广西桂林十八中高三化学上学期第三次月考试题【会员独享】.doc

桂林十八中10级高三第3次月考
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1到2页，第II卷3至4页。考试结束后，只交答题卡，试卷请带回教室保管好。
第I卷
注意事项：
1、答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。请认真核准专考号、座位号、姓名。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标叼涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。
3、第I卷共16小题，每小题6分，共48分，
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

一、选择题：本题共16个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
2．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

３．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
４．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
５．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol 
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝ + 571.6 kJ/mol
C．1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol
D．CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol
６．设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．2mol Na2O2 与足量H2O反应，转移的电子数为4NA
C．常温常压下，78g的Na2O2 晶体中所含阴离子数为2NA
D．0.10mol Na与Li的合金跟足量水反应生成H2的分子数为0.05NA
７．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2　　
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．２HCl+２Na　==　２NaCl　+　H2↑　
８．某干燥粉末可能由Na2O 、Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法确定
９．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中加入适量的Na2O2 后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、NO3―、CO32 － B．Al3＋、H＋、MnO4－
B．NH4＋、Fe3＋、SO42 － D．F―、Br―、NO3－ 　
10．下列离子方程式中错误的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O
B． NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4＋＋OH－ === NH3·H2O
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-
D．Fe跟少量盐酸的反应：Fe +2H＋ === Fe2＋+H2↑
11．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
12．已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是
A．4Na+O2（纯）2Na2O 产物唯一，条件易控制
B．4Na+CO22Na2O+C 原料价廉，反应操作简便
C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑ 产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化
D．4Na+O2（空气）2Na2O 操作简便
13．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH－ === NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

14．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O (l)；△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
15．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V（CO2）(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
B．能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完
D．15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应

第Ⅱ卷（共52分）
注意事项：第II卷共2页，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的区域内作答，
17．(8分)（注意：在试卷上作答无效）
⑴．在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是　　　　　　　　。 
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　　　　　　　　。 
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是　　　　　　　　。 
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是　　　　　　　　。 
⑵．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________；
②除去粗铜中锌、银等金属__________________；
③除去水中的Na+、SO、Cl－等杂质________________；
④除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。
18．(18分)（注意：在试卷上作答无效）
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。
（2）先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作 。
(3)证明有SO2生成的现象是 。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。
(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

19．(14分)（注意：在试卷上作答无效）
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，
各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：
（1）用化学式填写：A是__________________,C是______________________。
（2）F中所含化学键为
(3)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________________________________________。
(4)写出E与F反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_____________________________。
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_______________________________。
20 ．(12分)（注意：在试卷上作答无效）
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—（溶液呈绿色）
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
（1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是____________________________ 。
（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为__ _→__ _(用化学式或离子符号表示)。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列叙述正确的是________（选填编号）。
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞ KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4 + __K2S + ___ ___ → ___K2MnO4 +___K2SO4 + __S↓+ ___ ____
反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_______ ___。
桂林十八中10级高三第3次月考化学参考答案
1、D 2、D 3、C 4、A 5、C 6、D 7、A 8、A 9、A 10、B
11、B 12、C 13、A 14、B 15、D 16、D
13、解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－ ＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－ ===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－ ===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。答案：A。
15．D【解析】甲池是原电池，将化学能转化为电能，乙、丙池是电解池，将电能转化为化学能，A项错；在碱性条件下，原电池负极反应不可能生成H+，应生成H2O，B项错；乙池中石墨电极与电源正极相连，作阳极，用惰性电极电解CuSO4溶液的电解反应式为2CuSO4＋H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，要使CuSO4溶液恢复到原浓度需加固体CuO，C项错；n(O2) ＝＝0.0125mol，根据电子守恒可得，n[Mg(OH)2]＝2n(O2) ＝0.025mol，n[Mg(OH)2]＝58g ·mol－1×0.025mol ＝1.45g，D项正确。
16、答案：D

解析：由已知数据可得出9.2 g混合物已反应完全，此时盐酸过量；27.6 g混合物过量，此时盐酸反应完全。利用，得知m=13.8 g，则15.7 g混合物过量。
17、（每空1分共8分）①N2；② CH4；③NH3； ④H2S
①B；②G；③A；④D。

18、（每空2分共18分）(1)防止倒吸；验证有SO2生成，同时除去SO2；防止空气中的H2O进入F
（2）A；（1分） 检验氢气的纯度 (3)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
(4)E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色；不能（1分）；
因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验
(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。
19、（12分）（1）A： C C： Na ⑵离子键、共价键
（3）Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑

（4）2CO2+2Na2O2 === 2Na2CO3+O2 或 2CO2+2Na2O2 === 2Na2CO3+O2
（5）

20、（1）MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。
（2）MnO4—→ Mn2+ （3）a
（4）28 5 24KOH 28 3 2 12H2O； 2.38mol