化学高考实验题汇总.doc

各地化学实验习题选摘
1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）
2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
（1）石蕊试纸（检验气体）： 。
（2）容量瓶： 。
（3）酸式滴定管： 。
（4）集气瓶（收集氯化氢）： 。
答案、（8分，每空2分）
（1）把试纸用蒸馏水湿润 （2）检查容量瓶是否漏水
（3）用已给酸液润洗滴定管2~3次 （4）干燥集气瓶
3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。
A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液
C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）．
4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号）
A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度
C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可
D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体
E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的
Cu (OH)2加热至沸腾即可
答案。BC
5.（6分）下列操作或说法合理的是　　　　　　　　
　 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸
　 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
　 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
　 D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶
E. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
　 F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低
答案。C、D、F（每个2分，选错一个扣两分，不负分）
6．(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有 。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
(2)下列实验没有错误的是 。

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
答案．(8分) (1)A E F H (4分，选对1个得1分)
(2)D (2分) (3)28.0 (1分) C (1分)

7．（6分）很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：
⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：
①制取乙烯 ②制取硝基苯 ③测定中和热 ④石油分馏
用途
测定反应液温度
测定气体温度
测定环境温度
实验代号

⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填代号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
答案．⑴①③、④、② ⑵①③④
8．（10分）已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。
（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为___________，加入A的作用是___________________________________________________________；
（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，
石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，
电解反应的离子方程式为___________________________________________；
（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则
Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_______________________。
答案．（1）CuO（2分） 调节溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe 3＋可得分）
（2）4OH－－4e－ = O2↑+2H2O （2分）
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）(不配平、条件错误不得分)
（3）（2分）
9.（6分）请按要求填空：
⑴玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是_______________（填代号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④测定某溶液的pH
⑤从草木灰中提取钾盐
(2)实验室进行过滤操作时，洗涤沉淀的方法是 。
答案。(1)①③⑤
(2)向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体，待水滤出后，再加水洗涤，连洗几次
10.（10分）为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。

请回答下列问题：
⑴该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有 。
⑵实验时在量筒中能观察到的现象有：开始时 ，盐酸几乎完全反应时 ，最后 。
⑶通过这个实验，在一定意义上还能说明 。
答案。(1)镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同
(2)与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同
(3)在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动
11．（14分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，
加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即
通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃
烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着
一层白色固体。请完成下面问题：
⑴停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。（填放热或吸热）
⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为 。
⑶具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止 。
⑷钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么 。
⑸通入氯气的量不要太多以免 但也不能太少，以免 。
（6）有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案、(14分)(1)放热 （2分）
(2)钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳 （2分）
(3)过多的氯气逸散到空气中造成环境污染 （2分）
(4)熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。（2分）
(5)逸出污染空气 ，NaOH溶液倒吸（每空2分，共4分）
（6）向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na＋存在，另一份加几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明Cl—,说明白色固体是NaCl （2分，每检出一个离子1分）
12．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；
（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
________________________________________________；
（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：
________________________________________________；
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。
答案．（10分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分）
（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3 （2分）
（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分）
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （2分）
（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 （2分）
13．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：
_____________________________________________________________________
Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________；
Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。
（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；
②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。
（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：____________。
答案．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低 （1分）
Ⅱ．（2）①放热 （1分）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）
②观察甲中单位时间内的气泡数 （2分）
Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快 （2分）
②见下图（左） （2分）
（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却 （2分）

14．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：
（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：
①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____（填序号）；
a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制得氢氧化铜悬浊液
根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；
②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________________________________________________________；
③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：
_______________________________、________________________________；
（2）请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；
答案．（10分）（1）①b （2分）
空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大 （2分）
②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去 （2分）
③注射器的容积、抽气的次数 （2分）
（2）经常打开门窗，保持室内空气流通 （2分）
15. (11 分)为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同
们设计了两种方案：
方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸，
充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序
为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的
先后顺序全部写出)_______________________________________________________
另一电极所发生的电极反应为_____________________________
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，
主要表现为： ____________________________________________________
答案、方案1：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ 漏斗、烧杯、玻璃棒
方案2： 阴 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋； Cu2＋＋2e－=Cu ；
2H＋＋2e－=H2↑； 2Cl－－2e－=Cl2↑
①有污染性气体Cl2 产生 ② 使用了电解装置，成本较高；等。
16. (11 分)某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和
操作涉骤如下表所示(各步操作中，反应均完全)。

试回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中D 的成分是___________称量后_________(填“能”或“不能”)通过计算得到
A中各组分的质量比.
(2)实验II 填写的内容中明显错误的是________， 其原因________________________
(3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）____________________________
答案. ⑴BaCl2、NaCl
⑵D D中不仅含有NaCl，还有Na2CO3
⑶过量NaOH溶液（等合理答案） Mg(OH)2 Na2SO4 和 NaOH A 、C
（A-（120C/58））：（120C/58）
17、（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是__ ____(填序号)
A、用50 mL酸式滴定管准确量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量
C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应
E、配制1 mol•L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水
F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封
（2）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。
①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有 。
②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于 。
（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。
（4）碱式氯化铜 （不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验
①取a g碱式氯化铜的晶体制成粉末。
②将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。
③另取a g碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是 （填仪器名称）。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （填序号）
B．步骤②灼烧后得到的固体应为： 。
C．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量
答案、(1) BCDEGHI
（2）①硫酸溶液、氢氧化钾溶液
②1︰4
（3）①⑧（2分）
（4）A．研钵（1分）②③④（3分）
B．CuO （2分）
C．过滤（1分） 洗涤（1分）
18．（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
⑵现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。
答案．⑴bc （3分）
⑵分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）

19．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴甲中反应的离子方程式为 ，
乙中反应的离子方程式为 。
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。
⑶戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单） 。
答案．⑴CN－+ClO－CNO－+Cl－　 2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O
⑵除去HCl气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
⑶ 82% ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分)
建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可) （每空2分，共16分）
20．（1）以下实验不能获得成功的是
A．将无水乙醇和浓H2SO4共热到140℃制乙烯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C．将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集NO2 气体
D．用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶
E．要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液,使其
发生银镜反应
（2）（8分）①某同学用下图所示装置制备SO2 并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为 ；导管中品红试纸的作用是 ；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是 ；相关的化学方程式是

②实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒
请设计实验验证SO2的还原性，简述实验操作步骤和现象

。
答案．（共11分）
（1）（4分，选对2个得1分，选对3个得2分，错选不得分）ACDE；
（2）（8分）①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+ 2H2O；（2分）
验证SO2的漂白性（1分）； 吸收多余的SO2防止污染大气（1分）；
SO2+Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 （2分）；
②用镊子夹取脱脂棉蘸取KMnO4溶液，然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团（1分），过一段时间观察棉团紫色消失或变浅，则证明SO2具有还原性（1分）。
21．(10分) 乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。
（1）测定某未知浓度的KMnO4溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是
（注明仪器规格）；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO4溶液的浓度将
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时的反应原理可简单表示为：
H2C2O4+ MnO4- → CO2↑+ Mn2+
则滴定终点时的颜色变化为： 。
（2）乙二酸其主要物理常数如下：
名称
分子式
颜色、状态
溶解性（g）
熔点（℃）
分解温度
乙二酸
H2C2O4
无色固体
8.6（20℃）
182.0
175℃
二水合乙二酸
H2C2O4·2H2O
无色晶体
——
101.1
――
右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断
进行该实验的目的是 ，
根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的
不合理之处，说明理由。
。

答案．（1）100mL容量瓶 （2分） 偏小 （2分）
由红色变无色 （2分）
（2）验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成 （2分）
试管口应向上 因为乙二酸晶体在分解前就已熔化成液态 （2分）
22．(12分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。
① 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。
② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？
。
③ 证明NH3具有还原性的实验现象是
。
（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。
在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：
。
答案．（1）① 吸收水蒸气（2分） 吸收氨气，防止污染（2分）
② NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共3分）
③ 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（2分）
（2）加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（1分）
23．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：
(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物
是
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号
及实验中观察到的现象。
同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法

第二种方法

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子
是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，
你认为是否可行? （填可行或不可行）
理由是：
答案．（13分）
（1）Br2 (2分)；Fe3+ (2分)
（2）
乙 （1分） 同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
C（1分）
有机层无色（1分）
第二种方法
D（1分）
溶液变红（1分）
（3）Fe2+(2分)；不可以（1分），因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2