合肥市2019版高二上学期化学期末考试试卷.docx

合肥市 2019 版高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 单选题 (共 25 题；共 50 分)
1.（2 分）(2016 高二上·吉安期中) 已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌ H++HB﹣ ，②HB﹣⇌ H++B2
﹣ ． 关于该酸对应的酸式盐 NaHB 的溶液，
下列说法中一定正确的是（ ）
A . NaHB 属于弱电解质
B . 溶液中的离子浓度 c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）
D . NaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H++OH﹣=H2O
2. （2 分） (2018 高二上·鄂尔多斯期中) 根据金属活动性顺序，Ag 不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰
当的是（ ）
A .
B .
C .
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D .
3. （2 分） (2018 高二下·天津期中) 下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）
A . 利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面的反应为 Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
B . 图 b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C . 图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D . 图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
4. （2 分） (2016 高二下·黑龙江期末) 已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化
如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 加入催化剂，减小了反应的热效应
B . 加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率
C . H2O2 分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q
D . 反应物的总能量高于生成物的总能量
5. （2 分） (2016 高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入 2mol SO2 和 2mol O2 ， 在一定条件下
发生反应：2SO2+O2 2SO3 ， 该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ）
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A . 正反应的速率为零
B . SO2 完全转化为 SO3
C . SO3 的物质的量浓度不再变化
D . SO2、O2 和 SO3 的物质的量浓度相等
6. （2 分） (2016 高二上·南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1
已知：
碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1
则x为（ ）
A . 3a+b﹣c
B . c﹣3a﹣b
C . a+b﹣c
D . c﹣a﹣b
7. （2 分） 关于反应 CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（ ）
A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料
B . 如温度超过 100℃，反应前后气体的体积不变
C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为 CO2 和 H2O
D . 此式中使用箭头表示此反应主产物为 CO2 和 H2O，还可能有其他副产物如 CO、C 等
8.（2 分）(2018 高二上·芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
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（ ）
A . M 点时，Y 的转化率最大
B . 升高温度，平衡常数减小
C . W、M 两点 Y 的正反应速率 W 大
D . W、M 两点 Y 的正反应速率相同
9. （2 分） (2018 高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发
生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L−1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是
（ ）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L−1·s−1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L−1·s−1
③2 s 时物质 A 的转化率为 70%
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L−1
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
10. （2 分） 向2L 的密闭容器中充入 7.6molNO 和 3.8mol O2 ， 发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2
（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2 和 N2O4 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为 T1℃，10min 后
升高并维持容器的温度为 T2℃．下列说法正确的是（ ）
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A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L﹣1•min﹣1
B . T1℃时反应②的化学平衡常数 K=0.6
C . 若起始时向该容器中充入 3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4 的转化率为 10%
D . 反应①、②均为吸热反应
11. （2 分） (2016 高三上·六合期中) 一定温度下，在三个容积均为 2.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO
（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2 的物质的量随时间变化关系如下
图所示：
容器 温度/℃ 起始物质的量/mol
NO （g） CO （g）
甲 T1 0.20
乙 T1 0.30
丙 T2 0.20
0.20
0.30
0.20
下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的正反应为吸热反应
B . 达到平衡时，乙中 CO2 的体积分数比甲中的小
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C . T1℃时，若起始时向甲中充入 0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2 和 0.40mol CO2 ， 则反应达到新
平衡前 v（正）＜v（逆）
D . T2℃时，若起始时向丙中充入 0.06mol N2 和 0.12 mol CO2 ， 则达平衡时 N2 的转化率大于 40%
12. （2 分） (2016 高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
A . 化学反应速率发生了改变
B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
13. （2 分） (2017 高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则下列关系正确的是（ ）
K1=x
K2=y
K3=x
A . △H3=△H1+2△H2 x=xy2
B . H3=△H1+△H2
z=x+y
C . H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D . H3=△H1+△H2
z=
14. （2 分） (2018 高二下·武冈模拟) 下列物质属于电解质的是（ ）
A . 铝制导线
B . 氨水
C . 稀硫酸
D . 硝酸钠
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15. （2 分） (2016 高二下·黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）
编号 纯净物
A 明矾
B 氨水
C 苏打
D 胆矾
弱电解质
BaSO4
SO2
非电解质
CO2
CH3CH2OH
NH3
氢氧化铁胶体 H2SiO3
钢铁 H2CO3
Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2 分） (2016 高二上·丰县月考) 下列溶液中，由水电离出的 c（H+）＜10﹣7mol•L﹣1 的是（ ）
A . 25℃时，0.01mol•L﹣1NH4Cl 溶液
B . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaHSO4 溶液
C . 100℃时，0.01mol•L﹣1NaNO3 溶液
D . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaF 溶液
17. （2 分） (2016 高二下·平安期中) 下列叙述中，错误的是（ ）
A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B . 纯水的 pH 随温度的升高而减小
C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大
D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
18. （2 分） 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A . pH=7 的溶液是中性
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B . 中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1
C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性
D . 在 100℃时，纯水的 pH＜7，因此显酸性
19. （2 分） 下列说法正确的是（ ）
A . 物质的量浓度均为 0.1 mol•L﹣1 的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2 两种溶液中，c（NH4+）相同
B . 25℃时，在 0.1 mol•L﹣1 的 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液的 pH 一定小于 7
C . 25℃时，将 0.1 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液与 pH=1 的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液 pH=7
D . 将同浓度的 NaAlO2 溶液与 Na2CO3 溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
20. （2 分） (2017 高二上·漳州期末) 常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO ③NaCl，其水溶液的 pH 由大到
小排列正确的是（ ）
A . ①＞③＞②
B . ②＞③＞①
C . ③＞②＞①
D . ①＞②＞③
21. （2 分） 如图为用惰性电极电解 CuCl2 溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确
的
（ ）
A . 电源 a 极为负极
B . KI—淀粉溶液会变蓝色
C . 若加入适量 CuCl2 可使电解后的溶液恢复原状态
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D . 电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－= Cu2＋
22. （2 分） 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（ ）
A . Zn 是负极，发生还原反应
B . Cu 是负极，发生氧化反应
C . 铜片上有气体逸出
D . 电子由铜片通过导线流向锌片
23. （2 分） (2015 高一下·克拉玛依期中) 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同
时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（ ）
A . 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B . 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C . 用锌片、铜片作电极插入番茄中
D . 用铜片、铁片作电极插入酒精中
24. （2 分） (2016 高一下·赣州期中) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的 pH 将（ ）
A . 不变
B . 先变小后边大
C . 逐渐变大
D . 逐渐变小
25. （2 分） (2018 高三上·唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能
用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）ΔH=-632kJ·mol-1。下图为该小组设计的原理
图。下列说法正确的是（ ）
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A . 电极a 为燃料电池正极
B . 电极 b 上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-
C . 电路中每流过 4mol 电子，电池内部释放热能小于 632 kJ
D . a 极每增重 32g，导气管 e 将收集到气体 22.4 L
二、 填空题 (共 2题；共 7 分)
26. （5 分） 已知反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），△H＜0，在 850℃，K=1，
（1） 若升高到 950℃，达到平衡时 K11（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2） 在 850℃，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1molCO、3molH2O、1molCO2 和 xmol 的 H2：
①当 x=5 时，上述平衡向 1（填“正反应”或“逆反应”）方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 的取值为 2
③当 x=5mol 和 x=6mol，上述反应达到平衡后，H2 的体积分数分别为 a%和 b%，则 a%3b%（填“大于”、“小于”
或“等于”）．
27. （2 分） (2018 高一下·平遥期末) 活性炭可处理大气污染物 NO。T℃时，在 1L 密闭容器中加入 NO 气体
和炭粉，发生反应生成两种气体 A 和 B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/mol NO/mol
起始状态
2 min 时
2.030
2.000
0.100
0.040
0.030
0.030
（1） 2 min 内，用 NO 表示该反应的平均速率 v(NO)＝________mol·L-1·min-1；
（2） 该反应的化学方程式是________；
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（3） 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4） 碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图
如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
①a 处通入的物质是________，电极反应式为：________；
②b 处电极反应式为________；
③电池工作时 H＋由________极移向________极（填正、负极）。
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参考答案
一、 单选题 (共 25 题；共 50 分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 12 页 共 14 页

17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、 填空题 (共 2题；共 7 分)
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
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27-4、
第 14 页 共 14 页

17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、 填空题 (共 2题；共 7 分)
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
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27-4、
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