襄阳四中高二期末复习一.doc

襄阳四中高二化学期末复习综合训练题（一）
命题人：龚立新 审题人：陶从良
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律。以下是某同学从选修3《物质结构与性质》第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合的是（ ）
A．所有恒星，包括太阳，仍在合成元素，而且，这些元素有可能是未知的
B．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子
C．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的
D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则
2．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）
A．反应进行的方向 B．反应物的多少
C．反应进行的限度 D．反应的快慢
3．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B．当3v（B）正=2 v（C）逆
C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
4．下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（ ）
A．C B．Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
C．B D．Br [Ar]4s24p5
5．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）[来源:学科网]
A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．在氯碱工业中可用铜电极作阳极 D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
6．下列关于物质溶解的表述正确的是（ ）
A．物质的溶解度只与温度有关
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．氯化银固体在水中也可溶解一部分
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：AlO2－、K+、SO42－、Cl－
C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、CO
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O === Cu(OH)2↓＋2H2S↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq)
9．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）
A．NaAlO2 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．AlCl3
10．25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH4O(1)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H2O(1)； △H=－725.8 kJ/mol
B．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO 2(g)+4H2O(1)；△H=+1451.6 kJ/mol
C．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－22.68 kJ/mol
D．CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-725.8 kJ/mol
11．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是（ ）
A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应
B．充电时，钠极与外电源的正极相连
C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xS
D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g
12．过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）

13．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是（ ）

14．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性
C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
15．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）
①C、CO ②S、SO2
③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③
C．①③④ D．①③④⑤⑥
16．常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（ ）
A．25mL B．36mL C．43mL D．82mL

班级_____________姓名_____________考号_____________分数_____________

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共52分）
17．（共6分）写出下列化学反应的离子方程式
（1）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
（2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应

18．（共10分）常温下，有四种溶液：
①
②
③
④
⑤
0.001mol·L－1
CH3COOH溶液
pH=10
NaOH溶液
0.001mol·L－1
NaOH溶液
pH=4
CH3COOH溶液
pH=4
NH4Cl溶液[来源:学科网]
回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④ ⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) V(CH3COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为：
。
19．（共8分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是1molNO2和1mol CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝ 。（保留小数点后一位）

20．(14分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。
（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)： mol·L-1·min-1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度；
B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。
（6）生成的甲醇可设计为燃料电池，如右图现
有甲装置为原电池，乙装置为电解池。
① b电极上发生的电极反应式为：________________________。
②若甲中有0. 1mol CH3OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为________________L。

21．（14分）（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视 。[来源:学#科#网Z#X#X#K]
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。[来源:学§科§网]
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。（保留四位有效数字）

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。
[来源:Zxxk.Com]

高二化学参考答案
说明：1.本答案仅供阅卷评分使用，若学生写出其他合理答案，可酌情给分。
2.化学专有名词中出现错别字、元素符号有错误，均不得分。
3.方程式不配平、不按要求写一律不得分。
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）