五单元综合.doc

九年级化学第五单元综合测试试卷
姓名：_______________班级：_______________考号：_______________

可能用到的相对原子质量：C-12、O-16、Mg-24、N-14、H-1、K-39、Cl-35.5
一、选择题（每空2分，共30分）
1、利用四氧化三钴纳米棒作催化剂,可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。下列关于该反应的说法中,正确的是　(　　)

A.反应物和生成物都是化合物,该反应属于化合反应
B.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化
C.可有效降低汽车尾气对大气的污染
D.反应前后氧原子数目发生了变化
2、镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应：3Mg+N2Mg3N2　2Mg+O22MgO
已知24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物,那么24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量(　　)
A.等于40 g          B.小于40 g C.大于40 g             D.无法确定
3、磷在耐高温的容器(内含空气)中密封加热燃烧,在如图所示的图像中,能够正确表示容器里所盛物质总质量变化情况的是(　　)

4、下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失 B.铁丝燃烧,其固体质量增加
C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.高锰酸钾受热后,固体质量减少
5、 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4该反应中X的化学式（　  　）
A. CaS      B. SO2         C. SO3          D. CaSO3
6、由化学方程式CxHyOz +5O24CO2+4H2O，可知x、y、z 的值分别是（　  　）       
A．1、2、3        B．2、4、1        C．4、8、2        D．4、4、1
7、煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用 x 表示）燃烧时发生的反应为：2X + 9O2 点燃 4CO2 + 2SO2 + 6H2O ,则 x 是（   )
A . C4H12S2       B . C2H6S      C . C2H6O2     D . C2H6
8、在化学反应：2A2 + 3B2 = 2C中，C的化学式是 （    ）
A．AB        B．AB2        C．AB3        D．A2B3
9、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子在上述条件下，测得1体积甲气体(化学式X4)和6体积乙气体(化学式Y2)完全反应生成了4体积丙气体。则丙的化学式为(    )。
    A．X3Y    B XY3    C．X2Y6    D．XY2
10、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为
A. 16 g         B. 32 g          C. 16          D. 32
11、将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为  （    ）
A.A+2B====2C+D        B.2A+2B====C+D C.2A + 7B====4C+6D        D.A+2B====C+2D
12、“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。（ ）

    则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（    ）
    A. 3：2：4             B. 3：2：2 C. 1：2：3            D. 1：2：2
13、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）

A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
14、苏州“碧螺春”、“剑门”等绿茶享誉海内外。绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46下列关于单宁酸的说法不正确的是（      ）
A．由C、H、O三种元素组成    B．一个分子中含76个碳原子
C．分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 D．一个分子中含23个氧分子
15、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（    ）
    A. H             B. Fe           C. N2           D. H2O
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案

二、填空题（每空1分，共30分）
16、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式                          。
17、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）
(1)   □P +□O2      点燃      □P2O5
(2)   □Fe2O3 + □C    高温     □Fe + □CO2
(3)   □KClO3      △     □KCl + □O2 ↑
(4)   □C2H4 + □O2    点燃    □H2O + □CO2
18、高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
(1)高铁酸钾的物理性质是                                       ；
(2)保存高铁酸钾时应注意                                       ；
(3)试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。

19、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却能与许多常见的非金属反应。钛是航空工业、军工、电工等方面的必需原料。地壳中含钛的矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
      第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通人氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是                                                           。
      第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛。
        ①此反应的化学方程式                                        。
②如何从上述所得的产物中获得金属钛？简述主要的实验步骤并写出有关反应的化学方程式                                                               。
20、元素R与氧形成＋3价和＋5价的两种氧化物，在R的＋3价氧化物中R元素与O元素的质量比为7∶12，则R的＋5价氧化物的相对分子质量为　　　　　　　 。
21、M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如下，则：

（1）该原子有________个电子层，X的值是________，M元素属于________ （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）M元素的化学性质与下列________ （填序号）元素的化学性质相似。

（3）M元素的离子符号是_________；（用元素符号填空，下同）
（4）M元素和第（2）小题的D元素形成化合物的化学式是________。
22、用化学符号表示：
  ①1个氮分子         ；    ②氖气         ；  ③正三价铁元素         ；④氧化铝        ；   
⑤2个亚铁离子         ；    ⑥4个铵根离子         。
23、现有①二氧化碳、②硫粉、③空气、④氧气、⑤氢氧化钙、⑥冰、⑦海水、⑧铁水等8种物质，其中（用标号填写）：
　⑴属于混合物的是__________。           ⑵属于单质的是__________。
⑶属于化合物的是__________。           ⑷属于氧化物的是__________。
⑸含有氧分子的物质是___________。  ⑹由原子构成的单质是__________。

三、简答题（每空1分，共7分）
24、已知下图为氢、钠、氧、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）x=__________，y=__________；
（2）以上属于金属元素的原子的是          （填元素符号）；
（3）氧原子在化学反应中失去电子后形成的离子的符号是         ；
（4）以上四种元素中，化学性质相似的是            （填序号）；
（5）写出一种由以上三种元素形成的化合物的化学式__ __ __ ___。

四、实验探究题（每空1分，共19分）
25、小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：

（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是：                      （填序号）；
a．红磷燃烧，产生大量的白雾          b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中
c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡  d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏
e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是             ；

（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为此变化不平衡的原因是       。
    小希想实验Ⅲ进行改进，使反应后天平仍然能保持平衡：
    ①他设计了装置E，装置E与实验Ⅲ中的反应装置最大的特点在于装置E处于     状态，但他觉得装置E可能会产生的不良后果是                    ，从而导致实验失败；
    ②接着他设计了装置F，正确操作进行实验后（装置气密性良好），发现天平仍然不平，他发现原因可能是                           ；
③紧接着他费尽心思，将F中的带气球的玻璃管换成胶头滴管，用来滴加盐酸，锥形瓶中放入澄清石灰水，小试管中放入碳酸钠粉末，改变一下小试管的位置，就成功地使天平平衡了（如G图），你知道小希是怎样改装的实验装置吗？请在G图中画出小试管放置的正确位置。（稀盐酸和碳酸钠都会与澄清的石灰水发生化学反应）

   （4）在实验Ⅳ后，观察到有大量的白烟逸出，此白烟的成分是         （写化学式）。
26、下图是实验室中几种常用的实验装置。

（1）实验室用过氧化氢沉沦和二氧化锰抽取氧气的化学方程式是           用上述原理抽取氧气时，应选择的气体发生装置是      ，收集装置是            （填序号）
（2）某学生利用上述原理设计了如图所示的装置表演趣味化学实验“发射火箭”。表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒向上冲出的原因是                           。

27、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。

（1）A物质的名称是           ，操作①的名称是           ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是              （填写序号）。
a．漏斗内的滤纸有破损  b．漏斗下端未靠在烧杯内壁  c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是      水。操作③的名称是            ，经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是                            。
（3）某同学为保护水资源，向政府提出以下建议：其中不合理的是(填序号)　　　　　。　
①向河中放养鱼苗，保持生态平衡　②清理江河中的污泥　③禁止向河道内倾倒垃圾　④禁止使用化肥和农药，防止水质污染

五、计算题（两小题，共14分）
28、 取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：
（1）共收集到多少克？

（2）原混合物中有多少克？

（3）第一次加热后，有多少克分解了？

（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？

29、取一种可燃物6.4克完全燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克
（1）可燃物含有哪些元素？

（2）如果可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出可燃物的化学式

参考答案

一、选择题

1、【解析】选C。该反应反应物中的氧气属于单质;催化剂在反应前后的质量和化学性质均不发生变化;该反应可将一氧化碳转化为二氧化碳,可以有效降低汽车尾气对大气的污染;由质量守恒定律可知,反应前后氧原子的数目不会发生变化。
2、【解析】选B。本题可以用假设法来解答。假设24 g镁在氮气中燃烧,根据镁在氮气中燃烧的化学方程式,可以计算24 g镁在氮气中完全燃烧得到产物的质量为33.3 g,小于40 g,所以镁在空气中完全燃烧所得产物的质量应在33.3 g与40 g之间,所以选B。
【方法归纳】假设法在化学计算中的应用
(1)极限假设法:是指把研究的对象、过程、数据和变化等,经过假设,推理得到其极限值,经过分析得到正确的答案。
(2)赋值假设法:解决无数值计算及字母形式的讨论和以比值形式作已知条件这一类问题,如果能赋予一些具体的数值,则可以把抽象的知识理解成具体的有关知识计算,快速解题。
(3)中值假设法:是指在解题中选定研究过程中的某特殊点或过程中的某个特殊量,经分析、推理其量变关系而求解的一种方法。
3、【解析】选B。本题结合反应前后物质总质量的变化情况考查质量守恒定律。磷能和氧气发生反应,生成五氧化二磷,一定遵守质量守恒定律,故质量保持不变。
4、【解析】选C。本题考查质量守恒定律的适用范围。质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,潮湿的衣服在阳光下晒干属于物理变化,不能用质量守恒定律解释。质量守恒定律适用于所有的化学反应,蜡烛燃烧、高锰酸钾受热都是因为生成的气体散失到空气中质量减少,铁丝燃烧是因为有氧气参加了反应,质量增加。
5、A
6、C
7、B
8、D
9、B
10、D
11、C
12、D
13、C 
14、D
15、B
二、填空题

16、略
17、(1)   4 P +  5 O2      点燃       2 P2O5
(2)   2 Fe2O3 +  3 C    高温     2 Fe + 3 CO2
(3)   2 KClO3     △      2 KCl +  3 O2↑
(4)   1 C2H4 +  3 O2    点燃    2 H2O +  2 CO2
18、 (1)紫色粉末     (2)防潮避热     (3) 3  O2
19、TiO2+2C+2Cl2 TiCl4＋2CO
① 2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti
② 向上述产物中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ ( 或Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑)
20、108
21、（1）3  11  金属  （2）A   （3）Na+  （4）Na2S
22、N2、He、(略)、Al2O3、2Fe2+、4NH4+
23、⑴③⑦　　⑵②④⑧　　⑶①⑤⑥　　⑷①⑥　　⑸③④⑦　　⑹⑧
三、简答题

24、（1）x=11，y=6；（2）Na；（3）O2-；
（4）③和④；（5）Na2SO4或NaOH或H2SO4。
四、实验,探究题

25、
26、（1）2H2O22H2O+O2↑    B，      C或E或C、E）
（2）H2O2分解出O2，导致瓶内气压大于瓶外。
27、（1）明矾   过滤        ac （2）硬   蒸馏    有较多泡沫  （3） ④
五、计算题

28、（1）9.6g    （2）5.5g    （3）9.8g 
（4）二氧化锰5.5g；氯化钾5.96g；氯酸钾14.7g
29、（1）C：2.4g    H：0.8g    O：3.2g
（2）

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