弱电解质的电离习题.doc
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弱电解质的电离 1.下列电离方程式书写正确的是( ) A.NH3·H2O===NH+OH- B.NaHCO3===Na++HCO C.H2CO32H++CO D.Ca(OH)2Ca2++2OH- 2.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 ( ) A.熔化时不能导电 B.不是离子化合物是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中存在电离平衡,电离出的离子和未电离的分子共存 3.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH++F-,达到电离平衡的标志是 ( ) A.c(H+)=c(F-) B.v(电离)=v(结合成分子) C.溶液显酸性 D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等 4.在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是 A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3 5.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡,可用作酸碱指示剂:HIn(aq)(红色)H+(aq)+In-(aq)(黄色),浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是 ( ) A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥M/] 6.在25 ℃时的醋酸溶液,若采用下列不同的措施:①加入NaOH固体;②加入CaCO3固体;③加等体积的水稀释;④加热醋酸溶液使温度上升10 ℃;⑤加入醋酸钠固体;⑥加入盐酸。其中能促进醋酸电离的有( ) A.①③④ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O=NH4++OH-,下列叙述正确的是( ) A.加水后,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大 C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动 D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)增大 8.(2006高考全国Ⅰ,11)11.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 9.下列电离方程式正确的是( ) A.NaHSO4Na++H++SO42一 B.NaHCO3Na++ HCO3一 C.H3PO43H++PO43- D.CH3COOHCH3COO-+H+ 10.在RNH2·H2ORNH+OH-形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是 A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温 11.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 A、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B、电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化 C、电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小 D、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关 12.使某弱酸HX的电离程度增大,溶液中的C(H+)减小的措施有 A.加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉 13.已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,要使C(H+)/C(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是 A、加少量烧碱 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水 14.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 16.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④ 17.下列说法正确的是 ( ) A.电解质在溶液中存在电离平衡状态 B.电离平衡状态时v结合=v电离=0 C.弱电解质溶液中,既存在离子也存在分子 D.电解质的电离是可逆过程 19.在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH、H+、OH-浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写。 (1)通适量HCl气体时,c(NH3) ,c(H+) 。 (2)加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c(OH-) 。(3)加入NH4Cl晶体时,c(NH) ,c(OH-) 。- 配套讲稿:
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- 电解质 电离 习题
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