第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）.doc

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第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）
【学习目标】
1.了解海水中主要元素的种类和含量。
2.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
3.掌握海水淡化的常用方法，明确海水资源的利用形式。
【学习重点】
了解海水资源开发和利用。
【学习难点】
从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。

预 习 案
1.海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有多少种元素？其中什么元素含量最高？在传统海水制盐工业可以应用到哪些元素？

2.海水资源的利用主要包括哪些？海水淡化的方法有哪些？

3. 描述蒸馏原理和过程，思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项？

探 究 案
一．海带中提取碘
实验目的

实验原理

实
验
过
程
实验步骤
所用仪器、药品
实验现象
1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物（不要用水冲洗），把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中；

2、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温；

3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤；

4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml 3%的H2O2，观察现象；

5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液，再观察现象。

实验结论

【实验讨论】
①海带为什么不能用水冲洗？

②海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？

③实验中用H2O2氧化I—，写出反应的离子方程式。用H2O2氧化I—有何优点？
二．海水提溴:

浓缩
海水
溴
单质
溴化氢
硫酸
溴
单质

①向硫酸酸化的海水中通入适量的 ，使溴离子（主要以溴化钠存在）转化为溴单质，涉及的化学方程式为： ；
②向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入的吸收塔内，使溴单质蒸气、水和吸收剂二氧化硫相互反应生成溴化氢和硫酸，以达到富集的目的，涉及的化学方程式为： ；
③向吸收塔的溶液内通入适量的氯气得到溴单质，用四氯化碳萃取、分液得到产品溴，涉及的化学方程式为： 。
【归纳小结】
1. 海水资源的淡化和利用
2. 海水中提取碘和溴的原理和实验操作方法

训 练 案
1．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
2．6月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是(　　)
A．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺
的问题
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
4．从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提
纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂
质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的(　　)
A．CaO B．KI C．H2O D．酒精
5．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②
在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结
晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)
A．此法的优点之一是原料丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时同时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应