物理化学试卷.doc

8 已知I2的振动特征温度＝307K，那么在25℃时分布在相邻两个振动能级的分子数＝（0.356 ）。
10 吉布斯吸附等温式＝（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正）吸附。
12 典型对行复杂反应2A——B，若=4 mol⇔ABkk,1,21,Ak-1·dm3·h-1，=102,Bk-1h-1，则动力学平衡常数＝（20 ）。
13 光化学中的量子效率φ的定义（（发生反应的分子数/吸收的光量子数 ）。
14 胶体分散系统的主要特点是（高度分散的多相热力学不稳定系统
）。
15 丁达尔现象产生的原因是入射光的波长（大于）分散相粒子尺寸时发生光的（ 散射）现象。
（3）超电势的定义是（某一电流密度下的电极电势与其平衡电极电势之差的绝对值；） ，其产生的原因与两种极化现象有关，它们分别是 ；（电化学极化，）（浓差极化）
（5）江河入海处容易形成三角洲的重要原因是（江河中会有大量的SiO2溶胶，遇到海水相当于加入电解质聚沉，形成三角洲）
6）As2S3溶胶（稳定剂是H2S，只考虑发生一级电离），其胶团结构是：
（8）催化剂在反应过程中，可以加快反应达到平衡的时间，其原因是降低反应的活化能，改变了反应途径后，自身在反应前后并无化学变化，除此之外，还有两个显著特点： a 不影响化学平衡
b 有选择性
2．朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设是：
① 单分子层吸附；② 固体表面均匀；③ 被吸附的分子之间无作用力；④ 吸附是动态平衡。
10．在稀的AgNO3溶液中缓慢地滴加少量的KI稀溶液可得到AgI的正溶胶，其胶团结构是（。若用K2SO4和CaCl2溶液使之聚沉，二者中聚沉能力大的是 K2 SO4。
8．在下列电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是（2 ）
① Zn|ZnCl2(a1) ||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag；
② Ag|AgCl(s)|KCl(a1)|Cl2(g)|Pt；
③ Hg|Hg2Cl2(s)|KCl(a1)||AgNO3(a2)|Ag
2．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH与Qr的大小关系为：ΔH（< ）Qr（填入>, <, = 或无法判断）；
5．对于表面分别为平面、凹面和凸面的同一液体，其T时的平衡蒸气压分别表示为p平、p凹、p凸，它们由大到小的顺序为( 凸)>( 平)>( 凹);
6．一定T、p下气体在固体表面的物理吸附过程的ΔH（ <）0，ΔG（ <）0， ΔS（ <）0。 （填入>, <, = 或无法判断）；
9．碰撞理论的临界能Ec与Arrhenius活化能Ea的关系为(．Ea=Ec+(1/2)RT ),在(在温度不太高，Ec >> (1/2)RT时)的条件下，可以认为Ea与温度无关；
10．光化反应可分为初级过程和次级过程，对于初级过程，量子效率ϕ =( 1)。已知在光的作用下， O2可转变为O3。当1mol O3生成时，吸收了3.011×1023个光子，此光化反应的量子效率ϕ =( 3);
11．催化剂的基本特征是：
(1)参与反应，但反应结束时，催化剂的(化学性质 )和( 数量)都不变；
(2)催化剂只能缩短( 到达平衡)的时间，而不能改变(平衡 )状态；
(3)催化剂(不改变 )反应的始末状态，所以( 不会)改变反应热；
(4)催化剂对反应的加速作用具有( 选择)性；
12．气-固反应多相催化的7个步骤为(简写)： ((1)外扩散，(2)内扩散，(3)吸附，(4)反应，(5)解吸，(6)内扩散，(7)外扩散 )；1、2、6、7步慢为(扩散 )控制的反应；3、4、5步慢为( 活化)控制的反应；
1．稀的电解质水溶液的离子平均活度因子受多种因素影响。当温度一定时，主要影响因素有：．离子浓度 和 离子价数
3．用金属铂(Pt)作电极，电解H2SO4水溶液或NaOH水溶液，都可以得到H2(g)和O2(g)。这二者的理论分解电压的关系是（相等） (填：相等，前者大于后者，或后者大于前者)。
4．粒子的配分函数q是对一个粒子的（简并度）与（玻尔兹曼因子） 乘积的求和。
在统计热力学中，定域子系统和离域子系统的H、U和CV与配分函数关系式的表达式相同。
在统计热力学中，零点能的选择对U、A和G的值都有影响。
等容热效应=Ea,1-Ea,-1 。
2. 反应2O3 3O2具有简单的反应级数，则O3的速率常数k1与O2的速率常数k2的关系为（ B ）
（A） （B） （C） （D）
3、60 Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：__________、k =0.1318 a-1_______, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 _______5.4 mg _______ mg。

4、平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的_______加和_____________。其决速步是平行反应中反应速率最 快 (填快,慢)的一个。
6、已知Λ=4.89×10-2，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为（B ）
(A)3.81×10-9 S·m-1 （B）3.81×10-6 S·m-1
(C)7.63×10-9 S·m-1 （D）7.63×10-6 S·m-1
14、在空间轨道站中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一内壁干净、外壁油污的毛细管接触水滴时: ( C )
A、 水不进入毛细管
B、 水进入毛细管并达到一定高度
C、 水进入直到毛细管另一端
D、 水部分进入并从另一端出来，形成两端有水球
4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( D)
(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度
(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( D )
(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；
(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ；
(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；
(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。

5. BET公式中相对压力P/P要求的范围是：B
   (A) P/P＜0.05             (B) P/P=0.05---0.35
   (C) 相对压力越小越好         (D) 任意相对压力都可以
4. 下列说法正确的是:C
   (A)活化能不可能为负值                (B)仅对基元反应有活化能可言
   (C)不是每个反应都有Arrhenius活化能  (D)Arrhenius活化能是一个微观量
11. 下面说法中完全正确的是：C
   （Ａ）氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使用
   （Ｂ）玻璃电极的优点是不受氧化剂及ＰＨ值范围的影响
   （Ｃ）甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定
   （Ｄ）标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响
12. 描述电池 Ag ，AgCl |KCl (aq) |Cl(P) ，Pt特点是不正确的：D
    (A)此电池是热力学可逆的
    (B)电池的正极电位和负极电位与KCl溶液的浓度有关
    (C)电池的正极电位与负极电位与K浓度无关
    (D)电池的电动势只与KCl的浓度有关
15. 氢超电势()与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式＝ a＋bj 只适用于：A
    (A) 氢的电极过程
    (B) 有气体析出的电极过程
    (C) 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程
    (D) 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程
17. 水包油 (O/W)型乳化剂的 HLB 值的范围:C
    (A)0－－2                    (B)3－－8
    (C)9－－15                   (D)17－－25
16. 用Cu电极电解CuSO溶液时,溶液的 pH 值将C
    (A)增大               (B)减小
    (C)不变               (D)阴极区减小,阳极区增大
18. 活性炭对于甲酸、乙酸、丙酸、丁酸四种脂肪酸水溶液中的吸附趋势为B
    （Ａ）甲酸＞乙酸＞丙酸＞丁酸   （Ｂ）甲酸＜乙酸＜丙酸＜丁酸
    （Ｃ）甲酸＝乙酸＝丙酸＝丁酸   （Ｄ）无规律性
19. 在固体表面上，吸附溶液中两种相同类型离子时，易被优先吸附的是D
   （Ａ）浓度大的离子
   （Ｂ）多电荷的离子
   （Ｃ）离子的大小与晶格离子的大小差不多的离子
   （Ｄ）与晶格相同的离子，能生成溶解度最低的化合物的离子
20. ＂人工降雨＂时用飞机在云中喷撒微小的ＡｇＩ颗粒，这样做的目的:A
   （Ａ）使生成水珠所需的饱和蒸气压降低
   （Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增大
   （Ｃ）使生成水珠所需的饱和蒸气压升高
   （Ｄ）使水珠的凝固点降低
22. 明矾净水的主要原理是:B
    (A) 电解质对溶胶的聚沉作用         (B) 溶胶的相互聚沉作用
    (C) 电解质的敏化作用               (D) 电解质的对抗作用

1. 请设计一电池计算水的离子积，并说明需要哪些电化学数据。
设计电池：
电池反应为：

需查表得到，即可计算水的离子积常数
2. 苯在水中的溶液度是很小的，为什么在水中加入油酸钠之后苯的溶解度会大幅度增加？

油酸钠是表面活性剂，当其浓度达到临界胶束浓度cmc之后，能在水溶液中形成胶束，其内部是
表面活性剂的非极性部分，能增溶非极性物质，所以苯是被胶束增溶进入胶束之中的，表现出溶
解度大幅度增加。
已知298K水的离子积Kw=1.008×10-14，NaOH、HCl、NaCl的分别为0.024811、
0.042616和0.012645S·m2·mol-1；求298K纯水的电导率。
解： (H2O) =(NaOH) +(HCl) -(Nacl)
= (0.024811 + 0.042616 – 0.012645)S•m2•mol-1
= 0.054782 S•m2•mol-1
因为 Kw = 1.008 ×10-14
所以 ，
κ==(0.054782×1.004×10-4S•m-1
=5.5×10-6 S•m-1
298K时，下列电池的标准电动势为0.926V。

H2O(l)的标准生成吉布斯函数变为–237.2kJ·mol-1，试计算下列反应的平衡常数。

解：（阳）负：
（阴）正：
总反应：

，此标准摩尔生成吉布斯函数变的负值即为所给反应
的标准摩尔反应吉布斯函数变，即

由此求得
2、物理吸附无选择性。是不是？（是 ）
10、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（ 是）
3、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（1 ）。
（１）零； （２）E；
（３）不一定； （４）随温度、压力的数值而变。
5、已知298 K时，
Hg2Cl2 + 2e− === 2Hg + 2Cl−，E1= 0.2676 V，
AgCl + e− === Ag + Cl−，E2= 0.2224 V。
则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag === 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：（ 3）。
（1）−0.0886 V； （2）−0.1772 V；
（3）0.0452 V； （4）0.0276 V。
10、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于：（ 2）。
( 1 ) 元反应； ( 2 ) 元反应和大部分非元反应；
( 3 ) 非元反应； ( 4 ) 所有化学反应。
原电池 Pt | Fe3+，Fe2+ || Ag+ | Ag相应的电池反应为：：Fe2++Ag+=== Fe3++Ag __________。
4、(本小题2分)
建立动力学方程式所需的实验数据是不同时间反应物或产物的浓度，或系统的某一物理量。处理这些实验数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即积分 法、 微分法和半衰期 法
4、分子间力越大的液体，其表面张力越大。是不是?（ 是）
10、对于气固相反应A→B，若表面反应为速控步骤，且反应物为弱吸附或A的压力小，则该反应：（c ）
a、三级反应； b、二级反应；
c、一级反应； d、零级反应
7、在一支干净的水平放置的玻璃毛细管中注入一点纯水，形成一自由移动的凹液面的水柱，然后用微量注射管在液柱左侧注入少量KCl水溶液，则液柱将：（c ）
a、不移动； b、向右移动；c、向左移动； d、无法确定；
6、对于物理吸附和化学吸附，下列正确是：（ d）
a、物理吸附是单分子层吸附；
b、物理吸附热大于化学吸热；
c、物理吸附速度和化学吸附速度相等；
d、物理吸附和化学吸附都可降低表面吉布斯函数；
3、实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？:（d）
a、电位差计； b、标准电池；
c、直流检流计； d、饱和的KCl盐桥。
5、溶液中含有活度均为1.00的H+、Zn2+、Pb2+。已知H2在阴级上析出的超电势为0.4V，则析出顺序正确的是 ；、Pb＞H2＞Zn
双原子分子理想气体的只考虑平动和转动运动，则摩尔热力学能Um为5/2RT
2、标准电池的电动势值与电解质溶液的浓度无关（是）
8、下列说法正确的是 d

A、 简单级数反应一定是简单反应；

B、 双分子反应不一定是二级反应；

C、 质量作用定律适用于简单反应；

D、 速率常数k与温度和浓度有关；
6、浓度较大的表面活性物质，可在溶液的内部、（形成各种胶束）；
8、统计系统中的独立子系是指（理想气体）
9、活化能是指（活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之差）
3、 玻耳兹曼分布：（1 ）
（1）就是最概然分布，也是平衡分布；
（2）不是最概然分布，也不是平衡分布；
（3）只是最概然分布，但不是平衡分布；
（4）不是最概然分布，但是平衡分布。
4、表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功。是不是? （ 是）
7、大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。是不是?（ 错）
6、简并度是同一能级上的不同量子状态的数目。是不是?（对 ）
5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ 3 ）。
（1）DH； （2）零；
（3）TDS； （4）DG。

10、 电解质溶液有多种离子，若i种离子的电阻、电导分别为Ri和Gi，则下列关系式不正确者为：( 1 )。
(1) R = ∑Ri ；
(2) G= ∑Gi ；
(3) G = 1/Ri ；
(4) G = 1/R 。
15、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ 2 ）。
（1）1.39 V； （2）0.62 V；
（3）0.92 V； （4）1.07 V。
2、 在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。是不是?（ 是 ）
七、计算题。
25℃时，将待测溶液置于下列电池中，测得E=0.829 V，求该溶液的pH值。已知甘汞电极的E(甘汞)= 0.2800 V。电池为：Pt | H2(p) | 溶液（H+）|| 甘汞电极。
七、计算题。
解：
= 9.28
9、9、表面活性剂按亲水基团的种类不同，可分为：________________、_________________、___________________、____________________。

解： 阴离子活性剂 阳离子活性剂
两性活性剂 非离子活性剂