浙江省温州市五校2016届高三上学期开学第一次考试化学试题 Word版含答案.doc

2015-2016学年浙江温州高三上学期五校开学第一次考试试卷
化 学 试 题（A卷）2015.07.14
[注]本卷中可能用到的相对原子质量有：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12
一、选择题（35分）本题共7小题，在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．
1．下列说法正确的是：
A．2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报。雾霾也是一种分散系，分散剂为空气
B．氯化氢溶于水的过程中虽然有H－Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程
C．2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃
D．2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平
2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是:
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
3.K、L、Z、W、R属于短周期主族元素。K的原子半径是短周期主族元素中最大的，L元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与L同族，其单质有杀菌作用。 下列叙述不正确的是：
A．K与L形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C．L的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
4．下列有机物相关描述不正确的：
A．按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3-二乙基戊烷
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH
一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种
D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种
5．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是：

A. b电极上发生氧化反应
B. b电极附近溶液的pH增大
C. a电极反应式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
6．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）
7．此题为选择题选做题部分，考生在（1）（2）中任选一题作答.
(1)铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1 200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜。
下列说法正确的是(　　)
A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B.上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D.电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
（2）某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是：
A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+　　
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋
C．无法确定沉淀B的成分　
D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
二、分析应用题：共4大题，共65分.
8．（10分）某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4g A隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1） A的化学式为　 　，C的电子式为　 　 。
（2） 写出SCl2与氨反应的化学方程式　 。
（3） 亚硝酸钠和X固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是 。
（4） 请设计检验物质X的实验方案　 　。
9. （18分）I．NH3在工业生产上有重要的应用，结合所学知识，完成下题。
(1) 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
(2) 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式
II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图 ，甲的化学式
（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
A.NaI B.Cl2 C.AgNO3 D.NaOH
10．（15分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4（g） + 2O2（g）＝CO2（g） + 2H2O（g） ΔH1 ＝ a kJ•mol－1
CO（g） + H2O （g）＝CO2（g） + H2 （g） ΔH2 ＝ b kJ•mol－1
2CO（g） + O2（g）＝2CO2（g） ΔH3 ＝ c kJ•mol－1
反应CO2（g） + CH4（g） ＝ 2CO（g） + 2H2（g） 的ΔH＝　 　 kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2　CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
②c点CO2的转化率高于b点，原因是_____________________________________。

（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：
，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）。通过实验分别得到如下数据图2、3：

①由图2得，最佳空间流率为 h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是 。
图4
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S 0（填：“>” 或“<”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP＝ 。

沸点（℃）
密度（g·cm－3）
苯甲酸
249
1.2659
苯甲酸乙酯
212.6
1.05
乙醇
78.5
0.7893
环己烷
80. 8
0.7785
乙醚
34.51
0.7318
环己烷、乙醇和水共沸物
62.1

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （列举2项）。
11．（15分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。
（一）制备苯甲酸乙酯

相关物质的部分物理性质如上表格：
实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是　 　，反应液中的环己烷在本实验中的作用 。

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。
反应完成的标志是_________________________________。
（3）步骤③碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 。
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用　 　　。
（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是________（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用　　 （水浴加热、直接加热、油浴加热）。
（二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。
（6）混合溶剂中乙醇的作用是_______________，趁热过滤的原因________________
（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是_____________________
A．醋酸铜　　B.氧化铜　　 C.碱式碳酸铜　　D. 硫酸铜
（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇­水混合溶液

1-6ABBCBD 7、AD
2、【解析】选B。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大，即A、D不正确；合金中的镁、铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液反应，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中，而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中，即B正确、C不正确。
7、（1）【解析】选A。1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确。C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，C不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的物质的量小于0.5 mol，D不正确。
8．（10/）略
9. (每空2分)
I.(1)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2
(2)；NCl3+3H2O==NH3+3HClO
II.(1)，Na2S2O4
(2)S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O
(3)与品红结合生成不稳定无色化合物
(4)Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4
(5)BC
10（1） a+2b－2c （２分）
（2）① ②不是（2分）
③b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（２分）
（3）①3600 （2分
② 使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图3可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用（2分

（4）① >（1分） ②p(C2H4).p4(H2O)/p2(CO2).p6(H2)（2分） ③ 增大压强；提高n(H2)/n(CO2)比值（2分）
11（除有标注格外，每答1分）
⑴B（1分）　（通过形成水－乙醇－环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行（2分）
⑵分水器中下层（水层）液面不再升高（2分）。　
⑶中和苯甲酸和硫酸　　　加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出
⑷　萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率。
(5) bd 水浴加热
⑹增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应　苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
⑺D　 ⑻C　

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