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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【学习导引】
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：

【学习导引】
认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1．(1)钠常常保存在__________或__________中。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。
(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。
2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。
(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。

【同步练习】
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )
A．保存在水中 B．保存在煤油中
C．直接放置在空气中 D．铝箔密封，保存在广口瓶中
3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属很快熔化 ②燃烧后得白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②③④
4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )
A．铝的活泼性差 B．铝的熔点高
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )
A．硫 B．氯气 C．氧气 D．氢气
6．下列说法中不正确的是( )
A．钠的熔点较低
B．钠在发生化学反应时化合价升高
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性
7．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．所有的金属都是固态的
B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性
C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
8．用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。

二、金属与酸和水的反应
【学习导引】
对照前面书写的金属与酸的反应，回顾初中学习的金属活动性顺序。我们不仅知道活泼金属可以和酸反应，还知道可以根据金属与酸反应的剧烈程度认识金属的活动性。那么，你是否想过，老师为什么没有让你尝试钠、钾等金属与酸的反应呢？
1．(1)完成课本49页实验3－3。记录你所观察到的实验现象。

(2)化学方程式为______________________________________。
思考：根据钠的性质分析，为什么不进行钠、钾等金属与酸的反应？为什么实验室要把钠保存在石蜡油或煤油中？火灾现场有大量活泼金属存放时，应如何灭火？

2．金属与酸或水反应的剧烈程度，与金属的活动性紧密相关。根据生活经验可知，铁、铜等金属与冷、热水都不反应。但是，铁能与水蒸气反应，化学方程式为____________
___________________________。除了课本介绍的方法，你还能想出其他方法检验产物中有氢气生成吗？

3．分析金属与酸或水反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
根据本节的学习，我们知道金属具有一些共同的化学性质，如：____________、____________、与某些盐反应等。通过分析，可以发现在这些反应中，金属元素的化合价都发生了变化，从______价升为______价。在这些反应中，金属单质都表现出较强的____________。所以金属在自然界中主要以____________存在，只有极少数极不活泼的金属如______等以游离态存在。
4．结合本节学习的钠的性质，整理钠的物理性质和化学性质。

【同步练习】
1．解释金属钠与水反应的有关现象：
(1)钠浮在水面上____________________________________；
(2)钠块形成光亮的小球______________________________；
(3)钠球在水面上不定向游动__________________________；
(4)反应后溶液中滴入酚酞变红色______________________；
2．金属钠着火时，能用来灭火的是( )
A．水 B．干砂 C．煤油 D．湿抹布
3．钠跟水反应的离子方程式正确的是( )
A．2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
B．Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．2Na＋2H2O＝2Na＋＋O2↑＋H2↑
D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
4．铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是( )
①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④
5．铁与下列物质反应时，能生成氢气的是( )
①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④
6．当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为__________________________，在反应中铁元素化合价______，发生__________反应，铁表现出较强的____________。
7．因为多数金属单质有较强的____________，所以自然界中的大多数金属以____________态存在，只有极少数极不活泼的金属如____________等以____________态存在。
8．金属表现较强还原性的原因是( )
A．金属易导电、易导热 B．金属能与非金属反应
C．金属能与酸和水反应 D．原子最外层电子数少，易失电子
9．将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )
A．等于4.6％ B．等于8％
C．小于8％ D．大于8％
三、某些金属的特性——铝与氢氧化钠的反应
【学习导引】
1．将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。
我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和______反应，生成一种可燃性的气体——____________。
反应的化学方程式为______________________________。
2．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放____________、____________或咸的食物。
【同步练习】
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
2．常温下，下列物质能用铝制容器盛放的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．水
3．在常温下，镁和铝都有较强的抗腐蚀能力，这是因为______________________________，
铝锅不宜用来蒸煮或长期存放具有酸性或碱性的食物，这是因为___________________
______________________。
4．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氯化镁溶液 D．氢氧化钠溶液
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习导引】
1．化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中______的数目关系。
试分析： 2Na ＋ 2H2O 2NaOH ＋ H2↑
化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1
粒子数目之比 2 : 2 : 2 : 1
粒子数目之比 1000 : ______ : 1000 : 500
粒子数目之比 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : ______ : 1×6.02×1023
______ 2 mol : 2 mol : 2 mol : ______
由此可以看出：化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于各物质的____________
__________________。
练习：含有1 mol HCl的盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多为多少摩尔？

2．物质的量、物质的质量、微粒个数、物质的量浓度，气体体积间的关系

实际计算中，往往应用物质的量浓度、气体体积等进行计算。解题时，只要先计算出物质的量，再根据化学反应中各物质的化学计量数之比和上述转化关系就可以进行计算了。
练习：(1)1 L 1 mol/L的盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多为多少摩尔？最多为多少克？最多为多少升？(标准状况下)

(2)标准状况下，1 L稀盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气11.2 L，该盐酸的物质的量浓度为多少？

【同步练习】
1．下列说法正确的是( )
A．化学反应中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比
B．化学反应中，各反应物的物质的量之比等于各生成物的物质的量之比
C．化学反应中，各反应物的物质的量之和等于各生成物的物质的量之和
D．化学反应中，各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
2．向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2 mol/LBa(OH)2溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)2溶液100 mL，若向等量的该硫酸中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液到中性，需要NaOH溶液( )
A 20 mL B．40 mL C．80 mL D．100 mL
3．物质的量相同的Na、Mg、Al，分别与足量的水或稀硫酸反应，所得氢气在标准状况下的体积比是( )
A．23∶24∶27 B．9∶12∶23
C．1∶2∶3 D．36∶69∶92
4．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件)( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶3
5．足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件)( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶3
6．同温同压下，等体积的CO和C2H4(乙烯，气体)分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的体积比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．6∶1 D．1∶6
7．10.6 g碳酸钠和200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试计算该盐酸的物质的量浓度为多少？

【能力拓展】
1．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是( )
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
2．a g锌与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气b L，则锌的相对原子量可表示为( )
A．22.4a/b B．a/b C．a/2b D．b/22.4
3．某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Cu2＋、Ba2＋、H＋、、OH－在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：
(1)当与Al反应后，生成Al3＋时，原溶液中可能存在的离子有____________．
(2)当与Al反应后，生成时，原溶液中可能存在的离子有____________．
4．现有镁铝铜的混合金属12 g，放入过量的烧碱溶液中充分反应后，在标准状况下放出氢气6.72 L。若将该混合金属放入过量的盐酸中充分反应，反应后滤得沉淀1.8 g。试计算该混合金属放入过量的盐酸中充分反应产生多少升氢气？

第二节 几种重要的金属化合物
金属化合物广泛存在，____________、____________和金属元素的盐都属于金属元素的化合物，但它们组成的不同，甚至化合价的变化，都可以使化合物的性质产生巨大的差异。
一、钠的重要化合物
【学习导引】
思考：钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在______的钠。结合上节知识和初中知识，
列出钠的重要化合物。
分类
氧化物及过氧化物
氧化物对应水化物(氢氧化物)
金属元素的盐

化学式

1．钠的氧化物及过氧化物
(1)氧化钠和水反应的化学方程式为______________________________。
(2)①完成课本55页实验3—5，描述实验现象。

②过氧化钠和水反应的化学方程式为______________________________。
(3)潜水艇中用过氧化钠作为氧气的来源，主要是因为过氧化钠能与反应，化学方程式为____________________________________________________________。
2．写出氢氧化钠的性质。

3．钠盐
(1)氯化钠，俗称______。无色晶体，易溶于水，是重要的______和化工原料。写出氯化钠的常见用途。
(2)两种食用碱的鉴别。
碳酸钠俗名____________，也叫____________，碳酸氢钠俗名______。
完成课本56页科学探究，通过科学探究，我们可以认识到碳酸钠和碳酸氢钠性质上的差异。
①碳酸钠和碳酸氢钠外观上的细小差别。
____________________________________________________________________。
②碳酸钠和碳酸氢钠溶解能力的差异。见下表：
温度

溶解度
盐
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5 g
21.5 g
39.7 g
49.0 g
NaHCO3
8.1 g
9.6 g
11.1 g
12.7 g
____________________________________________________________________。
③碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，这就是它们被作为食用碱的原因。但是其水溶液pH不同。
____________________________________________________________________。
④碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同。
____________________________________________________________________，
化学方程式为________________________________________________________。
⑤碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的剧烈程度
____________________________________________________________________，
化学方程式为________________________________________________________、
____________________________________________________________________。
4．某些金属元素的重要鉴别方法——焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现____________，叫做焰色反应。对照课本，写出不同金属元素的焰色反应。
元素
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
Cu
焰色
紫红色
______

______
透过
______
玻璃
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色

【同步训练】
1．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是( )
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4
2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )
A．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2
B．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
C．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．溶于水后溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3
4．下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式＋H＋＝CO2↑＋H2O表示的是( )
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液
C．CaCO3 D．NaHCO3溶液
5．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
6．等量的小苏打用①煅烧法或②与足量稀盐酸反应，两种方法得到CO2的量( )
A．相等 B．①法是②法的2倍
C．①法是②法的1/2 D．①法是②法的1/3
7．将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气______L。
8．把一块金属钠暴露在空气中，观测以下现象：①金属表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。

9．加热Na2CO3、NaHCO3的混合物95 g，得到标准状况下的二氧化碳5.6 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_________________。
二、铝的重要化合物
【学习导引】
思考：根据钠的学习，列出铝的重要化合物。
分类

化学式

1．实验室常用砂纸打磨的方式除去铝表面的氧化膜。事实上，实验室还常用碱溶液除去铝表面的氧化膜，这是因为氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，是一种____________。
实验表明，氢氧化铝在酸和强碱溶液中都能溶解，是一种____________。
2．整理完成下表
8

新智起点教育试题库 日期 姓名

物质
物理性质
化学性质
用途
Al2O3

Al(OH)3

Al2(SO4)3/AlCl3

KAl(SO4)2
明矾

【同步训练】
1．将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是__________________，有关反应的化学方程式为_________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
2．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是_______________，反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是__________________________________________，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
3．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
①Al ②MgO ③Al2O3 ④AlCl3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3
A．①③ B．③⑤ C．①③⑤ D．①③⑤⑥
4．实验室制备氢氧化铝，正确、适宜的方法是( )
A．氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应
B．硫酸铝溶液与足量的浓氨水反应
C．氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应
D．铝与足量的氢氧化钠溶液反应
5．除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓氨水
6．除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是( )
A．漂白粉 B．液氯 C．明矾 D．胆矾
7．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )
A．AlCl3溶液中加入适量氨水，再加入足量稀盐酸
B．Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液
C．CuCl2溶液中加入足量KOH溶液
D．MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
8．鉴别氯化铝溶液和氯化镁溶液，可选用的试剂是_______________。
三、铁的重要化合物
【学习导引】
思考：列出铁的重要化合物。
分类

化学式

1．FeO是一种____________；Fe2O3是一种_______________，俗称____________，常用作____________；Fe3O4是具有磁性的_______________，俗称_______________。
FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，它们与酸反应的离子方程式为________________________、___________________________________________________。
2．①参考Al(OH)3的制法，写出制备Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学方程式。(提示：Fe(OH)2和Fe(OH)3不是两性氢氧化物)
___________________________________________________________________________、
___________________________________________________________________________。
②写出制备Fe(OH)2过程中的现象，并解释原因(写出化学方程式)。
___________________________________________________________________________、
___________________________________________________________________________。
③加热Fe(OH)3的化学方程式为_______________________________________________。
3．①含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成______，可以利用这一反应检验Fe3＋的存在。
②Fe2＋和Fe3＋的相互转变
FeCl3溶液中加入
现象
主要离子方程式
铁粉，KSCN溶液

氯水

Fe3＋遇到____________，会被____________成Fe2＋；Fe2＋遇到____________，会被_______________成Fe3＋。
4．对金属的性质和分类进行总结，请填下表(举例化学反应方程式)。

【同步训练】
1．下列铁的化合物中，呈白色固体的是( )
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe(OH)2
2．下列物质加热后不能得到相应氧化物的是( )
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
3．将铝和铁的混合金属溶解在足量的盐酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空气中充分静置一段时间后，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物的化学式为__________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
4．检验溶液中是否含有Fe3＋，最适宜的试剂是( )
A．氯水 B．硫氰化钾溶液 C．铁粉 D．氯化钠溶液
5．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化；再加入氯水时，溶液立即变成红色的是( )
A．FeS B．Fe2O3 C．Fe2(SO4)3 D．FeCl3
6．常温下，把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体放出的是( )
A．稀硫酸 B．氯化铁溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液
7．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，应选用的试剂是( )
A．硫氰化钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．铜粉 D．铁粉
8．下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是( )
A．Al3＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．Mg2＋
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O
B．FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋3OH－Fe(OH)2↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－

【能力拓展】
1．图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：

A______B______C______D______
下列转化的化学方程式为：
(1)A→B_____________________________________________
(2)B→D_____________________________________________
(3)A→C_____________________________________________
2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A．Al3＋ B．Al(OH)3
C． D．Al3＋和Al(OH)3
3．标准状况下，将20 LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16 L，原混合气中CO的体积是( )
A．16 L B．12 L C．8 L D．4 L
4．今用铝、稀H2SO4和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式表示的两种方法：
①2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑，
Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；
②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，
2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2SO4。
请问上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产2 molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)

5．有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2 g，恰好溶于300 mL某浓度的稀硫酸中，得到澄清的溶液，向溶液中滴入硫氢化钾溶液，不显红色。反应过程中共收集到标准状况下的氢气3.36 L。试求：(1)原混合物中铁粉的质量；(2)稀硫酸的物质的量浓度。

第三节 用途广泛的金属材料
【学习导引】
1．金属材料包括______________和_______________。
2．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。例如：合金的硬度可以____________它的纯金属成分，合金的熔点可以__________________它的纯金属成分。
3．(1)_______________是我国使用最早的合金，常见的铜合金还有____________和______________________________。
(2)_______________是我国用量最大的合金，分为两大类________________________和______________________________。
4．查阅资料，写一篇论文，主题是“我最喜欢的一种合金”，介绍这种合金的用途、性质等。

【同步训练】
1．金属材料在人类的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属( )
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
2．下列物质中，不属于合金的是( )
A．碳素钢 B．氧化铁 C．黄铜 D．青铜
3．碳素钢分类的依据是( )
A．硬度 B．含碳量 C．用途 D．机械性能
4．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃
密度(g/cm3)
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作( )
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜)，试写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_______________________________________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)
_______________________________________________________________________。

第三章 金属及其化合物
单元测试(时间：45分钟 分值：1 00分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分)
1．下列叙述中，不属于金属的通性的是( )
A．具有金属光泽 B．易导电、导热
C．与强酸反应 D．有良好的延展性
2．下列性质中，属于物质化学性质的是( )
A．钠是银白色的金属，能导热导电
B．氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀
C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体
D．在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜
3．下列各组物质中，均为白色固体的是( )
A．MnO2、Al2O3 B．Fe2O3、CuO
C．MgO、Al2O3 D．MgO、Fe3O4
4．在2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万元港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首、虎首，经过240年后的国宝看上去仍熠熠生辉，分析其原因，最可能的是( )
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去了
C．铜的金属活动性比较弱，因此它们不易被氧化，历经几百年而不生锈
D．它们是含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金
5．下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeS
6．焰色反应体现的是( )
A．单质的性质 B．化合物的性质
C．离子的性质 D．元素的性质
7．下列物质中不属于碱性氧化物的是( )
A．Na2O B．Al2O3 C．FeO D．Fe2O3
8．下列化学方程式中，正确的是( )
A．4Fe＋3O22Fe2O3
B．Fe＋2HClFeCl3＋H2↑
C．2Fe(OH)2＋O2＋H2O2Fe(OH)3
D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－2＋H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe＋Fe3＋3Fe2＋
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－
10．下列物质中，既能跟硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是( )
A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．CO2
11．除去铁粉中的铝粉，可选用的试剂是( )
A．盐酸 B．浓氨水 C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸
12．常温下，下列物质可以盛放在铁制容器里的是( )
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铁溶液 D．硫酸铜溶液
13．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )
A．