第五单元----化学方程式.doc

第五单元 化学方程式
湖南三年中考
命题点1 质量守恒定律的理解
1.（’13常德9题2分）化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目　②原子种类　③分子数目　④分子种类　⑤元素的种类　⑥物质的总质量　⑦物质的种类
A. ①②⑤⑥　　　B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦
命题点2 质量守恒定律的应用
1.（’15郴州6题2分）化学方程式2Na2O2＋2H2O==4X＋O2↑中Ｘ的化学式为（ ）
A. NaOH B. Na2O C. NaH D. Na4(OH)4
2.（’14益阳15题3分）某物质X与O2发生反应的化学方程式是：X＋3O22CO2＋2H2O。下列说法中错误的是（ ）
A. X的化学式为C2H4 B. X具有可燃性
C. 该反应为置换反应 D. Ｘ是一种有机物
3.（’14株洲12题2分）某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（ ）
A. 含有C、H、O三种元素 B. 只含C、H元素
C. 含有C、H元素，可能含有O元素 D. 含有C元素，可能含有H、O元素
4.（’15常德16题2分）聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，是一种无机高分子混凝剂，制备时涉及如下反应：Al(OH)3与[Al(OH)2(H2O)4]Cl反应生成H2O和Al2(OH)nCl6-n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（ ）
A. 1:1 　　B. C. D.
5.（’15株洲20题2分）已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11:9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为（ ）
A. 16g B. 36g C. 44g D. 64g
6.（’14株洲20题2分）已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（ ）
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:5
7.（’14衡阳22题2分）4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列对该化合物组成的判断中，正确的是（ ）
A. 由碳、氢两种元素组成
B. 由碳、氧两种元素组成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成
D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
8.（’15衡阳21题2分）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A. a和c是反应物 B. d一定是催化剂
C. X＝2.0g D. 该反应是化合反应
9.（’14郴州19题2分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。对表中未知数据计算正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前
60g
60g
0
0
反应中
36g
12g
18g
①
反应后
②
0
③
④
A. ①为30g B. ②为20g C. ③为22.5g D. ④为77.5g
10.（’15益阳25题6分）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0g
0.1
66.5g
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为_______。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：H-1　O-16）

命题点3 基本反应类型的判断
1.（’15怀化13题2分）2CO＋O22CO2，该反应属于（ ）
A. 化合反应　　 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
2.（’15邵阳17题2分）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展。建设中用到Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（ ）
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应
3.（’13张家界7题3分）下列反应属于复分解反应的是（ ）
A. 4P＋5O22P2O5 B.2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O
C.2CuO＋C2Cu＋CO2 D. 2H2O22H2O＋O2↑
4.（’13邵阳10题2分）分析如图所示的化学变化的微观示意图，判断其反应类型属于（ ）

A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
5.（’14娄底7题2分）芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
6.（’14张家界11题2分）化学反应有不同的分类方法。关于对下列反应的分类错误的是（ ）
（1）8Al＋Fe3O44Al2O3＋9Fe
（2）C＋O2CO2
（3）NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
（4）CaCO3CaO＋CO2↑
A.（1）属于复分解反应 B.（2）属于放热反应
C.（3）属于中和反应 D.（4）属于分解反应
7.（’15永州16题2分）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理中，没有涉及到的反应类型是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
8.（’13常德17题2分）菠菜含有丰富的草酸（化学式：H2C2O4），豆腐含有较多的钙盐，两者一起食用时草酸与钙盐能反应生成难溶的草酸钙（化学式：CaC2O4）和另一种化合物。该化学反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
9.（’14郴州15题2分）如图是碳和碳的化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解
C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解
命题点4　化学方程式的意义和书写
1.（’15怀化17题2分）化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B. Mg＋O2==MgO2
C. Cu＋FeSO4==CuSO4＋Fe D. Na2CO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
2.（’15益阳11题3分）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）

化学方程式
反应类型
A
H2OH2↑＋O2↑
分解反应
B
CaO+H2O==Ca(OH)2
化合反应
C
2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
置换反应
D
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
复分解反应
3.（’15衡阳13题2分）下列反应的化学方程式不正确的是（ ）
A. 用胃舒平［主要成分是Al(OH)3］治疗胃酸过多症：2Al(OH)3＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋6H2O
B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4＋2H2O
C. 用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
D. 新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al＋Fe2(SO4)3==Al2(SO4)3＋2Fe
4.（’15娄底39题6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭高温还原氧化铜：_______________________________。
（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：_________________________。
（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）：
__________________________________________________。
友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水作为反应物处理。
5.（’13长沙42题6分）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式：
（1）_____________________________________；
（2）_____________________________________。
6.（’13株洲22题2分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，有关反应可用3个化学方程式表示：
（1）ZnCO3ZnO＋CO2↑
（2）2ZnO＋C2Zn＋CO2↑
（3）_______________________________________。

7.（’15益阳18题4分）科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。
请补充该物质燃烧的化学方程式：
___________＋6O25CO2 ＋_______________。
8.（’15衡阳29题3分）化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
（1）_________________________________________________________________________；
（2）_________________________________________________________________________；
（3）_________________________________________________________________________。
9.（’15张家界24题4分）对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：
①H2CO3H2O＋CO2↑
②CaCO3CaO＋CO2↑
③Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
通过比较发现：
（1）它们有许多相似之处，请写出其中的一条：___________________________________；
（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：_____________________
______________________________________________________________________________。
（答一条即可）。
命题点5　化学方程式的计算
1.（’15张家界28题4分）工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素［化学式： CO(NH2)2］，该反应的化学方程式为：
CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
现生产240 t尿素，理论上至少需要氨气的质量为多少？

2.（’14邵阳35题4分）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。

试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是____________g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（温馨提示：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑）

命题点6　微观反应示意图
1.（’15衡阳15题2分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图所示。从图示获得的下列信息错误的是（ ）

A. 该图示能反映质量守恒定律
B. 反应前后共有四种分子
C. 甲和丁中同种元素的化合价不同
D. 乙和丙中所含原子种类相同
2.（’15张家界13题3分）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效
方法之一。其主要发生的化学反应方程式为：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列对该化学反应的说法不正确的是（ ）
A. 反应物都属于氧化物
B. 该反应使有害气体转化为无害物质
C. 反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变
D. 化学反应方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质
3.（’15永州18题2分）如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下列说法不正确的是（ ）

A. 化学反应前后分子数目发生了改变
B. 生成物可能是氧化物
C. 反应前后元素的种类没有改变
D. 反应物中有一种单质和一种化合物
4.（’15株洲17题2分）下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中不正确的是（ ）

A. 图示有4种分子 B. 图示反应前后原子个数不变
C. 图示发生了复分解反应 D. 图示产物为混合物
5.（’15湘潭17题2分）下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）。下列有关说法错误的是（ ）

A. 参加反应的物质分子个数比为1:1 B. 排列再紧密的分子之间也有间隔
C. 过程Ⅰ反应类型为化合反应 D. 过程Ⅱ发生了物理变化
6.（’14湘潭15题2分）如图是某化学反应的微观示意图，从图中获取的信息错误的是（ ）

A. 该图表示的是一个化合反应
B. 该图表示反应物和生成物都有两种
C. 原子是化学变化中的最小粒子
D. 化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2:1:2
7.（’14湘西14题3分）如图是某化学反应的微观模拟示意图（○表示一种原子，●表示另一种原子），从图中获得的有关信息不正确的是（ ）

A. 化学反应中原子可以再分
B. 化学反应中分子可以分为原子
C. 化学反应中元素种类、原子种类和数目都没有变
D. 分子间存在一定的间隙
实验五　质量守恒定律的验证
1.（’14湘潭24题4分）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）化学反应前后肯定没有变化的是_______（填字母序号）
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为____________________________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示______________________的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_________________________________。
2.（’13湘西22题3分）课外兴趣小组的同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现固体混合物的质量减少了。有人说这违背了质量守恒定律，你认为这个结论对吗？简要说明理由。

命题点1
1. A　【解析】从宏观角度分析，化学反应前后元素的种类、同种元素的质量、物质的总质量在反应前后都不变，从微观角度分析，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，即化学变化中肯定不变的是原子数目、原子种类、元素的种类和物质的总质量。
命题点2
1. A　【解析】根据反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O==4X＋O2↑，应用质量守恒定律中的“反应前后元素的种类和原子数目不变”可知：
元素种类
Na
O
H
反应物
4
6
4
已知生成物
0
2
0
差值（4X）
4
4
4
一个X
1
1
1
X的化学式
NaOH
2. C　【解析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，此反应中的生成物为两种化合物，因此不是置换反应，C错误。
3. C　【解析】化学反应前后元素种类不变，物质Ｗ 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，表明W中一定含有碳元素和氢元素，但是由于反应中有氧气参加，仅根据生成
水和二氧化碳，无法推测W中是否含有氧元素。
4. C　【解题】由题意可知Al(OH)3与[Al(OH)2(H2O)4]Cl反应生成H2O和Al2(OH)nCl6-n，根据反应物和生成物的化学式可知Al(OH)nCl6-n中的氯原子完全来自[Al(OH)2(H2O)4]Cl，可知参与反应的[Al(OH)2(H2O)4]Cl为6-n个，则[Al(OH)2(H2O)4]Cl中OH-的数目为2（6-n）个，
[Al(OH)2(H2O)4]Cl中Al3+的数目为（6-n）个，已知生成物Al2(OH)nCl6-n中Al3+的个数为2，设Al(OH)3 中Al3+的个数为x，则可得出 x＋（6-n）＝2，解得 x＝n-4，则该化学反应中Al(OH)3 与Al(OH)2(H2O)4Cl的微粒个数比为，在化学反应中微粒个数比等于化学计量数之比，本题答案为C。
5. D　【解析】根据质量守恒定律，生成Z和W的质量和是80g，则W的质量为80g×
＝36g，X的质量为36g×＝16g，则Y的质量为80g－16g＝64g。
6. A　【解析】根据质量守恒定律，C分解的质量为0.1g＋7.9g＝8.0g；剩余C的质量为12g－2g－8g＝2g。最终该密闭容器中B和C的质量比为1:1。故选A。
7. C　【解析】依题意可写出化合物燃烧的化学方程式：
化合物＋O2CO2 ＋ H2O
4.6g 8.8g 5.4g
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出化合物中一定含有碳、氢元素。根据反应前后元素质量不变，算出二氧化碳中碳元素质量为8.8g×＝2.4g，算出水中氢元素的质量为5.4g×＝0.6g，所以碳、氢元素总质量为2.4g＋0.6g＝3g＜4.6g，故化合物中还含有氧元素，氧元素质量为4.6g－3g＝1.6g，故选C。
8. D　【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可
知反应后c质量增加了7.2g－4.0g＝3.2g，是生成物；a质量减少了6.4g－5.2g＝1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质；反应物还少2g，所以b是反应物，反应后物质b的质量 x 为3.2g－2g＝1.2g，反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，该反应是化合反应，故选D。
9. C　【解析】根据表格第一行、第二行的数据及质量守恒定律，可知：60g＋60g＝36g＋12g＋18g＋①，解之得①＝54g；由第一行与第二行的变化量可知：a:b:c:d＝（60g－36g）
:（60g－12g）:（18g－0）:（54g－0）＝24:48:18:54，结合第二行与第三行的变化量24:48:18:54＝（36g－②）:（12g－0）:（③ －18g）:（④ －54g），解之得：②＝30g；③＝22.5g；④ ＝67.5g。故选C。
10.（6分）（1）1.6g（2分）
（2）解：设参加反应的H2O2的质量为 x
2H2O22H2O+O2↑ （1分）
68　　　　　　　　32
x 1.6g（1分）
x =3.4g（1分）
过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=5%（1分）
答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
命题点3
1. A　【解析】由化学方程式2CO＋O22CO2可以看出该反应是两种物质反应生成另一种物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
2. C　【解析】根据题意，反应的化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选C。
3. B　【解析】A为两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应；Ｂ为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；C为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；D为一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。故选B。
4. C　【解析】由图示可知，反应物为一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，符合分解反应一变多的特征，故选C。
5. C　【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，其特点可总结为“一变多”；化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；置换反
应是单质和化合物反应生成单质和化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，题中反应物SiO2是化合物，C是单质，生成物Si是单质，CO是化合物，故C正确。
6. A　【解析】（1）是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，A错误。（2）的反应特点为多变一，属于化合反应，且该反应是碳的燃烧，燃烧过程中放出热量。属于放热反应，B正确。（3）是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，C正确。（4）的反应特点为一变多，属于分解反应，D正确。
7. A　【解析】实验室制取氧气的化学方程式（反应原理）有2KMnO4K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑、2KClO32KCl＋3O2↑、2H2O22H2O＋O2↑，都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质，都属于分解反应；实验室制取二氧化碳的化学方程式（反应原理）是CaCO3＋2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；实验室制氢气的化学方程式（反应原理）为Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。综上所述，没有涉及到的反应类型是化合反应，故选A。
8. D　【解析】根据题意，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
9. B　【解析】从左到右C＋2CuO2Cu＋CO2↑，单质＋化合物→另一种单质＋另一种化合物，是置换反应；CO2＋H2O==H2CO3，多变一，是化合反应；Ca(OH)2＋H2CO3==CaCO3↓ ＋2H2O化合物＋化合物→新化合物＋新化合物，是复分解反应；CaCO3CaO＋CO2↑，一变多，是分解反应。B正确。
命题点4
1. A　【解析】化学方程式的书写有3个步骤：写（反应物和生成物的化学式）、配平、注（反应条件、气体、沉淀符号）。B中缺条件“点燃”，生成物氧化镁的化学式书写错误，正确写法为2Mg＋O22MgO；C中铜的金属活动性不如铁活泼，Cu与FeSO4不反应，错误；D项没有配平，正确写法为Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。故选A。
2. B　【解析】电解水的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑；铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，反应方程式为Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑；三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式正确，但不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，表达式为AB＋CD==AD＋CB。
3. A　【解析】判断化学方程式正误需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；“↑”和“↓”的标注是否正确；胃酸的主要成分是盐酸，用胃
舒平治疗胃酸过多症的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O，A错误，故选A。
4.（6分）（1）C＋2CuO2Cu＋CO2↑（2分）
（2）4Al＋3O2==2Al2O3（2分）
（3）2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑（2分）
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注等）书写即可。
5.（6分）（1）CaCO3CaO＋CO2↑（3分）　（2）CaO＋H2O==Ca(OH)2[或Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O]（3分）
【解析】①工业上煅烧石灰石制取生石灰，反应物石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO3），生成物为生石灰，所以反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑。②利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰和水（H2O），生成物是熟石灰，所以反应的化学方程式为CaO＋H2O==Ca(OH)2。③熟石灰吸收空气中的二氧化碳气体后变成坚硬的碳酸钙，分析可知生成物是碳酸钙（CaCO3）和水（H2O），所以反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O。
6.（2分）（3）C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑（2分）
【解析】锌和铜的合金中含有锌和铜，已经有生成锌的化学方程式，那么第3个化学方程式就是生成铜，即碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，条件为高温，化学方程式为C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑。
7.（4分）C5H4（2分）　2H2O（2分）
【解析】由图中分子模型可得知该燃料的一个分子中有5个碳原子和4个氢原子，因此化学式为C5H4。根据质量守恒定律中化学反应前后原子的个数不变来补充该化学方程式。
8.（3分）（1）反应物是硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气和水（1分）　（2）在光照或加热条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和
2个水分子（1分）　（3）每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水（或该反应是分解反应等）（合理即可）（1分）
9.（4分）（1）都是分解反应（或生成物都是氧化物，或都有二氧化碳生成等）（2分）　（2）②的反应条件是高温，另两个是加热（或①的反应物是液体，另外两个反应物是固体；③的生成物是三种，另两个的生成物是两种等）（答出一条即可）（2分）
命题点5
1.（4分）解：设理论上至少需要氨气的质量为 x（1分）
CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
　　　34　　　　　　　60
x 240t（1分）
x＝136t（1分）
答：理论上至少需要氨气的质量为136t。（1分）
2.（4分）（1）2.2（1分）
（2）解：设生成氯化钠的质量为 x

Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
117 44
x 2.2g（1分）
x＝5.85g（1分）　　
反应后所得溶液中溶质的质量分数为=5%（1分）
答：（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。
命题点6
1. A　【解析】由图示可知，该图示中反应前后原子的数目不同，不能反映质量守恒定律，A错误；由图示可知四种分子的构成均不相同，反应前后共有四种分子，B正确；由微粒的构成可知，甲和丁中均含有氮元素，但甲是化合物而丁是单质，在单质中元素的化合价为零，而在化合物中元素的化合价不为零，C正确；由微粒的构成可知，乙和丙中都含有碳原子和
氧原子，原子种类相同，D正确。故选A。
2. C　【解析】
A
√
该反应中反应物都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物
B
√
该反应使有害的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒、无害的氮气和二氧化碳
C
×
根据反应的化学方程式可知反应前后元素种类、原子个数都没变，但分子个数发生了改变，反应前是4个分子，反应后是3个分子
D
√
该反应中只有生成物氮气是单质
3. D　【解析】
A
√
由微粒的变化可知，反应物为3个分子，而生成物为2个分子，反应前后分子的数目发生了变化
B
√
由微粒的构成可知，生成物的分子是由两种原子构成的化合物，若一种原子是氧原子，则为氧化物
C
√
由微粒的变化可知，反应前后元素的种类不变
D
×
由微粒的构成可知，两种反应物的分子都是由同种原子构成的纯净物，都属于单质
4. C　【解析】根据微观反应示意图可以看出反应物为2种分子，生成物为2种分子，且反应物和生成物的分子均不相同，所以图示中含4种分子，生成物含2种分子，属于混合物，A、D正确；由图示或质量守恒定律均可判断出反应前后原子的数目没有发生变化，B正确；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，而图示中属于单质，所以本题答案为C。
5. A　【解析】根据反应的微观示意图可知，该反应是：2CO＋O22CO2，参加反应的物质分子个数比为2:1，A错误；排列再紧密的分子间也有间隔，B正确；过程Ⅰ是一氧化碳
和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，C正确；过程Ⅱ只是二氧化碳分子进行了有序排列，分子之间间隔变小，分子本身没有改变，属于物理变化，D正确。
6. B　【解析】根据化学反应的微观示意图，得知该反应为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成另一种化合物的分子，为化合反应，A正确；该反应反应物是两种，反应后的两
种物质，一种是生成物的分子，另一种是剩余的反应物，B错误；由图示可知反应前后原子种类没有变化，原子是化学变化中的最小粒子，C正确；从图示可知化学反应中，反应物、
生成物的微粒个数比可表示为2:1:2；D正确。故选B。
7. A　【解析】根据化学反应的微观示意图可以看出，化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组成新的分子。反应中分子可以分成原子，而原子不可再分，A错误，B正确；化学反应中元素种类、原子的种类和数目都没有变，C正确；由反应前后的示意图可以看出分子间存在一定的间隙，D正确。故选A。
实验突破
实验五
1.（4分）（1）B（1分）　（2）2Mg＋O22MgO（1分）　参加反应的氧气（或氧元素）（1分）　（3）部分生成物扩散到空气中（1分）
【解析】（1）反应前后原子数目、原子种类、元素种类、物质的总质量均不变；反应前后分子数目可能改变，物质种类一定改变，故选B。（2）镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg＋O22MgO；根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量等于参加反应的固体镁和氧气的质量和，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加
反应的氧气的质量。（3）通过观察可知，镁条燃烧时，产生大量白烟，说明一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，因此导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。
2.（3分）不对。因为生成物还有氧气，氧气是气体，其质量没有计算在反应完毕后的固体混合物之内。（3分）
【解析】不对，因为所有的化学反应都遵守质量守恒定律，氯酸钾分解时生成物是氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量和，氧气是气体，因此实验完毕后，固体质量会减少。