第三次月考试卷.doc

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初三年级2011年下学期化学第三次月考试卷
时量：60分钟 　分值：100分 2011年12月
制卷老师：唐月红 审题老师：李灿 、谢红煜
一、选择与判断（本大题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中发生化学变化的是（   ）
 A．石墨导电    B．金刚石切割大理石   C．用铅笔写字  D．将石墨转化成金刚石
2．检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是（ ）
 A．将燃烧的木条伸入瓶中,观察木条是否熄灭
 B．将燃烧的木条伸到集气瓶口观察木条是否熄灭
 C．向瓶内倒少量澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊
 D．放入一只小动物,观察小动物能否存活
3．下列化学方程式不正确的有（ ）
燃烧
①CO+O2CO2；②Ca(OH)2+CO2 ＝CaCO3+H2O；③2Mg+O2↑2MgO；
④NH4HCO3＝NH3+CO2+H2O；⑤3Fe+2O2Fe2O3
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

4．下列物质的用途与其性质的对应不正确的是（ ）
A.金刚石常用来刻划玻璃——金刚石坚硬无比
B.焦炭常用来冶炼金属——焦炭具有还原性
C.石墨常用作电极材料——石墨具有导电性
D.钛合金用作航天器材料——钛的化学性质比较活泼

5．2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是（ ）
A． 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B． NaClO2是由NaCl和O2构成的
C． NaClO2中钠元素质量分数为25.4% D． NaClO2中氯元素的化合价为+3
6．从元素周期表中可以查到组成氯化钠的两种元素的信息，下列对其认识正确的是（ ）
A．氯化钠的相对分子质量是28
B．氯、钠两元素的本质不同在于质子数不同
C．氯、钠两元素原子的最外层电子数之和为28
D．氯、钠两元素的原子结构示意图分别为和

7．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4

8．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D．以上反应符合质量守恒定律

9．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是
+
A．2H2+O22H2O B．2H2O 2H2↑+O2↑
点燃
C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl

10．化学方程式2H2＋O22H2O的正确意义是 ( )
　 A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
　 B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
　 C．氢气在氧气中燃烧生成水
　 D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素

11．鉴别CO2、O2、空气三瓶气体时，最简便且可行的方法是
 A．用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B．分别加入石灰水并振荡
 C．分别滴入紫色石蕊试液         D．分别加入水并振荡
12．下列反应不属于分解反应的是 ( )
　　A．H2CO3CO2↑＋H2O 　　 B．2HgO2Hg十O2↑
　　C．2H2O2 2H2O＋O2↑　　 D．Mg十CuOCu＋MgO
13．下列说法正确的是( )
A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律
C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水
D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水
14．在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是( )
A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量
B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少
C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大
D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等
15．将二氧化碳中混入的一氧化碳除去,得到较纯净的二氧化碳,应采用的方法是（ ）
 A．将混合气体通过加热的氧化铜       
B．点燃该混合气体
C．将混合气体通过澄清的石灰水
D．将集气瓶口朝上,移开玻璃片使一氧化碳气体自动逸出
二、填空与分析（本大题包括2个小题，每空2分，共20分）
16．碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
+6
2
4

（1）碳原子的结构示意为， 碳原子的核电荷数为 。
（2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是 。

（3）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了 气体的排放。
17． Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
　　(1) 两个化合反应：

(2) 两个分解反应：

18．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
三、简答与信息（本大题包括2个小题，每小题6分，共12分）
19．(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。

(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。

(3)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的。它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮元素的单质。

20．（1）汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们是从石油中提炼出来的。一些骗子声称发明一种催 化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，请用化学反应的实质，驳斥这种伪科学的荒谬之处?

（2）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种?与其他几
种方法相比该方法有哪些优点?写出有关的化学方程式。

四、实验与探究（本大题包括3个小题，每空1分，反应式2分，共17分）
21．请根据下图回答问题：

 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________，收集氧气的装置是___________，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式__________________________。
 ⑵实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是__________，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式______________________________。
 ⑶实验室里常用____________和______________在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是____________________，收集二氧化碳的装置是______，请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式____________________________。
 ⑷实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为_____________，氨气极易溶于水，一般可用_____装置收集氨气。

22．某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：
 ⑴紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。
 ⑵在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显________色，B实验的作用是_____________________。
 ⑶在C实验中，紫色石蕊纸花变_____色，这一实验结果说明____________。
 ⑷通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是_______________。

五、计算题：
23．碳和氧化铜的混合物18.2ｇ，隔绝空气加强热充分反应后，剩余物质的质量为13.8ｇ，经测定其中有碳剩余。请通过计算确定原混合物中碳和氧化铜各有多少克？

六、附加题：
24．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
(1) 洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
(2) 上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
(3) 在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。
(4) 在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。
(5) 化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____

25．你能用多种不同的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳气体吗？请用化学方程式表示出四种鉴别的方案。
26．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31 g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g。试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数。
27．配平化学方程式
（1）____ Fe3O4＋___ CO___ Fe＋_____ CO2 　　
（2）_____ C2H4＋____ O2_____ CO2＋_____ H2O
（3）_____ MnO2＋_____ HCl______ MnCl2十_____ C12↑十_____ H2O
（4）_______ CuSO4＋______ NaOH_____ Cu(OH)2↓＋______ Na2SO4
（5）_____ N2H4＋_____ N2O4____ N2＋______ H2O 　　
（6）________ H2＋______ WO3_______ W＋_______ H2O
28．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
29.某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)
30.叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______
（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
_______。
M
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 → 3N2
(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶
注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是
______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调
节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为
1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
8