专题三离子共存离子方程式.doc

2015届高三化学二轮复习教学案
二轮复习专题三 离子共存及离子方程式 2015.3
【考试要求】　
了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。
【题型】单项选择（为主）或多项选择（较少）
离子共存:【真题再现】
（ ）1、(江苏2014-3) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
（ ）2、(江苏2013-3) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
（ ）3、(江苏2012-3) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
（ ）4、 (江苏2011-4) 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
（ ）5、（江苏2010-6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
【要点提示】
1. 离子共存的关键是对题干中限制条件的挖掘，其中往往有①无色透明溶液；②酸性溶液；③碱性溶液；④酸碱性不确定：如能与Al反应后放出H2的溶液、由水电离的H+（或OH）的浓度为1×10 12mol/L 的溶液；⑤指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。
【即时巩固】
（ ）1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
（ ）2、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－ B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
（ ）3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO、SO
B．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－
C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO
D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－
( )4、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－
B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2－
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－
D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+
( )5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—
D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　 　)
（1）0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO、NO
（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO、Cl－
（3）含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO、SCN－
（4）含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH、SO、H＋、NO
（5）0.1 mol·L－1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NO
（6）c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO、S2－、SO
（7）含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－
（8）含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO、Na＋[来源:学+科+网Z+X+X+K]
（9）加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
（10）滴加KSCN试剂呈血红色的溶液中：K＋、SO、HCO
（11）澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－
（12）无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO （13）在酸性溶液中：Ba2＋、Na＋、SO、Cl－
（14）c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
（16）c(H＋) / c(OH－)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
（17）室温下由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO、Na＋、Cl－
（18）使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－[来源:学&科&网]
（19）能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO
（20）使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋
离子方程式: 【真题再现】
（ ）1、(江苏2014-7)下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
( )2、 (江苏2013-8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
( )3．（江苏2012-9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
C． 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
( )4．（江苏2011-6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
( )5．（江苏2010-3）下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O
C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH－＋2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+ CO2↑+ H2O
离子方程式的书写时，只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。对陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。
【即时巩固】
( )1、下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－
B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
( )2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH－=2MnO2↓+3SO+2H2O
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
( )3、下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl－
B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：
CH2＝CHCHO + Br2CH2Br－CHBr－CHO
C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：
Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O
D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：
4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑
( )4、下列离子方程式书写正确的是
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B．FeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
C．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： (　 　 )
（1）漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO+HCO3－
（2）用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋
（3）次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
（4）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
（5）过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
（6）在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
（7）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
（8）用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（9）向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+ H2O
（10）铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（11）稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
（12）磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
（13）在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
（14）向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
（15）向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
（16）向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
（17）向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH+OH=NH3·H2O+H2O
（18）碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋[2CO＋2H2O
（19）明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【自我小结与反思】
离子共存:

离子方程式:

一份耕耘一份收获