高三专题一-化学基本概念与基本理论.docx

专题一
Z H U A N T I Y I
化 学 基 本 概 念 与 基 本 理 论

知识点1　物质的组成、分类和变化、物质的分散系

►考情剖析
指明方向

考纲内容
考纲要求
考查年份
考查详情
化学用语
理解

2013
T2考查了常见的化学用语

2014
T1考查了水的组成元素、常见的物理性质和化学性质，T2考查了常见的化学用语

2015
T2考查了氯元素及其化合物的有关化学用语，T4A考查了碳的同素异形体

2016
T2考查了常见的化学用语

分散系,了解,
2013,T8B项考查明矾溶于水生成胶体的离子方程式的书写
2014,无
2015,无
2016,T3C项考查了Fe2(SO4)3溶于水用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体
总结,　　1.小结：物质的组成、分类和变化、常见化学用语、分散系中的胶体近四年来常以选择题的形式简单考查，考查内容较简单。
2．复习指导：由于物质的分类、组成和变化及常见化学用语的书写属于基础知识，在平时知识讲解和训练时会应用到，故需要深刻掌握；而胶体的制备和性质是常考内容，复习时需要重视，尤其是胶体与溶液的简单鉴别方法；除此之外，还应重点掌握物质的分类知识及其化合物的转化关系以及主干元素及其化合物的相互转化，利用这些转化关系，加强化学方程式书写的训练；通过分析这些转化关系，从而认识相关物质的制法及用途。
►知识整合
翻新学习

基础
自测
一、物质的组成

1．宏观上物质是由________组成的，微观上物质是由________、________、________构成的。
2．几个概念：
分子：是________________的最小微粒。
原子：是________的最小微粒。原子是由________和________构成的，其中________又是由________和________构成的。
离子：带电的________或________。离子有________和________之分。
元素：具有____________的一类原子的总称；元素在自然界的存在形式有________和________。
3．构成常见物质的微粒：
(1)金属单质由金属阳离子和自由电子构成，固态时属于________；
(2)离子化合物由阳离子和阴离子构成，属于________，如大多数盐类(NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等)、一些低价金属氧化物(Na2O、Na2O2、CaO等)、强碱(KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)；其他化合物(CaC2、Mg3N2、NaH等)；
(3)有的物质由原子直接构成，属于________，如少数非金属单质(金刚石、Si、B等)；少数化合物(SiO2、SiC等)；
(4)有的物质由分子构成，固态时属于________，如大多数非金属单质(H2、O2、P4等)；非金属氧化物(CO2、SO2、SO3等)；非金属气态氢化物(NH3、H2S、HCl等)；酸类(HNO3、H2SO4、CH3COOH等)；大多数有机物(CH4、C2H5OH、
C6H12O6等)；少量盐类和碱(AlCl3、NH3·H2O等)。
二、物质的分类
1．物质的分类方法很多，常用的方法有________分类法和________分类法。
2.

3．分散系：
(1)概念 分散系是指________物质分散在________物质中所得到的体系。________的物质称作分散质，起分散作用的物质称作________。
(2)分散系的分类：按照分散质微粒直径的大小分类，可以把分散系分为________、________和浊液。其中浊液又分为________和________。
(3)Fe(OH)3 胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
向________中逐滴加入5～6滴FeCl3________溶液，继续煮沸至溶液呈________即停止加热，所得红褐色液体即是Fe(OH)3 胶体。
(4)胶体的性质
a．丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现________________________________________________________________________。
b．净水作用：如由于Al(OH)3胶体的表面积较大，有很强的吸附性，可吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用。
c．写出明矾净水原理的反应：________________________________________________________________________。
三、物质的变化和性质

1．物质的变化通常有两种：
(1)物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是________的变化。如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。
(2)化学变化：变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化，又叫________。
2．化学反应的基本类型有________、________、________、________。
3．物质的性质有两种：
________主要有：状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。
________主要有：金属性和非金属性、活泼性和不活泼性、氧化性和还原性、可燃性与不可燃性、酸性、碱性、两性、中性、稳定性与不稳定性等等。
知识
网络

►要点突破
提升能力
一、物质的组成
1．(1)金刚石等原子晶体是由原子通过共价键组成的空间网状结构，无分子；
(2)氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键组成，无分子；
(3)原子失去电子就变成了阳离子，原子得到电子就变成了阴离子；
(4)金属晶体中有金属阳离子，而无阴离子。
2．四同“同位素、同素异形体、同系物和同分异构体”的比较：

同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
概念外延
原子
单质
有机物
化合物
概念

内涵

相同
________
元素
结构相似
分子组成
不同
中子数
原子数
分子组成相差

若干个________
分子结构

物理性质,不同,不同,不同,不同
化学性质,相同,相似,相似,不一定
示例,H、D、T,红磷与白磷,CH4和C2H6,正戊烷与新戊烷　　【注意】　14C和14N不是同位素，H2和D2不是同素异形体，OH和CH2OH不是同系物，CClHHCl和CClHClH、ClCl和ClCl、淀粉和纤维素不是同分异构体(前两组是同一种物质)。
3．物质的组成与结构的表示方法——化学用语：
(1)五种符号

元素

符号
原子符号(又称核素符号)
离子
符号
化合价

符号
原子结构示意图或离子结构示意图

H、Na

等
1H，37Cl等
Cl－、
SO等
、

等
Cl

S2－

　　(2)五种表达式

化学式
最简式

(或实

验式)
电子式
结构式
结构简式
CO2、

H2、

SO2等
CH2O、

CH等
OH－：、

Na2O2：

等
O＝C＝O

等
CH3CH2OH、

HOOCCH2

CH2OH等

　　(3)两种模型：________模型和________模型。
(4)常见物质的俗名：

物质
俗名
物质
俗名
Na2CO3
纯碱、苏打
KOH
苛性钾
NaHCO3
小苏打
NaOH
烧碱、火碱、
苛性钠

CuSO4·5H2O
胆矾
NaSiO3
水玻璃
FeSO4·7H2O
绿矾
CH4
沼气
KAl(SO4)2·

12H2O
明矾
CH3CH2OH
酒精
CaCO3
石灰石
C6H12O6
葡萄糖或果糖
CaO
生石灰
C12H22O11
蔗糖或麦芽糖
Ca(OH)2
熟石灰、

消石灰
(C6H10O5)n
淀粉或纤维素

NaCl
食盐
CO(NH2)2
尿素
　　·典型例题1·　(2016·南京、盐城一模)在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是(　　)

A．中子数为117，质子数为78的铂原子：Pt
B．氯离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．KCl的电子式：
【记录空间】

·变式训练1·　(2016·苏州一模)下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是(　　)
A．质子数为16、中子数为17的硫原子：S
B．硫离子(S2－)的结构示意图：
C．二硫化碳分子的结构式：S＝C＝S
D．硫化氢分子的电子式：
·举一反三1·　下列叙述不正确的是(　　)
A．氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物可能只含一种元素
D．氢原子和氧原子保持水的化学性质
二、物质的分类
1．三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体

浊液

悬浊液
乳浊液

分散质粒子大小,＜1nm,1～100nm,＞100nm,＞100nm
分散质粒子的构成,小分子、离子,少量分子的集合体
或大分子,大量分子聚集成的
固体小颗粒,大量分子聚集成的小液滴
特点,均一、透明、稳定体系,多数较均一，较稳定，
介稳体系,不均一、不透明，久置沉淀,不均一、不透明，久置分层
实例,食盐水、蔗糖液,Fe(OH)3胶体、
淀粉胶体,泥水、石灰乳,植物油和水的混物
鉴别,无丁达尔效应,有丁达尔效应,静置分层或沉淀　　2.胶体区别于其他分散系的本质特征是______________；区分溶液和胶体可用____________。胶体没有杀菌消毒的作用。
·典型例题2·　(2015·南通模拟)“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④不能用于杀菌消毒　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
【记录空间】

·变式训练2·　(2016·泰州二模)化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是(　　)
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
·举一反三2·　化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是(　　)

A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．离子化合物与电解质属于交叉关系
三、物质的变化和性质
1．________是化学变化中的最小粒子，原子核发生变化的核反应(聚变、裂变)不属于化学变化。
2．物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。
3．化学变化中一定存在________的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化________是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水均属于________变化。
·典型例题3·　(2014·全国课标Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是(　　)
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【记录空间】

·变式训练3·　下列说法正确的是(　　)
A．只有单质参与的反应一定是物理变化
B．有化学键断裂的过程一定属于化学反应
C．物质导电的过程一定是物理变化
D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
·举一反三3·　(2015·南通模拟)下列资源的利用涉及化学变化的是(　　)
A．分馏石油制汽油 B．蒸发海水制粗盐
C．电解氧化铝制铝 D．液化空气制氧气
►弱项分析
巩固提升
　　1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)；酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)；酸性氧化物一定为酸酐，酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐不属于氧化物。
2．判断一种变化是物理变化还是化学变化，关键是看物质的组成、结构有无变化，即有无新物质生成，其他外观现象如发光、放热、爆炸、变色、化学键的断裂等均不能作为判断依据。同素异形体之间的转化，如白磷与红磷、氧气与臭氧、石墨与金刚石之间的转化等是化学变化。
3．书写制备胶体的化学方程式(离子方程式)时，生成的胶体要注明胶体，不加沉淀符号“↓”。
·典型例题4·　(2013·江苏化学)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

【记录空间】

·变式训练4·　判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”：
(1)碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐(　　)
(2)臭氧变成氧气是物理变化(　　)
(3)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学反应(　　)
(4)同位素单质混合在一起一般是纯净物(　　)
(5)直径为10－8m的微粒不一定属于胶体(　　)
(6)用可见光束照射以区别溶液和胶体(　　)
·举一反三4·　(2013·江苏化学)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

►真题呈现
自我过关
　　1.(2016·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．中子数为10的氧原子：O
B．Mg2＋的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
2．(2016上海高考)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯(　　)
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体
C．互为同系物 D．互为同分异构体
3．(2015·江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl

4．(2016·泰州二模)下列有关化学用语的表示正确的是(　　)
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．HClO的电子式：
D．甲烷分子的球棍模型：
5．(2016·苏北四市一模)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)
A．SSO2BaSO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C．MgCl2·6H2OMgCl2Mg
D．CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液
Cu2O
6．中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
7．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散系中，所得混合物可能具有的性质是(　　)
A．具有杀菌作用
B．有丁达尔效应
C．有吸附性
D．所得分散系一定是浊液
8．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)
第8题图

X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
苯
芳香烃
有机化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
　　9.对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是(　　)
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．NO(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

知识点2　物质的量
第1讲　物质的量

►考情剖析
指明方向

考纲内容
考纲要求
考查年份
考查详情
物质的量与

阿伏加德罗常数
理解

2013
T7考查用阿伏加德罗常数表示离子、化学键、混合气体中的原子数和化学反应中转移的电子数

2014
T6考查了用阿伏加德罗常数表示原子数、双键数、化学反应中转移的电子数以及在标准状况下一定体积气体的分子数

2015
T11考查了阿伏加德罗常数，T18考查了气体摩尔体积有关物质的量的计算

2016
T7C考查了阿伏加德罗常数，T18考查了有关物质的量的计算，T21考查了用物质的量表示化学键的键数

总结,　　1.小结：主要以阿伏加德罗常数为核心概念，将物质的质量、气体体积、构成物质微粒数目、氧化还原反应中转移电子数目等与阿伏加德罗常数建立联系进行相关计算。
2．复习指导：对阿伏加德罗常数的考查，实际上既是对物质的量相关概念的考查，也是对以物质的量为核心的化学计算的考查。阿伏加德罗常数是联系微观粒子与宏观可观测量的桥梁，有关这方面知识的复习必须做到掌握概念的内涵，明确相互关系，准确进行计算。
►知识整合
翻新学习

基础
自测
一、物质的量
1．物质的量表示________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
符号为________单位是________，符号是________。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子数相同，约为________。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为________，通常用________表示。
3．n、NA与N(粒子数)之间的关系：________。
如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目________，故n1∶n2＝________。
二、摩尔质量
1．概念：单位________的物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，符号为M，单位是g·mol－1，在数值上等于其________________________。
2．n、m、M之间的关系：________________。
三、气体摩尔体积
1．概念：单位________的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为________，常用单位为________。
2．计算公式：________________。
3．标准状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。
4．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何________都含有相同数目的分子。
知识
网络

►要点突破
提升能力
一、以物质的量为中心的计算
1．物质的量与常见物理量之间的计算

常用的计算公式：n＝＝＝＝c×V(溶液)
2．物质的量应用与化学方程式的计算
以反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2为例：
(1)化学方程式所表示的量的意义
　　　　　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
化学计量数(v) 　2 　2 2 1
物质的量(n) 2mol 2mol 2mol 1mol
质量(m) 156g 88g 212g 32g
Δm＝56g
　　　2×22.4L　　22.4L　ΔV＝22.4L
(2)依据化学方程式可以列出多种(组)比例式
①同种量之比：各物质的相同物理量(质量、物质的量或体积等)之间的比例式。
②不同量之比：各物质的不同物理量之间的比例式。如：＝＝＝＝＝
【注意】　①在列比例式时，必须做到“上下同单位，左右同比例”，即同种物质的上、下量单位相同，则不同物质的相关量之间才能成比例，否则会出现错误的结构。
②解题过程中各步的结果都要注意有效数字的处理。
·典型例题1·　(2014·江苏高考)碱式碳酸铝镁
[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和______________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中abcd的代数关系式为________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)(写出计算过程)。
【记录空间】

·变式训练1·　(2016·江苏押题卷)钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

(1)铁渣中铁元素的化合价为________；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式：____。
(2)119g CoCO3沉淀充分灼烧最多得到CO2的体积(标准状况)为________。
(3)取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用300mL 5mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和3.36L(标准状况)黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比________。(写出计算过程)

·举一反三1·　氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2＋和单质铜。
(1)检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的方法是：____；
(2)现有8g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________________________________________________________________________
；
(3)若将6.8g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式____
____________________；
②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L；
(4)将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2＋有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式____。
二、有关阿伏加德罗常数的常见错误类型举例

命题角度
举例
解法
1.已知m，求微粒个数
①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)

②常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA(√)

③18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA(×)
先求出物质的量，再求微粒个数；对实验式相同的物质，按照一种物质计算即可

2.已知n，求转移电子数目
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA(√)

②在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3×6.02×1023(×)

③1mol铁与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为3NA(×)

④1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(×)
要注意特殊物质，如用过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘单质、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子；1mol氯气与水反应(可逆反应)转移的电子数小于NA

3.已知分子数求原子数
①分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(√)

②1mol氦气含有的氦原子数为2NA(×)
注意分子自身的特点，每个NO2、CO2都含有2个氧原子；稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)

4.非标准状况下气体或标准状况下非气体的计算
①常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)

②标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA(×)

③标准状况下，2.24L SO3中含有0.3NA个氧原子(×)

④标准状况下，2.24L 辛烷中含有0.1NA个分子(×)
气体若是在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氢、碳原子数超过4的烃(新戊烷除外)等

5.未告知溶液的体积求微粒数
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023(×)

②0.1mol·L－1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA(×)
体积未知无法求算

6.弱电解质电离、盐类水解
①2L 0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA(×)

②1L 1mol·L－1 CH3COONa

溶液中含有的 CH3COO－数目

为NA(×)

③用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA(×)
弱电解质不能完全电离；弱酸阴离子、弱碱阳离子水解损失；多个微粒聚集在一起形成一个胶粒

7.已知反应物的n，求生成物的分子数
①密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(×)

②密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA(×)
要考虑生成物是否还会转化为其他物质(如2NO2N2O4)；考虑反应是否为可逆反应

8.已知n，求物质中含有的微粒数、化学键数
①0.1mol Na2O2或CaC2中含阴离子数是2NA(×)

②1mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA(×)

③0.1mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA(×)

④1mol白磷中含有的P—P键数目为4NA(×)

⑤1mol甲烷中含有的C—H键数目为4NA(√)
1mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；白磷是正四面体结构，1mol白磷中含有的P—P键数目为6NA，特殊结构特殊记忆

9.整体和

局部
①1L 0.1mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA(×)

②1L 0.1mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA(×)
弄清1mol物质中含有的微粒数；看溶剂中是否还含有所求的原子

10.反应不

完全
①50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)

②含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(×)
随着反应的进行，酸的浓度会变稀，反应进行不到底

　　·典型例题2·　(2016·扬州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L乙醇中含有分子的数目为0.1NA
D．0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
【记录空间】

·变式训练2·　(2015·南通一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
B．0.1mol·L－1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
C．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
D．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA
·举一反三2·　设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正确与否。
(1)(2016·江苏高考)常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个。(　　)
(2)(2012·江苏高考)常温常压下，22.4L 的NO2和CO2混合气体中含有2NA个O原子。(　　)
(3)常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。(　　)
(4)1mol Na2O2固体溶于水前与溶于水后所含有的离子总数均为4NA。(　　)
(5)在18g18O2中含有NA个氧原子。(　　)
(6)(2013·江苏高考)标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数目为0.1NA。(　　)
(7)在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。(　　)
(8)将0.1mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。(　　)
三、阿伏加德罗定律
1．阿伏加德罗定律的推论
(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度)

前提条件

结论

公式
语言叙述

T、p相同,＝,同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比
T、p相同,＝,同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比
T、V相同,＝,同温度同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比　　【注意】　对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：a.使用范围：气体；b.同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)即四同。可概括为：三同定一同，二同定比例；c.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
2．气体密度(ρ)和相对密度(D)的计算
(1)标准状况：ρ＝＝＝
(2)气体的相对密度：D＝＝
【注意】　由D＝＝＝可知，已知气体的相对分子质量，则可以快速判断它比空气重还是轻，Mr＞29的气体比空气重，Mr＜29的气体比空气轻。
·典型例题3·　同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
【记录空间】

·变式训练3·　同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是(　　)
A．分子数之比等于1∶1
B．原子数之比等于3∶2
C．质量之比等于7∶11
D．质子数之比等于7∶11
·举一反三3·　同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(　　)
A．所含分子数和质量均不相同
B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数
D．含有相同数目的中子、原子和分子
►弱项分析
巩固提升
　　阿伏加德罗常数的正确判断
1．气体摩尔体积不仅适应于单一气体，也适应于混合气体，Vm＝22.4L/mol只适应于标准状况条件下的气体。
2．温度和压强只影响气体的体积，不影响物质的质量和物质的量。
3．常见的几种物质的状态问题
①水、乙醇、四氯化碳等在标准状况时为液体，计算它们在标准状况下的体积时不可用Vm计算，应用密度的公式计算；
②SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液态；
③碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。
4．有关阿伏加德罗常数计算时要注意：
①特殊物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2等。
②某些物质分子中的原子个数：如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)等。
③一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
④较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。
⑤特别注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动和部分电离等。
·典型例题4·　NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
【记录空间】

·变式训练4·　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
·举一反三4·　NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1.0L 1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

►真题呈现
及时巩固
　　1.(2014·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说