初三化学下练习册.doc

第八单元 课题1 金属和金属材料
【基础练习】
1.(北京中考)食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D.抗腐蚀性
2.(扬州中考)下列材料属于合金的是（ ）
A. 纯硅 B. 青铜器 C. 青花瓷器 D. 汉白玉雕塑
3.(2008·眉山)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A. 硬度很大、熔点很高 B. 有良好的导电性、导热性
C. 是银白色的固体 D. 易与酸反应产生氢气
4.(大连中考)古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有关（ ）
A. 硬度小 B. 熔点低 C. 密度小 D. 能导电
5. 科学家预言，到21世纪，用途仅次于铁和铝的第三大金属是（ ）
A. 铜 B. 铬 C. 钛 D. 金
6. 联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的餐具，并向全世界大力推广。其主要原因是（ ）
A. 价格便宜 B. 升热慢退热也慢，保温性较好
C. 烹饪出的食品含有铁元素 D. 铁中含有有机物必含铁元素
7. 钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A. 用于核潜艇设备的制造 B. 用于制造航天设备
C. 用来作保险丝 D. 可用于制造人造骨
课题2金属的化学性质（第一课时）
【基础练习】
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（ ） △
高温
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO == Cu+CO2
C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4= == FeSO4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 ；
（2）金属镁与盐酸反应 ；
（3）铁丝在氧气中燃烧 ；
4．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？

5．分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。

6．在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是　 　，反应产生气体速度最快的是　 ；产生气体最多的是 ，铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色．
C
B
A

7．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著．书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光．”这句话是指黄金的性质在强热的条件下(　)
　　A．易氧化 B．易还原 　　C．很稳定 D．很活泼
课题2金属的化学性质（第二课时）
【基础练习】
1、过量的铁粉投入到硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A．Fe B．Cu C．FeSO4溶液 D．Fe 和Cu
2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶
（4）铝与硝酸银溶液
3、宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应．
4、判断下列各组物质能否发生反应？如果可以，请写出化学反应方程式。
（1）银和稀盐酸   （2）铝和稀硫酸
（3）铜和硫酸锌溶液 （4）锌和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液 （6）铜和氯化银固体
课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）
【基础练习】
1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（ ）
A．铁 B．铝 C．镁 D．银
2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（ ）
A．一氧化碳 B．石灰石 C。锰 D．碳化铁
3、 人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是( )
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
4、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（ ）
A．CO2+C 2CO B．CO+CuO CO2+Cu
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D．4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe
5、铁在地壳中含量居所有金属元素的第 位，由于铁的化学性质 ，所以铁在地壳中以 形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿：（主要成分为 ）。工业炼铁时，把 、 、 一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从 里还原出来
6、 铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
7、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程如图所示：

（1） 在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式
（2） 写出第（2）、（3）步反应的化学方程式
、

课题3 金属资源的利用和保护（第2课时）
【基础练习】
1．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（   ）
A.铁门表面喷漆　　　　　　 B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中　　　 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
3、在车船表面刷油漆的目的是（ ）
A.防止钢铁生锈且美观　　　　　　 B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色
4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于
A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质
5．在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：（1）一处用湿棉球湿润；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈 ，由此你得到何种启发
6、 常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 而发生的复杂的化学反应。
7、 多数食品易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而变质。生产上多在食品中放入一小包氧化钙粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用铁粉代替氧化钙粉末的优点是 ： 。
8、将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。
A.缓慢氧化　 B.疏松多孔 C. 受空气和水的共同作用 D. 使铁器与空气隔绝 E.没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件 ②钢铁锈蚀的过程属于 ③铁锈状态
④使铁保持干燥 ⑤铁器表面喷漆
【能力提升】
9、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉
用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度
一周后观察铁钉和U型管内水面变化（ ）
A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，水面左低右高       
C．铁钉锈蚀，水面左高右低    D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出  
必做题
1、下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A.在铁制品表面镀锌 B.在金属机械上涂油
C.在金属表面刷油漆 D.保留铁制品上的铁锈
2、下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是（ ）
A.积极进行寻找金属代用品的开发研究 B.多开采金属矿产
C.加强废旧金属的回收利用 D.防止金属锈蚀
3、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是（    ）
A．CO2      B．O2        C．H2O        D．N2 
4、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（ ）
A．熟石灰     B．炭粉        C．铁粉      D．生石灰
5、①汽车 ②机器齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸盆 ⑥铁柜 ⑦铁轴 ⑧剪刀
等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）
（1）在其表面刷一层油漆
（2）在其表面涂上机油
（3）在其表面镀上其它金属
（4）在其表面烧制搪瓷
（5）使其表面氧化形成致密的氧化膜
选做题
6、冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
（写一种物质即可），你猜想的依据是
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）
实验过程
预期的实验现象

第九单元 溶液
课题1 溶液的形成（第1课时）

【基础练习】
1.溶液的基本特征是 、 ；溶液的物质类别是 。
2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是 （ ）
A.碘酒 B.蒸馏水 C.糖水 D.汽水
3.以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是 （ ）
A.香油 B.食盐 C.白糖 D.食醋
4.将少量的高锰酸钾溶解在水中形成的溶液可以用来消毒，该消毒液是 （ ）
A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.混合物
5.下列有关溶液的说法中一定正确的是 （ ）
A.无色透明的液体都是溶液 B.溶质的状态可以为固、液、气三种状态
C.凡是均一、稳定的液体都是溶液
D.溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和
6.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是 （ ）
A.食物充分发生化学反应 B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
C.食物分解后，便于吸收 D.食物搅拌均匀后，便于吸收
课题1 溶液的形成（第2课时）

【基础练习】
1.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是 （ ）
A．植物油和水 B．碘与酒精 C．食盐与水 D．面粉与水
2.在家庭厨房中清洗餐具上的油污，效果最好的方法是 （ ）
A．用汽油 B．用热水 C．用冷水加洗涤剂 D．用热水加洗涤剂
3.乳浊液、溶液之间的相同点是 （ ）
A．都是纯净物 B．都是混合物 C．都澄清透明 D．都均一、稳定
4.下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 （ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子上的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢
5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 （ ）
A．洗发精洗去头上的油脂 B．修车工用汽油洗去手上的油污
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
6.下列说法不正确的是 （ ）
A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液
B．用硬水洗衣服不如用软水洗的干净
C．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
D．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温
7.如右图所示装置, 向试管里的水中加入一定量的下列物质后：
A.氢氧化钠固体 B.蔗糖固体 C.硝酸铵固体 D.氯化钠晶体
(1)使U形管内右侧液面升高的物质是 ；
(2)使U形管内左侧液面升高的物质是 ；
(3)U形管内液面未发生明显变化的物质是 。
8.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 ( )
A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵
9.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ( )
①.石灰石和稀盐酸； ②.镁和稀硫酸； 　　　　　
③.固体氢氧化钠和水； 　④.生石灰和水
A．①②③④　　　　　　　　　　　　　B．①②③
C．①②④ 　　　　　　　　　　　　　D．②③④
10.已知6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应。求：
（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量。
（2）反应后所得溶液的质量。
（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量。

【基础练习】
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）
A. 溶液   乳浊液   溶液         B. 溶液  悬溶液   乳浊液  
C. 悬溶液   乳浊液   溶液        D. 溶液   悬浊液   溶液
2、关于溶液，下列说法正确的是 （     ）
A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质　　　　　B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶
D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
3、下列可作为溶质的是（   ）
A、 气体         B、液体        C、固体        D、都可以
4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（    ）

【拓展提升】
【必做题】
病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
 （1）该注射液里的溶质是         ；
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？

【选做题】
50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（     ）
A、55 g         B、大于55 g        C、 小于55 g    D、 无法确定
课题2 溶解度（第1课时）
【基础练习】
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤    B.②③④    C.①②③    D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（　　）
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大  D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（       ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（   ）
A.是饱和溶液  B.是不饱和溶液  C.氯化钠溶解度升高   D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是              ；另一种是          。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用            法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用         法。
拓展提升
【必做题】
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1）                                     ；
（2）                                     。
【选做题】
2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是            （填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体              （填增多或减少）。

课题2 溶解度（第2课时）
【基础练习】
1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
3. 下列说法正确的是
A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 g
B．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g
C．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和
4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为( )
A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较
5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．

拓展提升
【必做题】
1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（   ）
A、a   B、b   C、c    D、ab
2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )
A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克
课题3 溶质的质量分数（第1课时）
【基础练习】
1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（   ）
A． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯  
B． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
拓展提升
【必做题】
实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。试回答下列下列问题。
（1）该实验的主要操作步骤是 、 、 、 。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
A操作导致所配溶液溶质的质量分数          ，（填偏大、偏小或不变，下同）
改正                      ，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为     ％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数        ，改正                  。

课题3 溶质的质量分数（第2课时）
【基础练习】
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）
A.溶液质量   B.溶液体积   C.溶质质量   D.溶质的质量分数
2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（　）
A．加入40 g 15％的CaCl2溶液　　　B．把溶液倾倒一半
C．加入2 g CaCl2固体　　　　　　 D．把溶剂蒸发掉20 g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（      ）
A.④⑤①②③      B.①②③④⑤      C.③④①②⑤      D.②①④③⑤

4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是      。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为      。
5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。
拓展提升
【必做题】
配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？

【选做题】
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）
溶液中溶质的质量分数/％
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度／（g/mL）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度／（g/mL）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
　请仔细分析回答下列问题：
（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐       （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐       （填增大、减或不变）。
（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应 　　　100 g（填大于、小于或等于）。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是       mL（保留到0.1）。
课题3 溶质的质量分数（第3课时）
【基础练习】
1.在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是 （ ）
①溶质质量； ②溶剂质量； ③溶液密度； ④溶质的质量分数。
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
2.下列对“5％的硝酸钾溶液”含义的解释中，正确的是 （ ） （多项）
A.100g水中溶解了5g硝酸钾
B.100g硝酸钾溶液中溶解有5g硝酸钾
C.将5g硝酸钾溶解于95g水中得到的溶液
D.将硝酸钾与水按l:20的质量比配成溶液
3.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是 （ ）
A.溶质:溶剂＝1:4 B.溶质:溶液＝1:5 C.溶剂:溶液＝4:5 D.溶质:溶剂＝1:5
4.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。
5．将40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。
6.t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A.31.5％ B.33.3％ C.25％ D.46％
7.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是 （ ）
A.加入2g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
8.在一定温度下，下列过程中溶液中溶质质量分数(w%)与加入氯化钠质量(m)的关系图正确的是。
向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌 （ ）
向一定量的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并不断搅拌 （ ）

课题3 溶质的质量分数
【基础练习】
1.将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水 g，稀释后溶液的质量为 g。
2.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油 g，水 g。
3. 在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠 g，水 g。
4.现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（ ）
A. 托盘天平、量筒、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、玻璃棒
C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒 D. 托盘天平、量筒、烧杯用
5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ）

A.③④①②⑤ B.①②③④⑤ C.④⑤①②③ D.②①④③⑤
6.盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是 （ ）
A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解
C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解
7.下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程。

（1）请找出上图中的错误。
① ；② ；③ 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少三点）。① ；② ；③ 。

第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
【基础练习】
1、下列各种物质不含有酸的是（ ）
A、 胃液 B、食醋 C、汽水 D、石灰水
2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
3、下列物质是金属与酸直接反应制的是（ ）
A、FeCl3 B、MgSO4 C、AgCl D、CuCl2
4、如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A、燃烧 B、过滤 C、稀释 D、蒸发
5、某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
镁、锌
木炭、红磷
硫酸、盐酸
氢氧化钠
氢氧化钙
该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（ ）
A、 甲柜 B、乙柜 C、丙柜 D、丁柜
6、请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式（各写一例）
A、非金属氧化物 ；B、有三种元素组成的酸 ；
C、可溶于水的碱 。
7、如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后，浓硫酸溶液的质量将会 （填“增加”、“减少”、“不变”，下同），溶质的质量分数将会 ，浓盐酸的质量将会 ，溶质的质量分数将会 。
8、铁锈的主要成分是 （填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看到的现象是 ；反应的化学方程式是 ；过一会又看到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
9、下列物质敞口放在空气中质量会增加的是（ ）
A、食盐水 B、石灰石 C、浓盐酸 D、浓硫酸
10、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
A、洒在桌子上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子灭火
B、稀硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗再涂碳酸氢钠溶液
C、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
11、苯甲酸是常见的食品防腐剂，某同学进行实验证明苯甲酸具有酸的通性，它选择了下列物质，其中不能达到实验目的是（ ）
A、铜 B、大理石 C、铁钉 D、紫色石蕊试液
12、酸具有相似的化学性质的原因（ ）
A、组成中都含有氢元素