酸和碱的性质探究.docx

酸和碱的性质探究
稀酸的性质探究（第1课时）
一、设计思想
二期课改重视学生的全面发展，元素化合物知识教学的目标是让学生获得知识，更是让学生体验知识、原理的学习过程，使学生了解研究物质的一般过程，培养学生的探究能力。为此，本节课采用“引导－探究”教学模式，通过问题、假设、实验、结论和应用等环节，使学生在获得知识的同时，体会科学探究的一般过程和方法。激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，从而培养创新意识和创造能力。
化学是一门以实验为基础的科学，实验本身就能引发学生浓厚的认知兴趣和强烈的求知欲望。实验能给学生带来直观深刻的认识，为此本课设计了一系列探究性和验证性实验，让学生亲自探究实验现象产生的原因和规律，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的脱水性。
（2）理解稀盐酸和稀硫酸与碱性氧化物的反应。理解稀盐酸的化学性质。
（3）知道盐酸的主要用途。
2．过程与方法
（1）学会运用观察、实验等方法获取信息。
（2）运用分类、归纳和概括等方法对信息进行加工，逐步掌握分析问题和解决问题的方法。
3．情感态度与价值观
通过亲自动手实验，获得亲自参与探究的体验，增强探究的兴趣。
三、重点和难点
重点：稀盐酸的化学性质。
难点：理解酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。
四、教学用品
药品：浓稀盐酸、浓稀硫酸、锈铁钉、氧化铜、柠檬酸晶体、柠檬酸溶液、镁带，紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、Zn片。
仪器：试管，试管架，试管夹、药匙、滴管、四分培养皿或六孔井穴板、酒精灯、火柴、镊子。
教具和媒体：多媒体设备。
五、 教学流程
1．流程图

2．流程说明
[1]      创设实验情景：学生和教师同时做硫酸（浓、稀）和蔗糖的实验，现象完全不同。引发认知冲突，调动学生的学习积极性。
[2]       动手实验，体验柠檬酸溶液和柠檬酸晶体、稀盐酸和浓盐酸性质的不同。
[3]      根据三组实验的现象，体会酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来；酸的浓度不同，性质有所不同。得出“酸所处环境不同，性质可能不同”的结论。
[4]      三组实验在得出上述结论的同时，还体现了浓盐酸的挥发性浓硫酸的脱水性。
[5]      创设情境，应用浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性解决问题，巩固所学知识。
[6]      回忆前面学习过的有稀盐酸参加的化学反应，初步构建稀盐酸化学性质的知识网络。
[7]      通过实验，理解盐酸和稀硫酸都能和金属反应放出氢气。
[8]      通过实验探究，理解酸与碱性氧化物的反应，突破难点。
[9]      通过对实验现象的分析，写出反应的化学方程式，运用化学用语来描述化学反应。
[10]     形成碱性氧化物的概念，理解稀盐酸和稀硫酸的一个新的化学性质。
[11]     归纳盐酸的化学性质，形成盐酸化学性质的完整知识网络。
[12] 归纳总结本节课所学知识，理解盐酸的物理性质、化学性质和用途。
六、教学案例
1. 教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图

对照实验引入课题

引入：今天我们要学习酸的性质，谁想上台跟我合作完成一个实验？
动手实验：学生和教师同时操作，分别将稀硫酸和浓硫酸倒入两杯蔗糖中，搅拌，
老师的烧杯里面的蔗糖发黑膨胀，学生的烧杯里没有明显变化
过渡：我的黑面包新鲜出炉啦！为什么他就没有做出来呢？我们到两组对照实验中去寻找答案！
一位同学上讲台和老师一起做实验。
学生对迥然不同的实验现象产生极大的好奇，想知道原因。

同样的实验，现象迥然不同。这种反差能引起学生的认知冲突，产生探究欲望。

学生分组实验
在PPT上以图示呈现分组实验的内容：
（1）向柠檬酸溶液和柠檬酸晶体中分别放入镁带（2）先在稀盐酸的瓶口上方放置湿润的紫色石蕊试纸，然后在浓盐酸的瓶口上方放置。
四人一组做实验，观察并记录实验现象。
通过动手实验体会酸所处环境不同，表现出的性质不同。
描述实验现象，得出实验结论
哪个小组来描述第一个实验的现象？这个实验可以说明什么呢？
第一个实验说明酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来。
说明酸的性质要在溶液中体现出来。
因此，用酸进行化学反应时，一般在水溶液中进行。
谁来描述第二个实验的现象？
同样是盐酸性质却有所不同，这个实验告诉了我们什么呢？
说明同种酸，浓度不同，性质可能不同。
刚才黑面包的奥秘就在此，因为浓硫酸有脱水性，能使蔗糖、纸张等物质炭化变黑，黑面包实验说明浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性。通过这三组对比实验，能说明什么呢？
向柠檬酸溶液中放入镁带有气泡产生，向柠檬酸晶体中放入镁带没有现象。
稀盐酸上方的试纸没有变化，浓盐酸上方的试纸变成红色

得出结论：同种酸，所处环境不同，性质可能不完全相同。
引导学生通过分析实验现象得出结论。
浓盐酸的挥发性和浓硫酸的脱水性。
上述实验在得出结论的同时，还体现了盐酸和硫酸的什么性质呢？刚才的实验里面我们看到打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会形成白雾，原因是什么呢？说明浓盐酸该如何保存？
浓硫酸除具有脱水性以外，还能吸收水分，可用来作某些气体的干燥剂。
理解浓盐酸具有很强的挥发性。所以要密封保存。
浓硫酸的脱水性、吸水性。
获得知识的同时感受实验的双重目的：得出结论、体现性质。
练习巩固
思考问题：
将装有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂瓶中溶液质量、溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别有什么变化？
应用所学知识，开展思考与讨论
创设情景，应用所学知识解决问题，巩固所学知识。
回忆盐酸的化学性质
实验室中最常见的两种酸分别是稀盐酸和稀硫酸，同学们先来回忆一下，在前面的学习中，我们学过盐酸能与哪些物质发生反应呢？
盐酸能使紫色石蕊试液变红；上节课我们学习了酸能与碱反应；盐酸和大理石反应能制取CO2，这个反应还被用来除去水壶里的水垢。
学生回忆，老师板书：
1．盐酸能与酸碱指示剂作用；
2．盐酸能与碱发生中和反应；
3．盐酸与大理石反应产生CO2。
梳理已有知识，初步形成盐酸化学性质的知识网络。
盐酸与金属的反应
刚才我们观察到镁条与柠檬酸溶液反应，产生了大量的气泡。盐酸和硫酸能不能与镁条反应呢？大家在双开培养皿里加一些盐酸和稀硫酸，然后各放一小根镁条。
镁条消失后再各加一粒锌粒。
这个实验说明盐酸和稀硫酸都能与镁条和锌粒反应，放出的气体是氢气。这个性质我们到第六章再详细学习。
动手实验，观察现象。
镁条剧烈反应，很快就消失了。
锌粒表面也产生了气泡。
简单介绍酸和金属的反应，使学生获得对盐酸化学性质的完整认识。
盐酸与铁锈的反应
稀盐酸常常用于除去金属制品表面的铁锈，铁锈的主要成分可以看作是氧化铁，这种金属氧化物会与稀盐酸发生反应而被除去。现在，大家动手实验体验一下铁锈是怎样被除去的！
分组动手实验，观察实验现象
使学生了解酸在实际生活中的应用，学习盐酸与铁锈的反应。

分析反应原理
这个反应的生成物是什么呢？氧化铁与稀盐酸交换成分生成了可溶的氯化铁，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O。
描述实验现象：铁锈消失，得到棕黄色的溶液。

将反应现象与反应原理联系起来，加深理解。
形成碱性氧化物的概念，得出结论

象氧化铁这样能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物，如：Fe2O3、CuO 、MgO 、CaO、Na2O 等。
得出稀盐酸能与碱性氧化物反应的结论。理解碱性氧化物的概念。
完善稀盐酸化学性质的知识网络。
形成碱性氧化物的概念。
稀硫酸与CuO的反应
盐酸能与Fe2O3反应，其他酸能不能与碱性氧化物反应呢？我们来试一试稀硫酸与CuO，看它们能否反应？
观察现象，能反应的话试着写出反应的化学方程式。
分组动手实验，观察实验现象：黑色的氧化铜消失了，得到蓝色溶液。
写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
体会与碱性氧化物的反应是稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质。
归纳盐酸的化学性质
请大家归纳一下盐酸的化学性质
学生总结盐酸的五条化学性质。

形成盐酸化学性质的知识网络。
课堂小结
我们来总结今天这节课学习的内容。

学生总结：
酸所处环境不同，性质可能不同；盐酸的物理性质和化学性质。
硫酸的两条化学性质。
盐酸的用途。
对整节课的学习内容进行总结。
2. 主要板书
稀酸的性质探究（一）
一、同一种酸，所处环境不同，性质可能不同。
1．酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来。
2．同种酸，浓度不同，性质可能不同。
二、酸的物理性质
1．浓盐酸（37%）：无色有刺激性气味的液体，易挥发，在空气里会形成白雾。
2．浓硫酸：吸水性和脱水性。
三、稀盐酸的化学性质
1．能与酸碱指示剂作用；
2．能与碱发生中和反应；
3．能与碱性氧化物反应，生成盐和水；
4．能与锌反应放出H2；
5．能与大理石反应产生CO2。
四、盐酸的用途：除铁锈、除去水垢
3. 相关链接
Ø  盐酸的毒性及中毒急救方法：盐酸有强腐蚀性。能与多种金属反应产生氢气，氢气可与空气形成爆炸性混合物。遇氰化物产生剧毒氰化氢。消防措施：如欲氯化氢气体泄漏，可用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。消防人员须穿戴氧气防毒面具及全身防护服。盐酸泄漏时，处理须穿戴防毒面具与手套。将地面洒上碳酸氢钠。用水冲洗，经稀释后的污水放入废水系统。侵入途径：主要经呼吸道吸入，也可经皮肤及消化道进入人体。毒理学简介：氯化氢吸入后大部分被上呼吸道粘膜所滞留，并被中和一部分，对局部粘膜有刺激和烧灼作用，引起炎性水肿、充血和坏死。在高浓度氯化氢作用下，动物尸检可发现肺水肿及出血。兔吸入6400mg/m^3浓度的氯化氢30分钟，可因喉痉挛、喉水肿、肺水肿死亡; 吸入5000mg/m^3，1.5小时，在2～6天后死亡。盐酸属强酸，可使蛋白质凝固，造成凝固性坏死。其病理变化是局部组织充血、水肿、坏死和溃疡。严重时可引起受损器官的穿孔、瘢痕形成、狭窄及畸形。临床表现：本品烟雾吸入后即刻引起上呼吸道粘膜刺激症状，出现呛咳、流泪、咳嗽、胸闷、呼吸加快; 检查可见鼻腔及咽喉粘膜充血及水肿，并有浆液性分泌物; 肺部可闻及干性或湿性罗音。吸入高浓度烟雾可引起肺水肿，出现紫绀，呼吸及脉搏加快，咳嗽加重，咳血性泡沫痰; 两肺可闻湿罗音，体温升高或正常，血压下降。胸部Ｘ线检查可见肺水肿影象。高浓度吸入时，有时尚可引起喉痉挛或水肿，甚至导致窒息，很快死亡，其原因是由于喉痉挛或支气管痉挛，或反射性呼吸中枢抑制。误服盐酸后，口腔、咽部、胸骨后和腹部发生剧烈的灼热性疼痛。嘴唇，口腔和咽部可见有灼伤，甚至形成溃疡。呕吐物中有大量褐色物及食道及胃粘膜的碎片; 严重者可发生胃穿孔、腹膜炎、声音嘶哑和吞咽困难，以及便秘、腹泻等。皮肤受氯化氢气体或盐酸雾刺激后，可发生皮炎，局部潮红、痒感，或出现红色小丘疹以至水泡; 若皮肤接触盐酸液体，则可造成化学性灼伤。处理方法：急性吸入中毒：立即脱离现场，除去被污染的衣物注意保持呼吸道通畅。盐酸烟雾所致急性气管炎时，可用4％碳酸氢钠溶液雾化吸入。必要时给氧。如刺激症状明显，咳嗽频繁，并有气急、胸闷等症状，可以0.5％异丙基肾上腺素1ml及地塞米松2mg雾化吸入。误服中毒：严禁洗胃，也不可催吐，以免加重损伤或引起胃穿孔。可用2.5％氧化镁溶液、牛奶、豆浆、蛋清、花生油等口服。禁用碳酸氢钠洗胃（或口服），以免产生二氧化碳而增加胃穿孔的危险。其他进行对症疗法。皮肤和眼的处理：脱去污染的衣服，立即用大量清水彻底冲洗，灼伤处用5％碳酸氢钠液洗涤，尔后处理创面同烧伤。溅入眼内，即以大量温水冲洗，尔后以2％碳酸氢钠或生理盐水冲洗，最后用可的松眼液滴眼。创面较大时，需用抗生素预防感染。
Ø  腐蚀品分类（按化学性质）：酸性腐蚀品。如： 硝酸、硫酸、盐酸、氢氟酸、氢溴酸、氢碘酸等；碱性腐蚀品。如： 氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钾、氧化钠、氧化钾、硫化钠、氨水[10%＜含氨≤35%＝等；其它腐蚀品。如：苯酚钠，氯化铜，氯化锌等。腐蚀品特性：（1）强烈的腐蚀性。在化学危险物品中，腐蚀品是化学性质比较活泼，能和很多金属、有机化合物、动植物机体等发生化学反应的物质。这类物质能灼伤人体组织，对金属、动植物机体、纤维制品等具有强烈的腐蚀作用。（2）易燃性。许多有机腐蚀物品都具有易燃性。如甲酸、冰醋酸、苯甲酰氯、丙烯酸等。（3）氧化性。如硝酸、硫酸、高氯酸、溴素等，当这些物品接触木屑、食糖、纱布等可燃物时，会发生氧化反应，引起燃烧。（4）毒性。多数腐蚀品有不同程度的毒性。
Ø  用鸡蛋壳治胃酸过多：蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93％，蛋壳中还含蛋白质3.2％，碳酸镁1.0％，磷酸钙及磷酸镁2.8％，此外，蛋壳的内膜，有很好的保护胃黏膜的作用，鸡蛋壳研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃黏膜的作用。方法为：将蛋壳洗净打碎放入铁锅中用文火炒黄（不能焦），然后研成粉末，研得越细越好，用红糖水送服，1日2～3次，1次3～5克，见效后用量逐减。

七、教学反思
在做稀盐酸和稀硫酸与铁锈、CuO反应的实验时，要提醒学生碱性氧化物要取用得尽量少，用药匙小头的背面取一次就可以了，此处稀硫酸必须过量，否则在加热的过程中，生成的Fe3＋会水解生成Fe(OH)3胶体，溶液的颜色会从棕黄色变成红褐色。盐酸和CuO反应时，盐酸的浓度稀一些为好，否则会得到绿色的CuCl2浓溶液，干扰学生的观察。对硫酸的化学性质的探究采用微型实验，使用六孔井穴板或四分培养皿，可以节省时间和药品。
为使学生对酸的化学性质形成完整的网络，本节课简单介绍了酸与金属的反应，由于这个知识点要在第六章学习，因此这里的介绍很简单，只是让学生理解酸有能与金属反应的性质，不作方程式和反应类型的探讨，更不提金属活动性。另外，由于上学期有过氢气在氧气中燃烧的实验，很多老师已经在那里介绍过氢气的制法，这样的话这里只需要回忆就可以了。