大学化学考试复习题及答案.doc

一、选择题（每小题2分，共30分）
（ ）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是
(A) H3AsO3 （B）H3BO3 （C）H3PO3 （D）H2CO3
（ ）2.. 干燥氨气可选择的干燥剂是
(A) 浓H2SO4 （B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO
（ ）3. 加热分解可以得到金属单质的是
(A) Hg(NO3)2 （B） Cu(NO3)2 （C）KNO3 （D）Mg(NO3)2
（ ）4. 下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是
(A) FeCl3 （B）SO2 （C）KI （D）SO3
（ ）5. 制备F2实际所采用的方法是
(A) 电解HF； （B）电解CaF2 （C）电解KHF2 （D）电解NH4F
（ ）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是
(A) FeCl3与KI； （B）FeCl2与Br2； （C）FeCl3与KBr； （D）KI与KIO3
（ ）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是
(A) Be与Mg； （B）Mg与Al； （C） Li与Be； （D）Be与Al
（ ）8．既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是
(A) Cu(OH)2 （B）Ag2O （C）Zn(OH)2 （D）Cd(OH)2
（ ）9．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是
(A) Hg2O （B）HgOH （C） HgO+Hg （D）Hg(OH)2+Hg
（ ）10．在下列各对物质中，能够发生反应的一对是
(A) FeSO4和I2 (B) BaSO4和浓HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3
（ ）11．酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是
(A) (NH4)2S2O8 （B）NaBiO3 （C）K2Cr2O7 （D）PbO2
( )12．下列金属单质中，熔点最高的是
(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn
（ ）13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B.M.，在八面体强场中的磁矩不
为零，则该离子可能是
(A) Co3+ (B) Co2+ (C) Fe3+ (D) Fe2+
（ ）14．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?
(A)氧化剂作用 (B) 还原剂作用 (C) 还原H2SO4 (D)分解成氢和氧
( ) 15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是
（A）Be<Na<Mg （B）B<C<N （C）Be<Mg<Na （D）I<Br<K
（ ）16．下列碳酸盐中，热稳定性最差的是
(A) BaCO3 （B）CaCO3 （C）K2CO3 （D）Na2CO3
（ ）17．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是
(A) Al3+ （B）Ba2+ （C）Cu2+ （D）Hg2+
（ ）18．下列物质中，酸性最强的是
(A) H2S （B）H2SO3 （C）H2SO4 （D）H2S2O7
( ) 19．下列分子中偶极矩为零的是
(A) NF3 (B) NO2 (C) PCl3 (D) BCl3
（ ）20．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是
(A) NaNO3 (B) Mg(NO3)2 (C) LiNO3 (D) Pb(NO3)2
( ) 21．下列化合物中氢键最强的是
(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3
（ ）22．向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是
(A)BaCr2O7 （B）Ba(HCr2O7)2 （C）K2Cr2O7 （D）BaCrO4
( ) 23．下列金属单质中，硬度最大的是
(A) V (B) Ti (C) W (D) Cr
（ ）24．下列含氧酸中属于二元酸的是：
(A) H3PO4 (B) H3PO3 (C) H3PO2 (D) H3BO3
（ ）25．不溶于Na2S，也不溶于Na2S2的硫化物是：
(A) Bi2S3 (B) SnS (C) As2S5 (D) Sb2S3
( ) 26．下列提炼金属的方法,不可行的是
(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr (C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni
（ ）27．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是
(A) Cl-与ClO-； （B）Cl-与ClO2-； （C）Cl-与ClO3-； （D）Cl-与ClO4-
（ ）28．AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是
(A) Ag2HPO4 （B）AgH2PO4 （C）Ag2O （D）Ag3PO4
（ ）29．欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是
(A) H2SO4 （B）HAc （C）HNO3 （D）H3PO4
（ ）30. 下列物质中，只有还原性的是
(A)Na2S2O3 （B）Na2S （C）Na2S2 （D）Na2SO3
（ ）31．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是
(A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O
(C) NH3>AsH3>PH3 (D) CH4>GeH4>SiH4
( ) 32．下列分子或离子中，键角最小的是
(A) HgCl2 (B) H2O (C) NH3 (D) PH3
( ) 33．在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为
(A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较
( ) 34．下列含氧酸中, 属于三元酸的是
(A) H3PO4 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3BO3
（ ）35．能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是
(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS
（ ）36．在水溶液中不能存在的离子是
(A) [Ti(H2O)6]3+ (B) [Ti(H2O)6]4+
(C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+ (D) [Ti(O2)OH(H2O)4]+
( ) 37．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是
(A) 色散力 (B) 取向力 (C) 取向力.诱导力.色散力 (D) 氢键.诱导力.色散力
（ ）38．能共存于溶液中的一对离子是：
(A) Fe3+和I- (B) Pb2+、Sn2+ (C) Ag+、PO43- (D) .Fe3+、SCN-
( ) 39．已知：
jA：MnO4- +0.56v MnO42- +2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是
(A) MnO42-、Mn3+ (B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+ (D) MnO42-、Mn
( ) 40．SO42-离子的空间构型是
(A) 平面正方形 (B) 三角锥形 (C) 四面体 (D) 八面体
( ) 41．在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是：
(A) VO2+ (B) VO3+ (C) V2O5·nH2O (D) VO43-
( ) 42．下列分子中有最大偶极矩的是
(A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF
（ ）43．氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有
(A) HF和O2 (B) HF和FOH (C) HF、O2和FOH (D) HF和O3
（ ）44．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是
(A) -4Dq (B) -12Dq (C) -6Dq (D) -8Dq
（ ）45．下列分子中属于极性分子的是
（A）CCl4 （B）CH3OCH3 （C）BCl3 （D）PCl5
（ ）46. 根据晶体场理论，FeF63-高自旋配合物的理论判据是
(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 < 成对能 (D) 分裂能 > 成键能
( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是
(A) [Cr(NH3)6]3+ (B) Ni(CO)4 (C) [Fe(CN)6]4- (D) [Mn(H2O)6]2+
（ ）48．下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
(A) SnS2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi2S3
（ ）49．O3分子中，中心氧原子的杂化态为
（A） sp （B）sp2 （C） sp3 （D）sp2d或dsp2
（ ）50. 下列分解反应中，有NH3放出的是
(A) NH4ClO4 (B) (NH4)2Cr2O7 (C) NH4NO2 (D) (NH4)3PO4
（ ）51．有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是
(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心
(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸
（ ）52．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是
(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3
（ ）53．由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是
(A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF6
（ ）54．干燥H2S(g)可选择的干燥剂是
(A) 浓H2SO4 （B）KOH （C）P2O5 （D）CuSO4
（ ）55．下列各组离子中，离子的变形性最大的是
(A) I－，S2－ (B) F－，Br－ (C) Cl－，O2－ (D) N3－ ，H－
（ ）56．下列说法正确的是
(A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间;
(C) HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高; (D) 色散力仅存在于非极性分子间.
( ) 57．能共存于溶液中的一组离子是
(A) K+、Fe2+、I-、MnO4-、SO42- (B) Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、Al(OH)4-
(C) K+、Cu2+、I-、Hg2+、NO3- (D) K+、Al3+、H+、Cr2O72-、SO42-
( ) 58．下列离子对中，用过量的NaOH溶液处理，能分离的是：
(A) Al3+.Cr3+ (B) Zn2+.Al3+ (C) Fe3+.Mg2+ (D) Zn2+.Fe3+
（ ）59．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是
(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3
(C) H2SeO4 > H6TeO6 > H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4
（ ）60．SbCl3水解产物为
(A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb2O3 (D) Sb(OH)2Cl

二、填空题
1. 将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为 。在含有K+、Ca2+、Cu2+、Cr3+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为 ，生成氢氧化物沉淀的离子为 。
2. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液时生成的沉淀为 ，沉淀为 色。
3. Ca(H2PO4)2, CaHPO4, Ca3(PO4)2在水中的溶解度大小次序为 。
4. 写出下列配合物的化学式：
（1）四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ） ；
（2）高氯酸六氨合钴（Ⅱ） 。
（3）四异硫氰根·二氨合钴（Ⅲ）酸铵 ；
（4）五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子 。
5. 命名下列配合物：
(1) [Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)] ；
(2) [PtCl2(OH)2(NH3)2] 。
(3) [PtCl2(en)] ；
(4) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 。
6. 给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。
BeCl2(g) ， ； H2O ， ；
NF3 ， ； CCl4 ， 。
CO2 ， ； H2S ， ；
BF3 ， ； NH4+ ， 。
7. 卤化氢中，还原性最强的是 ，热稳定性最差的是 ，沸点最高的是 。氢卤酸酸性最强的是 。
8. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成 色的 。过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成 色的 ，后变为 色的 。
9.下列物质的颜色为：I2 ，I2溶于CCl4中 ，I2溶于乙淳中 ，少量I2溶于KI中 。（可填选项： A. 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色）
10. 将HClO4，H4SiO4，H2SO4，H3PO4按酸性由高到低排列顺序为 。
11．Li在氧气中燃烧时生成 ，而Na却生成 。
12．KI溶液中通入Cl2(g)，溶液呈现红棕色的反应方程式是 。
继续通入Cl2(g)至溶液褪为无色的反应方程式是 。
13. 同一元素其阴离子半径_______原子半径，阳离子半径______原子半径。
14．周期表中，处于斜线位置的B与Si、 、 性质十分相似。人们习惯上把这种现象称为“对角线规则”。
15. 既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来鉴定Co2+的试剂是__________，既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来鉴定Cu2+的试剂是__________。
16. MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________。
17．在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有 和 。
18．根据对角线规则，Be和__ __性质相似，这是由于它们的___ __ 相近的缘故。
19．A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金属中一般用:
(1) 热分解法制备的金属是 ____________； (2) 用 H2作还原剂，还原其氧化物制备的是 __________； (3) 用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是 ________； (4) 用羰化法提纯的是 ________。
20．比较下列各物质的性质：（用“>”或“<”表示））
沸点：BeCl2___ _CaCl2 碱性：NH3___ _PH3
氧化性：NaOCl___ _NaClO3 水解度：TlCl__ __TlCl3
21．试预测钫(Fr)元素的某些性质：
(1) 单质熔点很_________________； (2) 其氯化物的晶格类型是__________________； (3) 在空气中加热所得到的氧化物属于___________； (4) 电极电势很_ __； (5) 其氢氧化物的碱性很____________。
22．Fe(III), Co(III), Ni(III) 的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到 ______________ __ _ , 这说明_________较稳定。
23．含氧酸的酸性常随非羟基氧原子数的增多而 。

24．乙硼烷的结构式为_____________________，除含有正常共价键外，还含有______ ___________桥键，形成此键的原因是因为B原子为 。
25． Na2HPO4的水溶液呈 性，加入AgNO3溶液生成 沉淀，溶液的pH值变 。
26. K2Cr2O7溶液分别与BaCl2，KOH，浓HCl（加热）和H2O2（乙醚）作用，将分别转
变为____ ____，_____ ___，____ ____，__ ______。
27. 用>号和<号比较各对化合物沸点高低
NaCl MgCl2， AgCl KCl， NH3 PH3， Ne Ar。
28. 指出下列离子的外层电子构型 ( 8e, 18e, (18+2)e, (9-17)e )
(1). Cr3+___________ (2). Pb2+_____________
29. 依分子轨道理论 ，O2+有一个σ键和 ___ 个p—p π键， _____个三电子π键。
30. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中，易溶于稀盐酸的是 ；不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是 ；不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ；只溶于王水的是 。
31. 离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷 <2>._________ <3>.______________三个方面。
32. BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用，其主要产物分别为 、 、 。
33.
物质
CH4
HgCl2
H2O
BCl3
中心原子杂化类型

分子的空间构型

物质
SiF4
BeCl2
BBr3
H2S
中心原子杂化类型

分子的空间构型

34.
配离子
μ/B.M.
单电子数
内、外轨
杂化类型
空间结构
Fe(en)32+
5.5

Mn(CN)64-
1.8

Ni(CN)42-
0

Ni(NH3)42+
3.2

配离子
中心离子
配位体
配位数
配位原子
[Co(H2O)6]2+

[Cr(SCN)4(NH3)2]-

35.

配合物
名称
中心离子
配位体
配位数
[CoCl2(NH3)3H2O]Cl

二氯一乙二胺合铂（II）

36.

三、简答题
1．为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示)

2． BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。
答：在BF3分子中，中心B(2s22p1)原子采取sp2杂化，由于sp2杂化轨道在空间呈平面三角形分布，故
BF3分子构型为平面正三角形。而在NF3分子中，中心N(2s22p3)原子采取sp3杂化，由于sp3杂化轨道在空间呈四面体分布，且有一sp3杂化轨道被一孤电子对所占据，故分子构型为三角锥。

3．试从离子极化观点解释，HgCl2为白色，溶解度较大，HgI2为黄色或红色，溶解度较小。
答：阳离子为Hg2+离子，为18e-构型，且半径较大，极化力和变形性较大。
随阴离子(Cl-®I-)半径增大，变形性增大，HgI2附加极化作用更强，晶体中共价成分增多，使化合物
的颜色加深，溶解度减小。

4．ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2，如何解释?
答:阳离子所带电荷相同,离子半径:Zn2+ < Ca2+,(1分)但由于Zn2+为18e-构型离子,极化作用较大; Ca2+为8e-构型离子,极化作用较小,(1分)ZnCl2共价成分高于CaCl2,(1分)所以熔点低于CaCl2。

5．已知下列两类晶体的熔点：
物质 NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 993 801 747 661
物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
熔点/℃ -90.2 -70 5.4 120.5
为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，而且熔点递变趋势相反?
解：（5分）因为钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高。（2分）离子晶体的熔点高低与离子晶体的晶格能大小有关，随卤离子半径的增大，晶格能逐渐变小，离子晶体的熔点逐渐减小。分子晶体的熔点高低与分子间作用力的大小有关，随卤离子半径的增大，相对分子质量的增加，分子间作用力逐渐变大，故熔点逐渐升高，熔点递变趋势与离子晶体正好相反。（3分）

6．下列现象或问题，并写出相应的反应式。
（1）利用酸性条件下K2Cr2O7的强氧化性，使乙醇氧化，反应颜色由橙红变为绿色。据此来监测司机是否酒后驾车。

（2）KI溶液中通人Cl2(g)时，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，溶液颜色褪色。

7. 试用分子轨道法写出下列分子或离子的分子轨道表示式，并指出其中有哪几种键，是顺磁性物质还是反磁性物质？O2, O22-, N2, N22-.

8. N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释。
答：N2:[KK(s2s)2(s*2s)2(p2py)2(p2pz)2(s2px)2] 键级为3;
N2+:[KK(s2s)2(s*2s)2(p2py)2(p2pz)2(s2px)1] 键级为2.5;
O2:[KK(s2s)2(s*2s)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2(p*2py)1(p*2pz)1]键级为2;
O2+:[KK(s2s)2(s*2s)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2(p*2py)1] 键级为2.5;
键能: N2 > N2+, O2 < O2+.

9．如何检出Cu2+,Mn2+,Co2+混合离子？（用流程图表示）

CuS
10. 如何检出Mg2+,Pb2+,Zn2+混合离子？（用流程图表示）

11. 今有一瓶含有Fe3+,Cr3+和 Ni2+离子的混合液，如何将它们分离并鉴定出来，请设计示意图。

12．今有一瓶含有Al3+,Cr3+和Co2+离子的混合液，如何将它们分离并鉴定出来，请设计示意图。

13. 解释下列现象或问题，并写出相应的反应式。
(1) 在Fe3+的溶液中加入KSCN时出现血红色，若再加入少许铁粉或NH4F固体，则血红色消失。

（2）AgNO3溶液中加入少量Na2S2O3，会产生白色沉淀，且沉淀颜色逐渐转化为黑色。这与Na2S2O3溶液中加入少量AgNO3的反应现象不同。

14. 在含有大量NH4F的1mol·l-1CuSO4和1mol·l-1Fe2(SO4)3的混合溶液中，加入1mol·l-1KI溶液。有何现象发生？为什么？写出有关反应式。

15．已知[Co(H2O)6]2+的磁矩为4.3B.M.，试分析[Co(H2O)6]2+中Co2+有几个未成对电子。
解：根据公式μ=[n(n+2)]1/2 B.M.得n=4.3，未成对电子数不可能为小数，估计可能n=3或n=4。又因为Co2+有7个3d电子，分布可能有两种情况，一种是低自旋t2g6eg1，有1个未成对电子；另一种是高自旋t2g5eg2，有3个未成对电子。综合上述分析，可推知[Co(H2O)6]2+中的Co2+有3个未成对电子是合理的。

四、计算题（10分）
1. 根据下列元素电势图：
+0.53 V
+1.196 V
+1.23 V
+1.695 V

─── MnO2 ─── Mn2+；─── I2 ────I-
① 计算(/ Mn2+)值和(/ I-)值。
② 说明当pH = 0时，分别在下列两种条件下：
(1) KI过量； (2) KMnO4过量时，KMnO4与KI溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么?
解：(/ Mn2+) == 1.51 V
(/I-) == 1.09 V
由上述计算可知：(/ Mn2+) >(/I2) >(I2 / I-)
(1) 当KI过量时，因(/I2) > (I2 / I-)，首先将I- 氧化成I2，由于KMnO4量不够，不能将I- 氧化成离子：
2+10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
(2) 当KMnO4过量时，首先将I-氧化成I2，继而将I2氧化成：
2+ I2 + 4H+ = 2Mn2+ + 2+ 2H2O
又由于(/ MnO2) >(MnO2 / Mn2+)，多余的还可将上述反应中生成的Mn2+再氧化为MnO2： 2+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
2. 在 0.20 mol·dm－3 Ag(CN)2－的溶液中，加入等体积 0.20 mol·dm－3 的KI 溶液，问可否形成 AgI 沉淀? (K稳[Ag(CN)2－] =1.0×1021 ， Ksp(AgI)=1.5×10－16 )
解：设平衡时[Ag+]为 x mol/dm3。
Ag(CN)2- Ag+ + 2CN-
起始浓度/ mol·l-1 0.10
平衡浓度/ mol·l-1 0.10-x x 2x

x = [Ag+] = 2.9´10-8 mol/L
[Ag+][I-] = 2.9´10-8´0.10 = 2.9´10-9 > Ksp(AgI) = 1.5´10-16
所以有AgI沉淀产生。
3. 已知jFe3＋/Fe2＋ = +0.77 V，jSn2＋/Sn = +0.15 V，lgK稳[FeF63-] =1.1´1012.通过计算说明下列氧化还原反应能否发生 ；若能发生写出其化学反应式 。 (设有关物质的浓度都为 1.0 mol·dm－3。)
(1) 向FeCl3溶液中加入SnCl2；
(2) 先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2 。
解：∵ (1) j（Fe3+/Fe2+）= 0.77v > j（Sn4+/Sn2+）= 0.15v，
∴ 能发生下列氧化还原反应：
2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+
(2) j（FeF63-/Fe2+）= j（Fe3+/Fe2+）+ 0.059lg
= 0.77v -0.059vlg{Kf(FeF63-)}
= 0.77v - 0.059vlg(1.1´1012)
= 0.06v
∵j（FeF63-/Fe2+）< j（Sn4+/Sn2+）
∴ 无氧化还原反应发生。
4. 已知下列电对的j值：Cu2++e-Cu+，φ=0.159v, Cu++e-Cu，φ=0.52 v,
和CuCl的溶度积常数Ksp=1.72×10-7，试计算：
（1）Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。
（2）反应：Cu2++Cu+2Cl-2CuCli 在298.15K时的平衡常数。

五、推断题
1. 有一固体混合物可能含有FeCl3,NaNO2,Ca(OH)2, AgNO3,CuCl2,NaF,NH4Cl七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN没有变化；无色溶液可使酸化后KMnO4溶液紫色褪去；将无色溶液加热有气体放出。另外，白色沉淀可溶于NH3·H2O中。根据上述现象指出：①哪些物质肯定存在，②哪些物质可能存在，③哪些物质肯定不存在。并简述判断的理由。
解：①肯定存在：,NaNO2, AgNO3, ,NH4Cl
②可能存在：FeCl3， NaF
③肯定不存在：Ca(OH)2, CuCl2,
理由：A.若无NaF存在，则FeCl3也不存在。但有NaF时FeCl3可能同时存在，它可形成FeF63-；
B.使KMnO4褪色说明还原剂存在，它是NaNO2；
C.加水后有白色沉淀，它又溶于NH3则为AgCl沉淀，说明有AgNO3及含Cl-的化合物；
D.溶液无色说明不存在CuCl2，所以Cl-只能从NH4Cl提供；
E.溶解后溶液含有NH4+。若Ca(OH)2存在，则应NH3­，实验中无NH3­，说明Ca(OH)2不存在；NaNO2与NH4Cl在一起加热则应有N2­.
2. 在6支试管中分别盛有6种无色液体，它们是Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na3AsS3，请选用一种试剂，初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入空格中，若有气体生成应逐一加以鉴定。写出有关反应方程式。

溶 液
现 象