第三章金属及其化合物第二节.docx

第三章金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
⑴ 物理性质 白色、难溶、难熔
⑵ 化学性质
Al2O3＋6 H＋＝2 Al3＋＋3 H2O
Al2O3＋ 2OH－＝ 2 AlO2－＋H2O
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱生成盐
和水的氧化物——两性氧化物
⑶ 存在：矾土（铝土矿）
Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O 、少量的氧化铁和石英。
宝石的主要成分，天然无色晶体称为刚玉。硬度仅次
于金刚石
⑷ 用途：冶炼铝、耐火材料
2、氢氧化铝
⑴ 制备：可溶性铝盐和氨水
　Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3 ↓＋ 3NH4＋
⑵ 物理性质： 不溶于水，白色胶状物
⑶ 化学性质
① 两性氢氧化物——既能与酸反应生成盐和水，又能与碱生成盐和水的氢氧化物
Al(OH)3的两性电离：
Al3＋＋3OH－   = Al(OH)3 = AlO2－＋ H＋＋H2O
Al(OH)3＋3 H＋＝Al3＋＋3 H2O
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
② 不稳定性 2Al(OH)3＝Al2O3＋3 H2O
⑷ 用途
能凝聚水中悬浮物，吸附色素。
用于净水剂
中和胃酸，用于治疗胃酸过多
问题：
为什么用氨水制氢氧化铝？用NaOH好不好？
净水原理： 明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al(OH)3可以吸附水中悬浮泥沙形成絮状
不溶物沉降下来，使水澄清

练习1：
下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）
① NaHCO3 ② Al ③ Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤ Na2CO3
A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
2、下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是( )。
A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
3、要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Ag＋、Ba2＋和 Fe3＋,加入试剂的顺序正确的是（ ）
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C．盐酸 、稀硫酸、 氨水
D．盐酸、氨水、稀硫酸
4、某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
(1)若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是_________________________________，还可能含有的较多的物质是______________________。
(2)若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是_______ ___________。

二、铝的重要化合物
3、铝三角（Al3＋、Al(OH)3、 AlO2－ 三者关系）
（1）向AlCl3溶液中中加氨水至过量
现象：产生白色沉淀,氨水过量沉淀也不溶解
离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3 ↓＋3NH4＋

（2）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
现象：先沉淀 后溶解
离子方程式：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－ ＋2H2O

(3)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
现象：先沉淀 后溶解
离子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

(4)向AlCl3溶液中加NaAlO2溶液至过量
现象：产生白色沉淀
离子方程式：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

(5)向盐酸中滴加NaAlO2溶液，边加边振荡至过量
现象：开始无沉淀,后产生沉淀不消失
离子方程式：AlO2－ +4H＋＝ Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

(6)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，边加边振荡至过量
现象：开始无沉淀,后产生沉淀不消失
离子方程式：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

(7)向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
现象：产生白色沉淀 ,CO2过量沉淀也不溶解
离子方程式：
2AlO2 － + CO2 +3H2O=2 Al(OH)3 ↓+CO3 2－ CO3 2－+ CO2 +H2O= 2HCO3 －
(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2
现象：产生白色沉淀
离子方程式：
AlO2 － + CO2 +2H2O= Al(OH)3 ↓+HCO3 －