高二化学水的电离和溶液的酸碱性1.doc

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课题：　　　　 　　 第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性－1
编写人：李庆林　　　审核人：高二化学教研组　终审人：高二化学教研组
【使用说明】：
1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。
2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。
3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。
一．学习目标：
1．巩固电离常数的知识。
2．理解水的电离和水的离子积，理解水的离子积和水的电离常数的关系。
3．理解影响水的电离平衡的因素。
4．掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。
二．基础知识导学：（用时30分）
㈠．电离常数
1．电离常数的定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
电离平衡常数是化学平衡常数的一种特殊形式。
NH3·H2O NH4＋ +OH— K电离=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
①．K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越 电离。所以可以用Ka或Kb的 判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②．K只与 有关，不随浓度改变而改变。
③．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由 电离决定。
2．电离度
对于CH3COOH CH3COO— + H＋的平衡体系，如果升高温度平衡的移动方向为：　　　　，电离度　　　。如果加入水平衡的移动方向为：　　　　，电离度　　　。如果加入醋酸钠平衡的移动方向为：　　　　，电离度　　　。
结论：
①．温度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②．浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
㈡．水的电离
1．水是一种 的电解质，能发生 的电离，它的电离方程式为：
则水的电离平衡常数可表示为： 。氷的K电离只和 有关，因为水的电离 ，在室温时55.6摩尔水中只有 发生了电离(其电离度为： )电离前后水的物质的量 ，因而水的物质的量浓度可视为 ，我们用 的积做为一个新的常数叫做水的离子积常数，简称为 ，用 符号表示，在常温下KW值是： ，升高温度KW值 原因是 。水的离子积和水的电离常数的关系是 。
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于 ，即在一定温度下的任何稀溶液中：氢离子浓度、氢氧根浓度的之积等于 。
2．水的电离平衡：
H2O + H2O === H3O+ + OH- H2O === H+ + OH-
理解影响水的电离平衡的因素：
①．温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡 移动，加入酸时溶液中的C(H+) Kw ,α(H2O) 。
②．温度：升高温度水的电离平衡 移动，C(H+) Kw ,α(H2O) 。溶液呈 性。
③．加入能和氢离子和氢氧根反应的物质：试分析在水中分别加入钠、氯气、氯化铵、碳酸钠。 则水的电离平衡 移动，C(H+) Kw ,α(H2O) 。 溶液呈 性。
3．溶液的酸碱性
①．pH定义： 。
②．数学表达式：pH= 。
③．溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH—）及PH值的关系
在室温时：
酸性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7
中性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7
碱性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7
④．溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH ==
⑤．pH值的测量：pH试纸 。
pH计 。
三．疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）
㈠．疑难解析：
1．水的电离及水的离子积。
2．水的电离平衡。
3．溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH—）及PH值的关系。
㈡．典型题例评析：
1．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）
A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量稀硫酸
C．向水中滴加少量NaHCO3 D．向水中加入少量明矾晶体
2.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是
A．1×10-4 B． 55.6×107 C． 1×107 D． 6.02×1021
3把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成２００ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的C(Ｈ＋)最接近：
Ａ．１×１０－１３mol/L　　　 Ｂ．１×１０－３mol/L　　
Ｃ．１×１０－７mol/L　　　 Ｄ．１×１０－１１mol/L　
4．90℃时水的离子积Kw＝3．8×10—13，该温度时纯水的pH ( )
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
5．25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( )
A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B．Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
C．K+、Na+、Cl-、SO42- D．Ba2+、Cl-、Na+、PO43-
四．合作探究和能力展示：（用时10分）
１．用蒸馏水稀释l mo1/ L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO—) B．溶液中的c(H+ )
C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH — )
２．常温下c (OH — )最小的是
A．pH=0的溶液 B．0．05 mol/LH2SO4
C．0．5 mol/L HCl D．0．05 mo1/L 的Ba(OH)2
３.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．Mg2＋、K＋、AlO2－、NO3－ D．Zn2＋、Na＋、S2O32－、SO42－
４.在KHS04的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )
A.K+　　　　　B.H+　　　　　　　C.S042-　　　　　　　D.HS04-
5．纯净的水呈中性，这是因为 （ ）
A．纯水中c(H+)= c(OH-) B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10-14 D．纯水中无H+也无OH-
６．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ）
A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸
C．醋酸铅试纸 D．PH试纸
８．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）
A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
五．知识巩固：(用时15分)
１．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ）
A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
２．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （ ）
A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
３．下列说法中，正确的是（ ）
A．酸式盐的溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等
D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍
4．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平等时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
５．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4 水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 　　　　　　　　　A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
６．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A．C(H+)随着温度升高而降低
B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C．水的电离度（25℃）>（35℃）
D．水的电离是吸热的
７．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________；分析此操作方法，___________(填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是___________。
六．课堂小结：（用时5分）
１．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）
A．H2SO3 B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.
２．90℃时水的离子积Kw＝3.8×10，该温度时纯水的pH是( )
A．等于7 B．小于7
C．大于7 D．无法确定
３．在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１的是(　　)
Ａ．温度降低到25℃
　Ｂ．加入10－６ｍｏｌNaOH固体，保持100℃
　Ｃ．加入10－６ｍｏｌNaCl固体，温度降低到25℃
　Ｄ．蒸发掉50mL水，保持100℃
４．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
５．在的某溶液中，由水电离的为 ( )
A． B．
C． D．
６．在由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子组为 )
A． B．
C． D．
７. 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ）
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D．该溶液的pH值为1或13
８．在常温下，有A、B、C三种溶液，其中A的pH为5，
B中c(Ｈ＋)＝１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－ １，Ｃ中ｃ（ＯＨ－）　＝１×１０－１１ｍｏｌ·Ｌ－１，
则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是 ___________。
9．纯水能微弱地电离出___________和___________。在25℃时，水电离出的Ｈ＋和ＯＨ－浓度为___________，其离子浓度的乘积为___________，该乘积叫做___________。在２5℃时，其数值为___________，在100℃时，其数值为___________，二者比较可知水的电离过程是一个___________过程。
10．（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。
七．知识反馈：（用时20分）
1．
2．
3．
八．查漏补缺：
1．疑惑题：　　　　　　　　
2．完全不会的题：