻感，他好奇地用pH试纸测试纯碱水溶液的酸碱性时，又惊奇地发现溶液呈碱性。小明想，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，纯碱溶于水时能够变为自由移动的钠离子和碳酸根离子，是钠离子还是碳酸根离子导致水溶液呈碱性?通过查阅资料和请教老师得知，是碳酸根离子与水作用产生0H-离子，导致水溶液呈碱性。
请你设计一个实验方案，证明纯碱水溶液呈碱性确实是碳酸根离子引起的，而不是钠离子引起的。
供选用的实验仪器和试剂：
试管、胶头滴管、酚酞试液、5％纯碱溶液、5％碳酸钾溶液、5％氯化钠溶液
实验步骤
实验现象
结论

4、（1）在农村，每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜。某中学研究性学习小组，决定对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分进行探究。他们根据碳的化学性质猜测：尾气

的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳。在收集尾气后，利用下面的装置进行实验。请回答：

①为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置 ；
②为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，应先将气体通过装置 ，目的是 ；
③实验中要两次用到装置 ，它们的作用分别是 ；
④经实验探究，他们证实了自己的猜测。据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议?
（2）农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。某校课外活动小组为了解当地土壤的pH，探讨土壤治理的措施，他们从附近农田中取土样进行研究。
①帮他们完善实验步骤以完成土壤pH
的测定(简明叙述即可)。
步骤一：取3 g土样放入20 mL蒸馏水中，用玻璃棒搅拌。
步骤二： ；
步骤三： 。
②经粗略测定知：土壤的pH为6。为适宜农作物的生长，我们一般选用熟石灰对土壤进行改良，理由是
5、用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）集气瓶中剩余的气体主要是 。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，
你认为导致这一结果的原因可能是 、
。

（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：

7、小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分。由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究。请你回答有关问题：
（1）她提出的两种猜想是：
① ；
② 。
（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是 ）：
实验操作
实验现象
实验结论

（3）为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议：

9、某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气高温3－4分钟，冷却后，试管内有红色物质。
提出问题：试管内的红色物质可能是什么？
进行猜想：你认为可能是 、 。（任写两种猜想）
实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量红色物质放入试管中,

查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应
得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。
12、【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石
灰水，吸收CO2 用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。
实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

乙
甲

【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）　　　　　　　　 　，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是　　 　 ，吸收CO2较多的装置是 。
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量， Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：
。
14、“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间（秒）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答： 。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体温度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答： 。
由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3） 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：

17、碳酸钙在高温下煅烧后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
【提出问题】白色固体的成分是什么?
I组：【作出猜想】白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
【实验验证】(请你写出实验的步骤和现象)：_____________________________________
【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物。
II组：【作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙。
【设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
II组的方案正确吗?__________，理由是__________________________________
I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、__________后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收，“吸收剂”宜选用__________，该方案中还需补充的步骤是 _____________。
18、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：   。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： 。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）： 。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；  乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：  。
请设计实验证明你的猜想：
21、某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：
实验操作:(1)向盛装铝片的试管中滴加10%的稀盐酸(2)向盛装铝片的试管中滴加10%的稀硫酸
实验现象:(1)铝片表明有气泡(2)没有明显现象
[提出问题]从上述试验中,你发现了是问题____________________________;
[猜想]针对你发现的问题,究其原因,大胆提出一个猜想:____________________________.
[设计方案]:根据你的猜想,任选下列实验用品,进行实验设计.
实验用品:10%的稀硫酸.30%的稀硫酸,相同大小的铝片(若干),氯化钠,试管,试管夹,酒精灯,镊子,药匙,砂纸
操作步骤:_________________________;
可能观察到的实验现象:_____________;
相应的结论:_______________________.
[评价与反思]通过这次探究,你得到的启示或感受是:_________________________________.
22、CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：
实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
实验现象：①                             
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:
甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是 ②       同学的猜想, 理由是 ③                。
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。
实验现象：无明显现象
结论④                                    。
实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤          ,并把带火星的木条伸入试管.
实验现象：⑥                           。
结论：⑦                               。实验现象：⑥                           。
结论：⑦                               。

参考答案
1.（2）
实验内容
实验步骤
实验现象
方案I：
取维生素C溶于水，加入紫色石蕊
变红色
方案Ⅱ：
取维生素C溶于水，用滴管吸取滴在PH试纸上
PH＜7
（3）A、C
（4）①新鲜西红柿的汁液　　②尽早食用
2（2）将燃烧产生的气体通入澄清石灰水中　　　　石灰水变混浊
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
3．
实验步骤
实验现象
结论
1. 取少量气化钾溶液于试管中，加入酚酞
2. 取少量碳酸钾溶液于试管中，加信酚酞
不变色

变红色
钾离子不使溶液显顺碱性
氢氧根离子能使溶液显顺碱性
4.（1）①C②B　　除去二氧化碳
③C　　　　　证明二氧化碳气体已清除干净　　证明有二氧化碳气体产生
④燃烧时做到空气流通
（2）①　静置沉淀
②用滴管取上层清液，滴到PH试纸上
5.（1）氮气
（2）红磷的量不足（或装置漏气）
（3）反应在密闭条件下进行，结果更准确（或可防止五氧化二磷污染空气）
6.（1）不合理　　碳酸钠溶液显碱性
（2）紫色石蕊　　PH试纸
（3）向氯化钙溶液中加入足量的稀盐酸，如有气泡产生，说明混有碳酸钙。然后过滤，就可得到纯净的氯化钙溶液
7.（1）①与可燃物表面积有关②与氧气浓度有关
（2）
实验操作
实验现象
实验结论
将木炭在空气中点燃，然后伸入到充满氧气的集气瓶中

木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺
可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
（或其它正确答案）
（3）增大可燃物的表面积，注意通风等。
8．（1）ABC
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）反应物的量不足（或装置漏气）

9．铜　　氧化铁
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量红色物质放入试管中, 加入足量的稀盐酸

1. 红色物质全部溶解
2. 红色物质全部不深解，溶液仍然无色
氧化铁
铜
10．（1）均匀加热　　　　检查装置的气密性
（2）用水洗净
（3）通入一气化碳一会儿
（4）用玻璃棒搅拌
11．（1）2H2O2====2H2O+O2↑
（2）氢气
（3）ad 或b或 e
（4）高锰酸钾
（5）温度　催化剂
12．略
13，猜想一： 真、假“珍珠粉”的气味可能不同 。
方案一： 取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异 。
猜想二： 真、假“珍珠粉”的密度可能不同 。
方案二： 取样，分别测定它们的密度，分辨密度有无差异 。
猜想三： 真、假“珍珠粉”的味道可能不同 。
方案三： 取样，分别品偿它们的道，分辨味道有无差异 。
14（2）有，反应速度随二氧化锰质量的增加而增加，但增加到一定程度时就不再受影响
　放热
（2）温度（或其它正确答案）
17、【实验验证】取试样于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生  不正确    因为生成的氢氧化钙微溶于水，不通入C02也会有浑浊现象产生   干燥    NaOH浓溶液    称量、计算
18、⑴ Ca(OH)2；CaCO3       CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O   ⑵ 放热；
①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。
（3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物；
方       案 现象和结论
步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；
步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。 ①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2
若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2
②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3
若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3
19、（Ⅰ）开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。（Ⅱ）⑴释放；   ⑵CO2+H2O=H2CO3；   ⑶大；深海中，压强大，温度低。
20、（2）H2、CO、CH4       O2 （3）CO2        紫色石蕊试液
21、[提出问题]铝片放到稀硫酸中为什么没有现象？
[猜想]可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生；或可能与稀硫酸的浓度有关；或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热；或Cl-促进氧化膜的溶解 。
[设计方案] 方案一
操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）       可能观察到的实验现象 相应的结论
将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸 若有气泡产生（若没有气泡产生） 猜想正确（猜想错误）
方案二
操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）        可能观察到的实验现象 相应的结论
取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许 若有气泡产生（若没有气泡产生） 猜想正确（猜想错误）
方案三
操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）       可能观察到的实验现象 相应的结论
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生
若没有气泡产生 猜想正确
猜想错误
方案四
操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）       可能观察到的实验现象 相应的结论
取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠 若有气泡产生（若仍然没有气泡产生） 猜想正确
猜想错误
[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究
22、①试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃   ②甲   ③因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
实验步骤        实验现象        结论
  ④起催化作用的不是Cl-
⑤Fe(NO3)3溶液 （或Fe2(SO4)3溶液） ⑥试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ⑦起催化作用的是Fe3+

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