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高一化学必修模块检测题

第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题（每小题2分，共50分）
．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可作水果的催熟剂 B．裂化汽油可用作萃取剂
C．甘油可用于护肤用品 D．料酒可以除去食物中的腥味
．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A．过氧化钠电子式： B．质子数35、中子数45的溴原子：Br
2
8
6
+16

C．硫离子结构示意图： D．HCN的结构式：H—N=C

．科学家将Zn和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是（ ）
A．位于第七周期第Ⅷ族 B．具有“两性”
C．原子核外共有6个电子层 D．该原子中，中子数与质子数之差为43
．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg
C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．还原性：S2－＞Cl－．
5．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石与C60互为同素异形体，且其中的化学键类型相同
B．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，所以SiO2为两性氧化物
C．向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色胶状沉淀生成
D．NaOH溶液贮存在带橡胶塞的试剂瓶中
6．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（ ）
A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确
D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA
8．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是（ ）
A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
9．氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构。下列关于它的说法不正确的是（ ）
A．硅与氮的原子数之比为4:3 B．熔点高，硬度大，可用于制造柴油机
C．氮原子与硅原子间以共价键相结合 D．1mol氮化硅含有质子数的物质的量为70mol
10．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（ ）
A．往甲中通过量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．CO2可被循环使用
C．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3 D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
11．下图为含有同种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是：①C；②N2；③S；④Si中的（ ）
A．①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④
12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6]
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） （ ）
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
13．结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．①和②中铁的腐蚀均被加速
B．①和②中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋[
C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强
14．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，天然油脂是混合物
15．下列反应属于加成反应的是（ ）
A．合成人造脂肪
B．甲烷与氯气光照时混合
C．苯加入溴水中，水层褪色
D．乙酸与乙醇发生酯化反应

X
Y

W

Z[来源:Z。xx。k.Com]
T

16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
17．下列化学术语描述正确的是（ ）
A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式
C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式

18．下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是（ ）
A．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
B．元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素
C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
19．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
20．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列错误的是（ ）
A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M
B．放电过程中OH－从正极向负极迁移
C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA
D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
21．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2
D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应
22．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）
A.第Ⅳ族氢化物沸点：CH4﹤SiH4，则第Ⅴ族氢化物沸点：NH3﹤PH3
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl﹥H2S﹥PH3
C.可电解熔融氯化镁制取金属镁，则也能用电解熔融氯化铝制取金属铝
D.Na2O是碱性氧化物，则Na2O2也是碱性氧化物
23．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋＋Cu
B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
24．下列说法中正确的是 （ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
25．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A．该化合物的相对分子质量是62 B．该化合物的化学式为C2H6O2
C．1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应[来源:Zx.Com]
D．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

26．（18分）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）C是________ ，D是____________，E是____________。
（2） 由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________和 ______________。(写化学式)
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_________________________________。
 (4)A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是_____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________
27．（14分）某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。
A
B
C
②O2
Cu/△
④浓H2SO4 △
D
H
I
E
⑥浓H2SO4
△
③O2
催化剂/△
①H2O
催化剂/△
F
⑤浓H2SO4
△
G

(1)A中官能团的名称为 ，E的结构简式 。
(2)G的分子式为 ，反应⑤的反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式：
② ；

⑥ ；
(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：

。
28．（18分）在平时的教学过程中深入思考、积极探索将书本上的乙醇催化氧化的实验装置作如下改进，并用该装置进行演示实验：

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
_____________________________ ；___________________________________
  在鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。
甲的作用是：_______________________  乙的作用是：______________________
（3）反应一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的液态物质。
它们是：___________________________________________________
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________，要除去该物质，可以先在混合液中加入____________（填写字母） 
A．氯化钠溶液      B．苯        C．碳酸氢钠溶液      D．四氯化碳
     然后，再通过____________（填实验操作名称）即可除去。
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