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会考复习：非金属及其化合物
编著：赵小征
【会考要点】
知道氯气的物理性质；了解氯气的主要化学性质（与金属、水、碱的反应）
b
了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）
b
知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应）；
了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应）
b
知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）
b
了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与碱的反应）
b
了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）
b
认识氮及其化合物之间的转化关系 、 了解氨气的实验室制法
b
知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质（与氧气的反应）
b
知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白作用）
b
了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性）
b
认识硫及其化合物之间的转化关系 认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响
b
了解二氧化硅的主要化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应）
b
了解常见无机物在生产、生活中的应用
b
硅单质及化合物之间的相互转化关系（写出方程式及离子方式）

Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3

SiF4 CaSiO3

2、氯单质及化合物之间的相互转化关系（写出方程式及离子方式）
FeCl3 CuCl2 HCl

Ca(ClO)2 Cl2 HClO

I2 Br2 NaClO

3、硫单质及化合物之间的相互转化关系（写出方程式及离子方式）
Na2SO3 Na2SO4 BaSO4

S SO2 SO3 H2SO4 SO2

H2SO3 CaSO4

4、氮单质及化合物之间的相互转化关系（写出方程式及离子方式）
NH3 NH4Cl

N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3

【课外练习】
1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨
2、下列说法正确的是
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2能溶于NaOH溶液中
3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是
A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④
4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是
A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液
5、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是
A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素的单质都能应用在电池上
6、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液
7、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
8、常温下，下列溶液中能溶解铁的是
A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸
9、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是
A、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 B、浓硫酸遇明火爆炸
C、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D、浓硫酸遇水发热爆炸
10、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是
A、加酚酞试液 B、与铜片作用
C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
11、只能用排空气法收集的气体有
A、NO B、NO2 C、H2 D、CO
12、下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
B．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
13、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A．酸雨是指pH<7的酸性降水 B.淡水的密度小于海水的密度
C．蒸馏法是海水淡化的方法之一 D.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
14、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是
A．N2 B．CO2 C．CO D．NO
15、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5
16、下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
17、下列说法不正确的是
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
18、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色
19、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
20、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是
A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸
21、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
22、可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A．可与碱反应 B．有漂白性
C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
24、为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl
25、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl
26、下列物质的保存方法正确的是
A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中
C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中 D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中
27、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
28、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
29、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
30、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的
A．黄绿色　　　　 B．密度比空气大 C．有毒　　　　　　D．较易液化
31、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
32、从含有少量碘化钾的水溶液中提取单质碘的实验方法是
A．通入适量氯气，加入酒精进行萃取 B．通入适量氯气，加入四氯化碳进行萃取
C．加热该溶液，使之蒸干使碘升华 D．加入足量硝酸银溶液，过滤分离出沉淀
33、下列各组气体中均能造成大气污染的是
A.CO2、O2 B.N2、CO C.Cl2、N2 D. NO2、SO2
34、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒

35、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A、S2— → H2S B、Na2SO3 →SO2 C、H2S →S D、 SO2→S
36、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化氢 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
37、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
38、水源污染的主要原因有
（1）城市生活污水排放 （2）农业生产中，农药、化肥使用不当　（3）天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触　（4）工业生产中废液、废渣、废气的排放
A.只有(1)(3)(4) B.只有(2)(4) C.只有(1)(2)(4) D.只有(1)(4)
39、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的
①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物
⑦赤潮；⑧绿色化学
A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧
40、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观
41、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为
A．3:1　　 B.1:3　　 C.1:2　　　 D.2:1
42、近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是
A.防止石油短缺 B.减低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力

二、填空题
1. 新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。紫色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。
2. 氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。因此，收集氨气应采用_______________法。检验氨气是否已充满试管的方法是_____________________，观察到的现象是_______________________。

3. 有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式）：A是 、B是 、C是 。
4. 有A、B、C三种无色溶液，可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气体，而C中的沉淀不溶解。由此判断 （填化学式）：
A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。
5. 要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），应加入什么试剂？并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。
（1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：试剂为 ，离子方程式为 ；
（2）铁粉（铝粉）：试剂为 ，化学方程式为 ；
6. 质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为____________，所含原子总数之比为_____________，所含氧原子数之比为________________。
7硝酸是一种强氧化剂，能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时，可看到有_______色气体产生，反应的化学方程式为 ；有些金属如___________等在冷的浓硝酸中会发生钝化，所以在常温下可以用这些金属制成的槽车装运浓硝酸。
8. 实验室常用_____________和____________两种药品混合加热的方法制备氨气，反应的化学方程式为 ，收集氨气常用___________ 法。
9．现有下列四组物质：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液。其中，能用品红试液鉴别的是 （填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是 ；能用硝酸银溶液鉴别的是 ；能用焰色反应鉴别的是 。
10．碳与浓硝酸可发生反应：C + 4HNO3 ＝ CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol CO2，则需消耗 mol HNO3 。

6．右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为
。
（2）因为氨气的密度比空气的 （填“大” 或“小”），所以收集氨气的方法是 （填序号）。
① 向上排空气法 ② 向下排空气法
（3）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。
① 碱石灰 ② 浓硫酸

＋
A

A

B

C

D

E

15．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，
在一定条件下相互转化关系如下图所示
（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ，C的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为
。