九年级化学上册知识点.pdf

第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 一、一、化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化验学研究的对象：物质的_、_、_以及_等.2、化学在工农业生产及日常生活中具有重要的作用。3、化学的发展过程，绿色化学。二、二、物质的变化和性质物质的变化和性质 1、物质的变化 物理变化：_，一般是物质形状、状态的改变。化学变化：_，如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2、物质的性质 物理性质：一般指物质的颜色、_、_、_、_、_、_等不需要发生_就表现出来的性质。化学性质：在_中表现出来的性质。如：可燃性、稳定性、酸性、_ 等。三、三、走进化学实验室走进化学实验室 1、药品的取用 实验室取用药品的规则：不能用手_，不要把鼻孔凑到容器口去_，不得尝任何药品的味道。注意节约药品.应该严格按照实验规定用量取用药品.若无规定则取用最小量,即液体取_，固体只需盖满_。或现象明显，药品的用量越少越好。实验用剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要_。固体药品的取用:晶体药品用药匙取用:“一斜二靠三倒入”。块状药品或金属颗粒一般用镊子夹取：“一横二放三滑入”。粉状固体用药匙或纸槽取用：“一横二送三直立”。液体药品的取用：少量的液体药品用胶头滴管取用。胶头滴管吸取液体后应在容器口的上方_，不要接触器壁；吸液后不要平放或倒置，防止液体倒流腐蚀乳胶头；不要将滴管放在实验台或其他地方；不要用未清洗的滴管再吸取别的试剂。（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能清洗）取用较多液体药品可倾倒.倾倒液体时应注意:瓶塞_在桌上，试管倾斜，标签向_,瓶口_试管口,缓缓倒入.取用一定量液体药品可用量筒。用量筒量取液体时应注意：读数时量筒必须放平，视线与_保持水平.俯视读数_，视读数_。同时注意选择适当的量程.2、物质的加热 酒精灯的使用：加热时用酒精灯的_；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的 2/3；酒精灯必须用_。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。添加酒精时要用漏斗.给试管内的药品加热：把外壁_后先使试管_受热,然后对准药品所在的部位加热.给固体加热时,一般试管_倾斜；给液体加热时应试管口向上倾斜（与桌面约成 450度），且试管内液体不能超过试管容积的_，同时试管口不能对着人。3、物质的称量 仪器：称量一定量的固体药品用_。步骤：移动游码到零刻度，调节天平平衡，称量（左物右码）；记录数据；砝码放回砝码盒，游码移回零刻度。注意事项：干燥的药品应放在_称量，易潮解和有腐蚀性的药品应放在_中称量。4、洗涤仪器 一般用试管刷刷洗。洗过后，如果仪器上附着的水_才是洗干净了。洗净的仪器应放在试管架上或指定的地方。第二单元我们周围的空气第二单元我们周围的空气 一、一、空气空气 1、定量揭开空气面纱的科学家：法国科学家_。2、证明空气中氧气的含量：采用如右图装置进行测定。原理：化学方程式为_。当红磷燃烧耗尽了瓶内氧气时，内压减少，烧杯中的水流入集气瓶内，补充原来空气中氧气的体积，大约是：_。注意事项：红磷足量；装置气密性良好；装置冷却到室温后再打开止水夹。3、空气中各成分的体积及用途：N2占_，是制硝酸、化肥的重要原料，作保护气；O2占_，可助燃，供动植物呼吸；稀有气体占_，制作多种用途的光源，作保护气；CO2占_，光合作用的原料；其他气体和杂质占_。4、空气的污染及防治 主要污染源：矿物燃料燃烧的产物；汽车_；_(如_、_、_等)。主 要 防 治 措施:减少 使 用 矿物 燃 料,提 倡 使 用 _，减 少污 染 源；处 理 尾气 防 止 污染；_。二、二、物质分类物质分类 1、混合物：由_组成。各物质之间没有发生反应，各自保持自己原来的性质。例如：固态混合物：土壤、煤；液态混合物：溶液、石油；气态混合物：空气、爆鸣气。2、纯净物：由_组成的、有固定的性质，可用确定的化学符号表示。例如：氧气（O2)、氯化钠(NaCl)。3、纯净物又分_和_。单质还可以分为金属单质、非金属单质、稀有气体。化合物还可以分为：氧化物、酸、碱、盐等。三、三、化学反应化学反应 1、化合反应：多变一的反应 ABC；2、分解反应：一变多的反应 AB+C；3、置换反应：一换一的反应 A+BCB+AC；4、复分解反应：双交换，价不变。AB+CDAD+CB；氧化反应。氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应。根据反应的剧烈程度又可分为：燃烧：物质跟氧气发生的_的氧化反应。缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应。如_、_等。四、四、氧气的性质氧气的性质 1、物理性质：通常状况下是_的气体，_。在一定条件下可液化成淡蓝色液态氧，可凝固成淡蓝色固态氧，所以液氧一般储存在_中。2、化学性质：比较_，具有_，常做氧化剂。非金属单质+氧气：如 金属单质+氧气：如 化合物+氧气：如 3、用途：供动植物呼吸、医疗、助燃、切割金属。4、检验：_。五、五、制取氧气制取氧气 1、氧气的工业制法：_、膜分离技术。2、实 验 室 制 取 氧 气 的 原 理：（1）_；（2）_（3）_。3、实验室制取 O2的仪器及装置，如下图所示。原子 4、实验步骤（以高锰酸钾为例）；_：连接好仪器后，检查装置的气密性；_：将药品装在试管底部；_：固定仪器；_：点燃酒精灯给试管加热；_：当导管口有连续均匀的气泡放出时，开始收集；_：收集完毕，将导管撤离水面；_：熄灭酒精灯。5、注意事项：试管口应_倾斜；导管伸入试管中不宜太长；加热时，应先预热，然后集中在药品部位加热；用高锰酸钾制氧气，试管口要入一小团_；盛放氧气的集气瓶_在桌上。6、收集方法：_法和_法。7、验满的方法：用带火星的木条伸到集气瓶_，若木条复燃，证明瓶内氧气已满。8、验证的方法：用带火星的木条伸入集气瓶_，若木条复燃，证明瓶内盛的是氧气。9、相关概念 催化剂：在化学反应里，能_其他物质的化学反应_，而本身的_在反应前后都_的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化作用：催化剂在_中所起的作用叫催化作用。第三单元第三单元 自然界的水自然界的水 一、一、水的组成：电解水的实验水的组成：电解水的实验 水 体积比：V(H2):V(O2)=2:1 质量比：m(H2):m(O2)=1:8 实验结论：水是由_组成的；在化学变化中_。化学方程式：_。二、二、单质和化合物单质和化合物 单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 区别 是否由同种元素组成 实例 氢气(H2)、氧气(O2)水（H2O)、硫酸铜（CuSO4)三、分子分子 1、概念：分子是保持物质_。2、基本性质：分子的质量和体积都很小；分子之间有_；分子在_；同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。3、对于由分子构成的物质来说，混合物是由_构成的；纯净物是由_构成的。4、分子的知识能用于解释日常生活中的许多现象。四、原子原子 1、概念：原子是_。2、有些物质是由分子构成的，例如 H2O、CO2等；有一些物质是由原子直接构成的，例如 Fe、C、Al 等；有一些物质是由离子构成如：_ 五、分子与原子的本质区别分子与原子的本质区别 在化学变化中，_（分成原子，原子重新组合成新的分子或物质）。六、六、水的净化水的净化 1、自来水净化的过程：自然界的水 _ _ _ _ 自来水。2、在某些乡村，人们利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，达到净水的目的。而净水器则利用_来吸附水中的杂质。3、过滤：除去液体中混有的难溶性固体物质的一种方法。过滤时要做到“一贴二低三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸的边缘低于漏斗边缘；滤液的液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴靠在玻璃棒上玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗的导管口紧靠在烧杯内壁。七、七、硬水和软水硬水和软水 1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。硬水是溶液 2、软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。3、硬水与软水的鉴别：将_分别加入水中搅拌，产生大量肥皂泡的是软水，无明显肥皂泡产生的是硬水。4、硬水的软化：_、_（生活中）八、八、人类拥有的水资源人类拥有的水资源 1、自然界存在的水占地球表面积的 71%。淡水储量很有限，只占全球总储水量的 2.5%,能被人类利用的还不到总水量的 1%。2、人类面临淡水危机：许多国家都存在不同程度的缺水。我国许多地区也因水资源短缺影响了经济发展。九、九、爱护水资源爱护水资源 1、节约用水：提高水的利用效率。2、防止水体污染 水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类的健康、生活和生产活动等造成损失和危害的情况。水体污染的来源：_。预防和治理水污染的措施：工业上，采用新工艺、新技术减少污染的产生；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水实行集中处理和排放。第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 一、一、原子的构成原子的构成 1、核电荷数=_=_=_ 2、原子不显电性是因为_等于_（_相等、_相反）。3、在原子中，_决定元素的种类；_决定元素的化学性质。4、核外电子是_运动（排布）。二、二、相对原子质量相对原子质量 1、概念：以一种_为标准，其他_跟它相比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar）2、原子的相对原子质量 3、数值：原子的相对原子质量_ 三、元素元素 1、概念：具有相同_的一类原子的总称。金属元素 2、分类：元素 非金属元素 正极（阳极）：氧气（O2)（能使_）负极（阴极）：氢气（H2)（能_，火焰呈淡蓝色）原子核 核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）这种原子的实际质量 碳原子（碳12)质量 X 1 12 原子结构特征：最外层电子数一般_。化学性质特点：在化学反应中，易_电子，趋向达到相对稳定的结构。原子结构特征：最外层电子数一般_。化学性质特点：在化学反应中，易_电子，趋向达到相对稳定的结构。稀有气体元素 离子 四、元素符号元素符号 1、概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。2、写法：“_”，第一个字母要_，第二个字母要_。3、意义 五五、元素周期元素周期表表 元素周期表有_个周期、有_个族。六、离子六、离子 概念：_的原子或原子团 形成 表示方法:在元素符号(或原子团)的_标出离子所带的_及_如：七七、原子结构示意图原子结构示意图和离子结构示意图和离子结构示意图 1、意义：表示一种原子的结构。2、含义：3、最外层电子数与元素的_密切相关。八八构成物构成物质的粒子有分子、原子和离子。质的粒子有分子、原子和离子。九九化学式化学式 定义：用元素符号表示物质组成的式子 宏观 1、化学式 微观 书写依据：元素的化合价 3、根据化学式计算的关系式（以化合物 AXBy为例）Mr(AxBy)=_ A 的质量分数=_ m(A)：m(B)=_ A 元素的质量=_ 十、十、化合价化合价 1、概念：表示原子之间相互化合的_。2、表示方法：元素符号正上方，正、负在前，数字在后，遇到 1 时不省略。如：十一、化学式的书写方法十一、化学式的书写方法 物质类别 化学式的书写方法和步骤 举例 单 质 氖金属单质 直接用_符号表示 稀有气体单质 固态非金属单质 双原子分子气体单质 在元素符号的_写上小数字“2”化合物（以氧化铁书写为例）“一排顺序”正价先、负价后 “二标价”在元素符号正上方标出元素或原子团的化合价 “价数交叉右下角、约简价数做角码”“规则检验”检验正负化合价代数和是否为零 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 一、质量守恒定律一、质量守恒定律 1、定律：参加化学反应的_。2、微观解释：从原子一分子观点看，在一切化学反应里，反应前后原子的种类_，原子的数目_，各原子的质量也_。所以化学反应前后各物质的质量总和不变。二、化学方程式二、化学方程式 1、化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。2、化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物各物质间的质量比；表示反应时反应物、生成物各物质间的粒子个数比。3、化学方程式的读法（以反应 2H2O=2H2+O2为例）36 4 32 质：（宏观）水在通电的条件下反应生成了氢气和氧气；量：（宏观）每电解 36 份质量的水可生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。4、方程式的书写原则：_；_ 5、化学方程式的书写步骤：写：左写反应物，右写生成物，多种物质“+”连，左右之间“”连。配：配平化学方程式。等：把“”改成“=”。注：注明反应条件，气体注“”，沉淀注“”。例 1：黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 20g 黄铜加入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.2g。试求：该黄铜样品中铜的质量分数；原硫酸溶液中溶质的质量分数。例 2：欲炼得 58.3 吨含铁 96%的生铁，从理论上计算，至少要消耗多少吨含氧化铁 80%的铁矿石？例 3：将一块质量为 8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向 烧杯中加入 91.9g 稀 H2SO4,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀 H2SO4)反应后烧杯中的总质量 100.1g已知含碳量高于 2%的铁合金为生铁，含碳量低于 2%的铁合金为钢，试根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？原子结构特征：最外层电子数为_（He 的最外层电子数为_）属于_。化学性质特点：不易得失_，性质_。宏观：表示_。微观：表示_。原子 _离子，核内_核外_ 原子 _离子，核内_核外_ 表示一种物质 表示物质的元素组成 表示一种物质 表示物质的元素组成 例 1：最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红 1 号可能致癌。苏丹红 1 号的化学式为C16H12N2O,它的一个分子中共含有_个原子，它是由_种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为_。它的相对分子质量是_。碳元素的质量分数是_。124g 该化学物含碳元素的质量_。例 2：三个三氧化硫分子_，一个氢氧根离子_。两个亚铁离子_，n 个金原子_。银元素_。水中氢元素化学价为+1 价_。发生装置 例 4：某同学取回了若干块矿石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品 6g,把 40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见右表（已知石灰石样品中含有杂质不溶于水，不与盐酸反应）：请计算：6g石灰石样品中含有的杂质为_ m_ 样品中碳酸钙的质量分数：_ 所用稀盐酸的质量分数 L_ 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 一、碳的单质一、碳的单质 1、金刚石、石墨和 C60的物理性质及用途：金刚石 石墨 C60 物理性质 无色透明、硬度大、不导电 深灰色有金属光泽、不透明、导电能力强、质软而油腻 用途 装饰品、切割玻璃 电极、铅笔芯、润滑剂 材料科学、超导体等 2 炭、炭黑由石墨的微小晶体和少量杂质构成。木炭、活性炭具有吸附性。常用于吸附剂 3、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异大，原因是它们的_。二、碳的化学性质二、碳的化学性质 1、常温下，碳的化学性质_ 2、随着温度的升高，碳的活动性大大增强。可燃性：_ 还原性:单质碳具有还原性:在较高温度下能夺取某些含氧化合物中的氧,使其他物质还原。如：_ 三、三、实验室制取气体的思路实验室制取气体的思路 1、选择适当的反应、反应物和反应的条件。2、选择适当的装置。反应物状态 排空气法 反应条件：是否需要加热、加催化剂 排水法：不易溶于水，不与水反应 3、验证所制的气体 四、四、二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法 1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸 2、反应原理：_ 3、装置（见右图）：4、收集方法：向上排空气法 5、验满方法：_ 6、检验方法：_ 7、操作步骤：检查装置气密性：装药品：固定装置：用向上排空气法收集：用燃眷的火柴放在集气瓶口检验是否收集满：盖上玻璃片后，瓶口向上放置。8、注意事项：长颈漏斗要插入_：导气管伸入锥形瓶不宜太长,稍露出像皮塞即可：导气管要伸入集气瓶_。五、二氧化碳和一氧化碳的比较五、二氧化碳和一氧化碳的比较 二氧化碳 一氧化碳 性 质 物理性质 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，在一定条件下可变成固体_ 无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水 化学性质 1一般情况下不燃烧也不支持燃烧。2能使澄清石灰水变浑浊_ 3能溶于水生成不稳定的碳酸_ 1.可燃性：_ 2.还原性：_ 3.具有毒性 对环境影响 产生温室效应 污染空气 用途 灭火、致冷剂、人工降雨、光合作用等 燃料、治炼金属 第七单元第七单元 燃料及其利用燃料及其利用 一、燃烧和灭火一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件 燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物：_：_。2、灭火的原理和方法 灭火的原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。灭火的方法：清除可燃物或使可燃物与共他物品隔离;使可燃物与氧气（或空气）隔绝;使可燃物的温度降到着到点以下。3、易燃物和易爆物 二、二、燃料和热量燃料和热量 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、化学反应中的能量变化 反应中的能量变化：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量变化通常表现为热量的变化。化学反应中的热量变化既有放热现象，也有吸热现象；当今社会人类所需的能量大部分都是由化学反应产生的。燃料充分燃烧的条件：燃烧时要有足够的_燃料与空气要有足够大的_ 三、三、使用燃料对环境的影响使用燃料对环境的影响 1、化石燃料的燃烧造成空气污染：燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，_燃料燃烧不充分，产生_。未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。2、开发新的燃料和能源 乙醇（俗称酒精）C2H5OH:高梁、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏可制得。C2H5OH3O2=2CO23H2O 氢气：最清洁的燃料。2H2O2=2H2O 3、其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 一、金属材料一、金属材料 1、金属的物理性质及用途 2、合金 定义：由一种金属与其他_一起熔合而成的具有_。、日常使用的金属材料，大多数是_。这是因为合金的强度和硬度比组成它们的纯金属_，抗腐蚀性能也_。二、金属的化学性质二、金属的化学性质 1、金属的化学性质和金属活动顺序表 与非金属单质（如氧气）反应：4Al3O2=_。越活泼的金属越容易与氧气反应。与酸反应：_Fe2HCl=_ ZnH2SO4(稀)=_ 固体+固体气体 固体+液体气体 液体+液体气体 收集装置 密度比空气大向上排空气法 密度比空气小向下排空气法 加入稀盐酸顺序 1 2 3 4 加稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 4.0 m 0.6 0.6 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属尘埃性顺序里,_ 浓硫酸、硝酸与金属反应一般不生成氢气。铁与稀酸反应生成_。与某些盐反应：FeCuSO4=_ Cu2AgNO3=_ 在金属活动顺序表里只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的_里置换出来。铁与盐溶液反应生成亚铁盐。3、置换反应 由一种_与一种_起反应，生成_叫做置换反应。三三 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护 1、金属资源的存在 2、金属资源的保护 金属腐蚀的条件：与水、空气接触容易生锈 防止金属腐蚀的方法：_ 金属资源的保护：_；_；_。