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九年级化学复习资料
刘梅
一、九年级化学——70个考点
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在的最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表里活动性最强的金属是钾。
7.相对分子最小的氧化物是水，最简单的有机化合物是CH4。
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的是金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛是金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国，中国最大煤炭基地在山西省。
16.常用于炼铁的铁矿石有三种：
赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
菱铁矿（主要成分是FeCO3）
17.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
18.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
19.
饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法：
升温
加溶剂
不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法：
降温（除氢氧化钙溶液外）
加溶质
恒温蒸发溶剂
20.收集气体一般有三种方法：
排水法：一般其他不易溶于水或难溶于水，不与水发生反应等。
向上排空气法：气体密度比空气密度大。
向下排空气法：气体密度比空气密度小。
21.水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水。
（2）生活污水的任意排放。
（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
22.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。
23.固体物质溶解度随温度变化的情况可以分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响小；
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
24.二氧化碳可以用来灭火的原因有三个：密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧。
25.单质可分为三类：金属单质、非金属单质、稀有气体单质。
26.当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。
27.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
28.氢气与碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
29.教材中出现的三次淡蓝色
（1）液态氧气是淡蓝色；
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
30.与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体、硫酸铜溶液、氢氧化铜沉淀。
31.过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
（3）盛待过滤的烧杯边缘紧靠玻璃棒引流。
32.三大空气污染物：SO2、CO、NO2 。
33.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中焰心温度最高。
34.取药品的“三不原则”：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
（3）不尝药品的味道。
35.四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
36.工业三废：废水、废气、废渣。
37.可以直接加热的四种仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
38.质量守恒定律解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
39.与空气混合点燃可能发生爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 。
40.煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
41.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化（强烈的腐蚀性）。
42.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃着的酒精灯中加酒精、嘴吹灭。
43.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
44.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
45.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
46.构成物质的三粒子：分子、原子、离子。
47.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，化学的研究对象是物质，而不是物体。
48.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
49.道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。
50.组成物质的基本成分是元素。
51.物理变化
宏观：没有生成其它物质的变化；
微观：构成物质的分子本身没有变化。
52.化学变化
宏观：生成了其它新物质的变化；
微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
53.化学变化与物理变化的区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
54.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
55.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解度、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
56.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性。
57.除去气体中的水蒸气的方法：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
58.由蜡烛燃烧生成物可以确定蜡烛的组成中有氢和碳元素，但不能确定是否含氧元素。
59.量筒无零刻度，读数时要平视凹液面最低处，仰视会使得读数偏小，量取的液体体积偏大；俯视会使得读数偏大，量取的液体体积偏小。
60.红磷在空气中燃烧测定空气中氧气含量实验
实验现象：产生白烟，集气瓶中的水上升约1/5体积
结论：氧气约占空气体积的1/5
61.食物中六类基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。
62.蛋白质、糖类、油脂可以提供能量，但人体的主要供能物质是糖类，油脂只是备用能源，维生素不能提供能量。
63.
难溶碱：Mg（OH）2、AI（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2
难溶盐：AgCI、BaCO3、CaCO3 、BaSO4
64.复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
65.碳酸盐的检验：
方法：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则为碳酸盐。
66.碳酸钠，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠，俗称小苏打。
67.氢气难溶于水，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水。
68.碳单质、氢气和一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜、氧化铁等。
69.新能源：氢能源（最清洁能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
70.化学方程式配平方法：
最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、唯一元素法、待定系数法。

化学常见知识
一、初中常见物质颜色
（1）固体颜色
1.红色固体：铜、氧化铁、辰砂、氧化汞。
2.绿色固体：碱式碳酸铜
3.蓝色固体：硫酸铜晶体、氢氧化铜
4.紫黑色固体：高锰酸钾
5.淡黄色固体：硫磺
6.无色固体：冰、干冰、金刚石
7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属
8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑、活性炭
9.红褐色固体：氢氧化铁
10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、碳酸铜、五氧化二磷、氧化镁
（2）液体的颜色
1.无色液体：水、双氧水、大部分溶液
2.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
4.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6.紫色溶液：石蕊溶液
（3）气体颜色
1.红棕色气体：二氧化氮（NO2）
2.黄绿色气体：氯气
3.无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等大多数气体
二、初中化学之三
1.我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧陶瓷
2.氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化
3.构成物质的三种微粒：分子、原子、离子
4.不带电的三种微粒：分子、原子、中子
5.物质组成与构成的三种说法：
①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
③一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的
6.构成原子的三种微粒：质子、中子、核外电子
7.造成水污染的三种原因：
①工业“三废”任意排放
②生活污水任意排放
③农药化肥任意施放
8.收集气体的三种方法
①排水法（不溶于或不易溶于水）
②向上排空气法（密度比空气大）
③向下排空气法（密度比空气小）
9.三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥
10.燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛
11.具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、碳单质
12.具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷
13.一氧化碳的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性
14.三大矿物燃料：煤、石油、天然气
15.三种黑色金属：铁、锰、铬
16.铁的三种氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁
17.氢氧化钠的三个俗称：苛性钠、火碱、烧碱
18.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
19.浓溶液稀释三个步骤：计算、量取、溶解
20.稀释溶液使用的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒
21.三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（即生石灰）
22.影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒大小
23.使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气
24.复分解反应发生的条件：生成水、气体或沉淀
三、初中化学常见混合物的重要成分
1.空气：氮气、氧气
2.水煤气：一氧化碳、氢气
3.煤气：一氧化碳
4.天然气：甲烷
5.石灰石/大理石：碳酸钙
6.生铁/钢：铁
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳
8.铁锈：三氧化二铁
四、初中化学常见物质俗称
1.氯化钠：食盐
2.碳酸钠：纯碱、苏打、口碱
3.氢氧化钠：苛性钠、火碱、烧碱
4.氢氧化钙：熟石灰、消石灰
5.二氧化碳固体：干冰
6.氧化钙：生石灰
7.碱式碳酸铜：铜绿
8.硫酸铜晶体：蓝矾、胆矾
9.过氧化氢：双氧水
10.汞：水银
11.碳酸氢钠：小苏打
12.甲烷：沼气
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（1）质量增加
①由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸
②由于与水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜
③由于与二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙
（2）质量减少的
①由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水
②由于风化而减少的：碳酸钠晶体
六、初中化学物质的检验
（1）气体检验
1.氧气
带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2.氢气
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一个干而冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3.二氧化碳
通入到澄清石灰水中，若变浑浊则是二氧化碳
4.氨气
湿润的紫红色石蕊试纸，若石蕊试纸变蓝，则是氨气。
5.水蒸气：
通过无水硫酸铜，若变蓝色，则含有水蒸气。
（2）离子检验
1.氢离子检验
方法：滴加紫色石蕊溶液/加入锌粒
2.氢氧根离子检验
方法：酚酞溶液/硫酸铜溶液
3.碳酸根离子检验
方法：稀盐酸和澄清石灰水
4.硫酸根离子检验
方法：硝酸钡溶液和稀硝酸
5.铵根离子检验
方法：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
6.铜离子检验
方法：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
七、物质的除杂（口号内为杂质）
1.二氧化碳（一氧化碳）：把气体通过灼热的氧化铜
2.一氧化碳（二氧化碳）：通过足量的氢氧化钠溶液
3.氢气（水蒸气）通过氢氧化钠固体/通过浓硫酸
4.氧化铜（铜）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5.铜（铁）：加入足量稀硫酸
6.铜（氧化铜）：加入足量稀盐酸
7.硫酸亚铁（硫酸铜）：加入足量铁粉
8.氯化钠（碳酸钠）：加入过量稀盐酸
9.氯化钠（氢氧化钠）：加入足量稀盐酸
10.氯化钠（硫酸钠）：加入足量氯化钡溶液
11.氢氧化钠（碳酸钠）：加入足量氢氧化钙溶液
12.氯化钠（硫酸铜）：加入足量氢氧化钡溶液
13.硝酸钠（氯化钠）：加入足量的硝酸银溶液
14.氯化钠（硝酸钾）：蒸发溶剂
15.硝酸钾（氯化钠）：冷却热饱和溶液
16.二氧化碳（水蒸气）：通过浓硫酸
八、化学之最
1.未来最理想的燃料是H2
2.最简单的有机物是CH4
3.密度最小的气体是H2
4.相对分子质量最小的物质是H2
5.相对分子质量最小的氧化物是H2O
6.化学变化中最小的粒子是原子
7.pH=0时，酸性最强，碱性最弱。
8. pH=14时，碱性最强，酸性最弱。
9.天然存在最硬的物质是金刚石
10.肥效最高的氮肥是尿素
11.地壳中含量最多的元素是氧
12.地壳中含量最多的金属元素是铝
13.空气里含量最多的气体是氮气
14.空气里含量最多的元素是氮
15.当今世界是最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气
16.形成化合物种类最多的元素是碳
九、有关不同
1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同
2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同
3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同
4.元素种类不同：是因为质子数不同
5.元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6.钠原子与钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、溶解性表的记忆口诀
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同，
碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙，
氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶。