第二章 习题.doc

第二章 习题
一、名词解释
1．物质的量浓度
2.质量浓度
3.渗透现象
4．渗透压
5．渗透浓度
6．晶体渗透压
7．胶体渗透压
二、选择题（单选）
1．100ml溶液中含8mgCa2+,则溶液中Ca2+的浓度为：（ ）
A．0.2mol·L-1 B．0.2mmol·L-1 C．2mol·L-1 D．2mmol·L-1
2．配制300ml 0.1mol·L-1的NaOH溶液，需要称取固体NaOH多少克?（ ）
A．1.2g B．1.2mg C．4.0g D．1200g
3．9g·L-1的生理盐水的物质的量浓度为：（ ）
A．0.0154 mol·L-1 B．308 mol·L-1 C．0.154 mol·L-1 D．15.4 mol·L-1
4．下列四种温度相同、质量浓度相同的溶液，渗透压最大的是：（ ）
A．葡萄糖溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化钙溶液 D．蔗糖溶液
5．下列NaCl溶液能使红细胞产生溶血现象的是：（ ）
A．9.0g·L-1 B．15.0g·L-1 C．0.154mol·L-1 D．3g·L-1
6．中和50ml0.20mol·L-1的HCl溶液，需某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度为：（ ）
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1
7．下列能使红细胞发生皱缩的溶液是：（ ）
A．12.5g·L-1NaHCO3 B．1.0g·L-1NaCl C．9.0 g·L-1NaCl D．100g·L-1葡萄糖
8．将12.5gNaCl溶于水，配制成250ml溶液，该溶液的质量浓度为：（ ）
A．25 g·L-1 B．50g·L-1 C．0.05g·L-1 D．0.025g·L-1
三、填空题
1．100ml0.1mol .L-1Na2CO3溶液中含有Na2CO3____g，该溶液的质量浓度为_____g·L-1。
2．300 ml酒精溶液中，含酒精 225 ml，该溶液中酒精的体积分数为______。
3．在1000ml Na2SO4溶液中含有28.4 g Na2SO4，该溶液的物质的量浓度为_______；溶液中含有____mol SO42-,_____mol Na+。
4．正常人血浆的渗透压为_______，给病人大量输液时，必须输入_______溶液，如果输入大量的低渗溶液时，会出现_______；当_______时会出现皱缩。
5．渗透压产生的条件是______ ， 。
四、计算题
1．某患者需补0.05molNa+，应补多少克NaCl？若用生理盐水（质量浓度为9 g·L-1）需多少毫升？

2．用体积分数为0.95的酒精溶液配制500ml体积分数为0.75的消毒酒精，计算所需体积分数为0.95的酒精溶液的体积。

3．正常人体血液中含K+约200mg·L-1，计算其物质的量浓度为多少？。

4．计算19g·L-1乳酸钠（C3H5O3Na）和12.5g·L-1NaHCO3溶液的渗透浓度各为多少？

5．37℃时，人体血浆的总渗透压约为770kPa，血浆的渗透浓度为多少（mOsmol·L-1）？

第三章 习题
一、名词解释
1.解离度
2．同离子效应
3．盐效应
4.缓冲作用
5．缓冲容量
6．解离平衡
二、选择题
1．下列弱酸中，酸性较强的是：（ ）
A．HAc（Ka＝1.76×10-5）　 　 B．HCN（Ka＝4.93×10-10）
C．H2CO3（Ka1＝4.3×10-7） 　　 D．H2S（Ka1＝9.1×10-8）
2． OH-的共轭酸是：（ ）
A．H2O　B．H+ 　C．H3O+ 　D． O2-
3．根据酸碱质子理论，下列分子或离子在水溶液中是酸的：（ ）
A．HCN　　 B．HS－　　C．H2PO4-　　 D．NH3
4．已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb为：（ ）
A．2.0×10-5　　B．5.0×10-10　　C．5.0×10-4　　D．5.0×10-24
5．血液中的主要抗酸成分是：（ ）
A．H2CO3 　B．Na2CO3 　C．NaHCO3 　D．Na3PO4
6.某温度时，纯水的PH为6.5，则其POH为：
A．7.5 B.6.5 C.7 D.小于6.5
7.0.01 mol·L-1HA溶液中有1%的HA解离，则HA的平衡常数Ka为：
A．1.0×10-5　　B．1.0×10-7　　C．1.0×10-8　　D．1.0×10-9
三、填空题
1．根据酸碱质子理论，酸是　　　　，碱是　　 。
2．同离子效应是指在弱电解质溶液中，加入　　　 时，使弱电解质的 减小的现象。
3．根据酸碱质子理论，NH4+称为 酸；NH3称为 碱。二者通过质子传递可成为　　　　　　　。
4．酸碱反应的的实质是 。
5．决定缓冲溶液的缓冲容量主要因素是　　　　　　　和　　　　　　　　。
6.正常人体血液的PH值 ，pH 为酸中毒，可以用 纠正。
四、计算题
1．将0.40 mol·L-1乳酸（Ka= 1.37×10-4）溶液250ml，加水稀释至500ml，求稀释后的PH？

2．正常成人胃液的PH=1.4，婴儿胃液的PH=5.0，成人胃液的H3O+浓度是婴儿胃液的多少倍？

3．将10ml 0.1 mol·L-1KH2PO4溶液和8 ml 0.2 mol·L-1 Na2HPO4溶液混合，求此溶液的pH值。（已知 H3PO4的Ka2=6.23×10-8）

4.在0.10 mol·L-1一元弱酸（HA）溶液中，有2.0%的HA解离，计算：
（1）HA的解离常数
（2）在0.05 mol·L-1溶液中HA的解离度

5．在37℃下测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度（HCO3-和CO2）为28.5mmol·L-1，pH=7.48，问该血浆中[HCO3-]和[CO2]浓度各是多少？（37℃下血浆中H2CO3的pKa=6.10）

第四章 胶体溶液
一、名词解释：
1.分散系：
2.表面张力：
3.表面活性剂：
4.溶胶：
5.电泳：
二、 填空题：
1． 分散系按分散相粒子的大小不同，可分为 、 和
2．降低表面能有两条途径：一是 ；另一是
3．胶粒带电的原因是 和 ；用AgNO3溶液和KBr溶液制备AgBr溶胶时，若AgNO3过量，则胶粒带 电荷。
4．促使溶胶聚沉的主要方法有： 、 和 。
5．将电极插入装有红棕色的Fe（OH）3胶体溶液的U形管的两个管口，接通直流电后，发现
极附近红棕色逐渐 。 极附近红棕色逐渐 ，说明该胶体粒子带 ，在电场的作用下向 移动，这种现象叫 。
三 、选择题：
1．溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是：（ B）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散相微粒直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定透明
2．不能用有关胶体的观点解释的现象是
A：在江河流入海处易形成三角洲 B：同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
C：在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D：利用明矾使水净化
3．将淀粉—KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是：（ D ）
A．加入碘化钾不变蓝色 B．加入碘水不变蓝色
C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色
4．下列溶胶的胶粒带正电荷的是：（ C ）
A．硅胶溶胶 B．硫化砷溶胶
C．氢氧化铁溶胶 D．氯化银溶胶（氯离子过量）
5．使溶胶稳定的最主要原因是：（ D ）
A．高分子溶液的保护作用 B．胶粒表面存在水化膜
C．分散相的布朗运动 D．胶粒带电
6．胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们是( A )
A.选择性吸附和表面分子的解离B.表面的吸附和存在水化膜
C.表面存在水化膜和表面分子的解离 D.表面存在水化膜和选择性吸附
7．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：D
A 是多相体系 B 热力学不稳定体系 ；
C 对电解质很感 ； D 粒子大小在胶体范围内 。
8．表面活性剂在结构上的特征是 A
A 一定具有亲水基和亲油基 B 一定具有脂肪酸基或氨基
C 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 D 一定具有羟基和高级脂肪酸基
9．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：A
A [(AgI)m·nI-·(n-x)·K+]x-·xK+ B [(AgI)m·nNO3-·(n-x)K+]x-·xK+
C [(AgI)m·nAg+·(n-x)I-]x-·xK+ D [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-
10．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：A
(A) 粒子大小不同； (B) 渗透压不同；
(C) 丁铎尔效应的强弱不同； (D) 相状态和热力学稳定性不同 。
11．以下说法中正确的是：D
A溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；B溶胶与真溶液一样是均相系统 ；
C能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 D通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
12．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：D
(A) 电位离子是Ag+ (B)反号离子是NO3- (C)胶粒带正电 (D)它是负溶胶。
13．在 H3AsO3的稀溶液中，通入过量的 H2S气体，生成 As2S3溶胶。用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是：A
(A) Al(NO3)3＞ MgSO4＞ K3Fe(CN)6 (B) K3Fe(CN)6＞ MgSO4＞ Al(NO3)3
(C) MgSO4＞ Al(NO3)3＞ K3Fe(CN)6 (D) MgSO4＞ K3Fe(CN)6＞ Al(NO3)3
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。 C
（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间 （B）能透过半透膜
（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 （D）呈红褐色
15．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：
A．乳光计测定粒子浓度B.观察丁铎尔效应
C .超显微镜测定粒子大小 D.观察ζ电位
16．外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是： B
(A)胶核 (B)胶粒 (C)胶团 (D)紧密层
17．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10－9米）B
A.全部透过半透膜　B．有丁达尔现象　C．所得液体一定是溶液 D．所得物质一定是浊
18.下列关于胶体的说法中正确的是（）
（A）胶体外观不均匀 （B）胶粒做不停的，无秩序的运动
（C）胶粒不能通过滤纸 （D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
19．胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电④胶体粒子质量小，所受重力小 C
（A）①② （B）①③ （C）①④ （D）②④
20将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）。B
（A）2mol·L-1氢氧化钠溶液 （B）2mol·L-1硫酸溶液
（C）2mol·L-1氢硫酸镁溶液 （D）硅酸溶胶
四.计算题
1． 将0.02 mol·L-1的KCl溶液12ml和0.05 mol·L-1的AgNO3溶液100ml混和以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶胶团式并画出胶团的构造示意图。

2.将等体积的0.008 mol·L-1 KI和0.01 mol·L-1 AgNO3混合制成AgI溶胶。现将MgSO4、K3[Fe(CN)6]及AlCl3等三种电解质的同浓度等体积溶液分别滴加入上述溶胶后，试写出三种电解质对溶胶聚沉能力的大小顺序。若将等体积的0.01 mol·L-1KI和0.008 mol·L-1AgNO3混合制成AgI溶胶，试写出三种电解质对此溶胶聚沉能力的大小顺序。

第七章 有机化合物概述
一、名词解释：
1．有机化合物：
2．官能团 ：
3．杂化轨道：
4．诱导效应：
5．共轭效应：
二、选择题：
1．有机化合物中的化学键主要是：
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键
2．sp3杂化轨道的空间构型是：
A．四面体 B．正三角形 C．正四面体 D．直线
3．原子与基团之间的相互影响称为：
A．电子效应 B．诱导效应 C．共轭效应 D．立体效应
4．单双键相间排列的共轭体系称为：
A．π-π共轭体系 B．σ-π共轭体系 C．p-π共轭体系 D．非共轭体系
5．游离基反应是共价键的( )产生游离基。
A．均裂 B．异裂 C．共轭 D．加成
6．烯烃和醇的官能团分别是：
A．碳碳双键和碳碳三键 B．碳碳三键和羟基
C．碳碳双键和羟基 D．羧基和羟基
7下列有机化合物中共价键全部是σ的 是:
A .CH3-CH3 B. CH2CH2COOH C . CH3CHO D .CH2=CH2
8下列有机化合物中碳原子完全都是经过SP3杂化的是:
A. CH3CH2CH3 B. CH2COOH C. CH2=CH-CH3 D. CH3CHO
9下列哪个反应不是离子型反应:
A.烷烃的卤代反应 B.烯烃的加成反应 C.醛酮的加成反应 D.苯的取代反应
10下面哪个不是自由基反应的历程:
A.链引发 B.链增长 C.链终止 D.共价键异裂
11 SP2杂化轨道彼此间的夹角是:
A . 109℃28′ B. 120℃ C. 90℃ D. 180℃
12下面物质结构中存在p－π共轭体系的是:
A.1，3－丁二烯 B. CH2=CH-Cl; C. CH2=CH-CH3 D. 苯
13下列叙述哪个不是σ 键 所具有的:
A.电子云重叠程度大 B.为轴对称，可以旋转 C.不能单独存在 D. 受原子核束缚大
14下列哪个不是有机化合物的特点:
A.熔点低 B.易燃 C .易溶于水 D. 反应速度慢
15下列哪个原子或原子团的诱导效应最强:
A. -F B. -OH C. -H D. -CH3
16些列叙述哪个不是共轭效应的特点:
A.键长平均化 B. 电子云密度平均化 C.体系能量降低，稳定性增加 D.影响沿碳链传递
17下面那个不是共轭效应的类别:
A.π-π共轭 B. p-π共轭、 C. σ-π共轭 D. p-σ
18乙烯与溴的反应历程属于:
A.自由基反应 B.亲电取代反应 C. 亲电加成反应 D .亲核加成
19含有二种官能团的是:
A. CH3CH2OH B. CH3CHO C. CH3COOH D.
20下列物质中碳原子既有SP3又有SP杂化的是;
A. CH2=CH-CH3 B. CH3-CH-CHO C. CH3-C≡C-CH3 D. CH2COOH
三 区别下列各组概念
1.σ键和π键
2.离子型反应和自由基反应
3.亲电反应和亲核反应
四．根据下列化合物中所含官能团，指出它们属于哪类化合物？

第八章 习题
一．解释下列名词
1.　醇:　　
2.　酚:　
3. 芳香醇 :
4. 叔醇:
二．填空
1.单醚伯醇可被氧化生成___，继续被氧化生成____。
2.乙醇俗名____，临床上使用时用水稀释成________作外用消毒剂。
3.C2H5-O-C2H5的名称是________，在临床上曾被用作_______。
4.六个碳以下的伯、仲、叔醇可用__________________鉴别。
5.丙三醇的俗名是____。苯酚的俗名是 。
6.苯酚与　　　　作用产生　　　沉淀。
7.苯酚与　　　　溶液可显　　色。
8.乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃，可发生　　　脱水反应，生成乙烯。
9.乙醇在浓硫酸的作用下加热到140℃，可发生　　　脱水反应，生成乙醚。
10.甘油可与新制的　　　　作用，生成　　　色的甘油铜。
11.在苯酚的浑浊液中加入氢氧化钠溶液后变　　　，产物是　　　。
12.仲醇和叔醇发生消除反应时应遵守_______规则。
13.在澄清的苯酚钠溶液中滴加稀盐酸后溶液变_________。
14.NaHCO3能溶于乙酸溶液中，是因为____________________________；苯酚不能溶于NaHCO3溶液中，是因为___________________________。
15.禁止用工业酒精兑制饮用酒，这是因为工业酒精中往往含有超标的、会使人中毒的____。
16.醇与卢卡斯试剂发生反应的活性顺序为 。
17.相同物质的量浓度的乙酸、苯酚、盐酸和碳酸溶液，它们的酸性由强到弱的排列顺序是 。
18.苯酚的酸性比碳酸 ，但比乙醇 。
三.选择题（单选）
1.下列化合物中，属于芳香醇的是（ ）
A.乙醇 B.环己醇 C. 2—丙烯-1-醇 D.苯甲醇
2.下列有机化合物属于叔醇的是（ ）
A.丁醇 B.乙醇 C. 2-甲基-2-丙醇 D. 丙三醇
3.下列物质能与三氯化铁溶液反应显紫色的是（ ）
A. 苯酚 B. 乙醚 C. 甲苯 D. 乙醇
4.禁止用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有（ ）
A.乙醇 B. 苯酚 C. 甲醇 D. 乙醚
5.下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是（ ）
A. 苯酚 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 苯甲醇
6.消毒灭菌剂“来苏儿”的主要组成为（ ）
A.三甲酚 B.三种甲酚 C.邻-本三酚 D.石炭酸
7.下列关于醇的叙述正确的是( )
A. 醇是指含有羟基的化合物 B. 醇能发生分子间脱水生成烯
C. 叔醇不能发生脱氢反应 D. 伯醇氧化生成酮
8.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中PH值最大的是( )
A. 乙醇 B. 苯酚钠 C. 氢氧化铜 D. 苯酚
9.下列各组物质，即不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A.乙醚和甲乙醚 B.乙二醇和丙三醇 C.苯酚和对甲酚 D.丁醇和异丁醇
10.下列说法错误的是（ ）
A.甲醇是重要的化工原料，可做溶剂
B.体积分数为0.75的酒精，常用于给高烧病人擦浴
C.甘油的水溶液可做皮肤保护剂
D.卞醇有微弱的麻醉和防腐作用
11.下列化合物中,不能FeCL3溶液显色的是( )
A. B. C. D.
12.在下列溶液中分别通入少量CO2气体,出现浑浊的是( )
A. C6H5OH B. C6H5COOH C. C6H5COONa. D. C6H5ONa
13.叔醇与碱金属反应最慢，其原因是（ ）
A.羟基O—H键的极性大
B.羟基的吸电子诱导效应
C.羟基的氧与氢电负性相差大
D.叔烃基的斥电子诱导效应使O—H键的极性变小
14.可用高锰酸钾和溴水鉴别的是( )
A. B. C. D.
15.碱金属反应最慢的是( )
A. 1-丁醇 B. 2-丁醇 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 2-甲基-2-丙醇
16.纯净的苯酚是无色晶体,在空气中放置可变成粉红色,这是因为它( )
A.氧化. B.被还原 C.被水解 D.被醇解
17.化合物① ②③④
⑤中酸性强弱次序为( )
A. ②＞③＞④＞⑤＞① B. ④＞②＞③＞①＞⑤
C. ④＞②＞⑤＞③＞① D. ⑤＞④＞③＞②＞①
18.用高锰酸钾氧化得到脂肪族羧酸的是( )
A. C6H5OH B. C. D.
19.下列有机化合物命名正确的是( )
A. 2-甲基-3-丙醇 B. 2, 4, 4-三基戊烷
C. 1-甲基-2-丁烯 D.4-甲基-2-戊烯
20.苯和酚都属于( )
A.肪族化合物 B.环烃 C.芳香族化合物 D.芳香烃
四.命名或写出结构式
1. 4-甲基-1，3-环己二醇
2. 苯乙醚
3. 苯酚钠
4. 叔丁醇
5. 乙二醇

6.

7.

8.

9.

10.
五.有化学方法鉴别下列各组化合物
1.己烷、丁醇、苯酚和乙醚。
2.乙醇、乙醚、甘油和苯酚溶液。
3.用一种试剂将乙醚、苯酚和1-己烯三种液体区别开。
六.简答题：
分子式为C3H8O的三种有机化合物A、B、C。A与金属钠不反应；B分子间脱水生成醚C和B都能与金属钠反应放出氢气，C和B是同类有机化合物。试写出A、B、 C的名称和结构简式。

第九章习题
一．名词解释
1.酮
2.醛
二.填空
1.醛加氢还原生成　　　，酮加氢还原生成　　　。
2.40%的甲醛水溶液称为________，它具有________作用。
3.丙酮可与碘的氢氧化钠溶液作用生成　　 沉淀 该反应称为　　反应。
4.醇的官能团是　　　 ，醛的官能团是　　。
5.醛与　　　试剂作用可显　　色。
6.在某患者的尿液中，滴加碘液和氢氧化钠溶液，有黄色的碘仿（CHI3）出现，说明尿液中有________存在。
7.　　醛可与斐林试剂作用，而　　醛不能。
8.在某患者的尿液中，滴加亚硝酰铁氰化钠的氢氧化钠溶液后呈现红色，说明尿液中有____________
三.选择题（单选）
1.下列化合物中互为同分异构体的是（ ）
A.甲醇和甲醛 B.丙醇和丙醚 C.丙醛和丙酮 D.戊烷和环戊烷
2.醛和酮的分子中都含有的官能团是（ ）
A.醛基 B.烃基 C.羟基 D.羰基
3.分子结构中不含双键的化合物是（ ）
A.乙烯 B.乙醇 C.乙醛 D.丙酮
4.乙醛与氢气的反应为（ ）
A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.缩合反应
5.区别醛和酮可利用土伦试剂或费林试剂是因为（ ）
A.醛具有较强的氧化性 B.醛具有较强的还原性
C.酮具有较强的氧化性 D.酮具有较强的还原性
6.费林试剂的主要成分是（ ）
A.硫酸铜 B.氢氧化铜 C.氢氧化钠 D.氧化铜
7.鉴别脂肪醛和芳香醛可用（ ）
A. 土伦试剂 B.费林试剂 C.希夫试剂 D.氯化铁溶液
8.检验糖尿病患者尿液中的丙酮，可选用的试剂是（ ）
A.费林试剂 B.托伦试剂 C.卢卡斯试剂 D.亚硝酰铁氰化钠和氢氧化钠溶液
9.“福尔马林”指的是（ ）
A. 40%的乙醇溶液 B. 40%的苯甲醇溶液 C. 40%的甲醛溶液D. 40%的丙酮溶液
10.既能与氢气发生加成反应，又能与品红亚硫酸试剂发生反应的是（ ）
A.乙醛 B. 乙醇 C.苯酚 D.丙酮
11.下列物质属于醛的是（ ）
A. B.
C. D.
12.下列化合物属于酮的是（ ）
A. B.
C. D.
13.醛和酮的分子结构中都含有（ ）
A.醛基 B.酮基 C.羟基 D.羰基
14.下列哪种物质既能被氧化，又能被还原？（ ）
A.乙烷 B.甲苯 C.乙醇 D.苯甲醛
15.不能用以鉴别乙醛和丙酮的试剂是（ ）
A.多伦试剂 B.菲林试剂 C. FeCL3溶液 D.亚硝酰铁氰化钠碱性溶液
16.在干燥HCL作用下,下列化合物中不易发生缩醛反应的是( )
A.乙醇 B.乙醛 C.丙酮 D.苯甲醛
17.哪种命名不正确( )
A. 甲醛 B. 苯醛
C. 3—甲基戊醛 D. 苯乙酮
18.能加H2还原成仲醇的有机物是( )
A. B.
C. D.

19.有机物的正确命名是( )
A. 1, 1, 4, 4-四甲基-2-丁酮 B. 2,5-二甲基-4-己酮
C. 2, 5-二甲基-3-己酮 D. 2,5-二甲基己酮

20.下列物质中加入水,振荡,静置后出现分层现象的是( )
A.乙醇 B.乙醛 C.丙酮 D.甲苯
四．命名或写出结构式
1. 2，3-二甲基环己酮
2. 邻甲氧基苯甲醛
3. 3-甲基-3-戊烯醛
4. 对羟基苯乙酮
5. 2，5-二甲基-4-乙基-3-己酮
6.
7.
8.
9.
10.
五．用化学方法鉴别下列各组化合物
1. 丙醛、丙酮和丙醇
2. 2-戊酮和3-戊酮
3. 乙醛和丙醛
4. 2-丁醇和2-丁酮

第十章习题
一． 名词解释
1.羧酸反应
2.羟基酸
3.酮体
4.对应异构现象
5.手性碳原子
6.旋光性
7.酯化反应
二.填空
1.甲酸俗名叫　　，它的酸性比其它饱和一元羧酸　　。
2.β一羟基丁酸、________和________三者总称酮体。
3..苯甲酸俗称 ；苯甲酸钠是食品及药品工业中常用的 。
4.乙酰水杨酸俗名_________，在临床上常用作____________。
5.甲酸的结构中既含有　　，又含有　　，故既具有羧酸的性质，又具有醛的还原性。
6.羧酸与　　脱水生成酯的反应叫　　　反应。
7.邻羟基苯甲酸俗称______，由于分子中含有酚羟基,所以遇三氯化铁呈_____色。
8.草酸是____ 的俗称，它可使高锰酸钾 。
9.草酸的酸性比甲酸____。加热草酸固体，容易发生_____反应。
10.草酸溶液可以洗除铁锈或蓝墨水的污迹，这是因为草酸具有____________。
11.凡含有一个手性碳原子的化合物都有一对 。
12.同一物质的左旋体和右旋体的旋光度　　，旋光方向　　。
二．选择题（单选）
1. 2-甲基丙酸分子中，烃基为（ ）
A.甲基 B.丙基 C.乙基 D. 异丙基
2.下列化合物中，酸性最弱的是（ ）
A.碳酸 B.醋酸 C. 蚁酸 D.石碳酸
3.既能发生酯化反应，又能与碳酸氢钠反应的有机物是（ ）
A.甲醇 B.乙醛 C.苯酚 D.乙酸
4.下列物质不能使高锰酸钾溶液紫红色消失的是（ ）
A.乙酸B.乙醇C.甲酸D.乙二酸
5.下列有机物不能发生银镜反应的是（ ）
A.甲酸 B.乙酸 C.乙醛 D.甲酸乙酯
6.甲酸分子结构的特点是分子中除含有羧基外，还含有（ ）
A.甲基 B.醛基 C.酮基 D.羟基
7.下列有机物属于羟基酸的是（ ）
A.醋酸 B.草酸 C.乳酸 D.安息香酸
8.下列化合物不属于羧酸衍生物的是（ ）
A.乙酸乙酯 B.乙酸 C.乙酸酐 D.乙酰氯
9.下列有机酸哪个酸性最强（ ）
A.丙酸 B.乳酸 C. 3-羟基丙酸 D.草酸
10.下列具有还原性的酸是（ ）
A.乙酸 B.草酸 C.丁二酸 D.丙二酸
11．.物质的量浓度相同的下列溶液，PH值由小到大的排列正确的是（ ）
①CH3COOH ②HCL ③H2CO3 ④苯酚
A．②①③④ B．③④①② C．①③④② D．④③①②
12.相同物质的量浓度的下列溶液中,酸性最弱的是(　　　)
A.碳酸 B.石炭酸 C.乙酸 D.草酸
13．羧酸从结构上可看 做是烃分子中的氢原子被什么基取代的化合物( )
A.烃基 B.醛基 C.酮基 D.羧基
14.下列物质的溶液中,能使蓝色石蕊试纸变红的是( )
A.乙醇 B.石炭酸 C.邻甲酚 D.丙酸
15.不能跟金属钠反应放出氢气的液体是( )
A.乙醇 B.乙醚 C.苯酚 D.乙酸
16.能与苯甲酸发生酯化反应的是( )
A.甲醇 B.甲醛 C.乙醛 D.丁酮
17.不能与Na2CO3反应放出CO2气体的是(　　　)
A.甲酸 B.乙酸 C.磷酸 D.石炭酸
18.相同物质的量浓度的下列溶液中,酸性最弱的是(　　　)
A.碳酸 B.石炭酸 C.乙酸 D.草酸
19.向下列物质的溶液中通入足量的CO2后,变浑浊的是( )
A.CH3COOH B.C6H50Na C.Na2CO3 D.NaOH
20.下列不属于酸类的物质是( )
A.HO—CO—CH3 B.H—CO—OH
C.HO—CH2—CH2—OH D.
三． 命名或写出结构式
1.草酸
2.乙酰水杨酸
3.没食子酸
4.丁烯二酸
5.酒石酸
6.柠檬酸
7.水杨酸
8.乙酰氯
9.
10.
11.
12.
四．用化学方法鉴别下列各组化合物
1.甲酸与乙酸
2.乙醇、乙醛与乙酸
五．简答题：
有一无色液体有机化合物，分子量是88，具有以下性质:(1)与钠反应放出氢气；（2）能发生酯化反应，生成有香味的液体；（3）能与碳酸氢钠反应，放出二氧化碳；根据以上性质，试推测该物质属于哪类有机物？写出它的结构简式和名称。

第十一章 脂类
一．名词解释
1．皂化反应
2、酸败
二、选择题
1．皂化值是油脂的一项重要性质指标，其数值大小与（ ）
A．油脂的不饱和度成正比 B．油脂的不饱和度成反比
C．油脂的平均分子量成正比 D．油脂的平均分子量成反比
2．天然油脂水解后不会生成的羧酸是( )
A．乙酸 B．十六酸 C．十八酸 D．二十酸
3．下列脂肪酸中不属于营养必需脂肪酸的是( )
A．亚油酸 B．花生四烯酸 C．亚麻酸 D．油酸
4．脑磷脂和卵磷脂可用哪种物质将它们分开( )
A．乙醇 B．丙酮 C．乙醚 D．氯仿
二、填空题
1．碘值的大小反映油脂不饱和程度的高低。碘值大说明 。
2．甾醇化合物的基本结构是 。
三．简答题
1.组成脂类的脂肪酸结构有什么特点？

2 .脂类化合物在日用化工中有哪些应用实例？

3.油脂的皂化值大，是否表示该油脂中含相对分子质量较低的脂肪酸数多？

4 .脑磷脂