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物质构成的奥秘综合测试
姓名 班级 座号 评分
说明：全卷共4页，考试时间80分钟，满分100分
相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Ca—40 Cl—35.5
题号
一
二
三
四
五
总分
得分

一、选择题（本大题14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于原子的叙述中不正确的是（ ）
Ａ．原子是化学变化中的最小粒子                  Ｂ．原子是构成物质的一种粒子
Ｃ．原子中都含有质子、中子和电子              Ｄ．原子的质量主要集中在原子核上
2．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
3．下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
4．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
2

8

1

+11

2

8

7

+1777

5．钠原子的结构示意图为 推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）
+8

2

6

2

8

8

+1877

2

8

8

1

+19

A． B． C． D．
6．四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是（ ）
A．翡翠是一种纯净物 B．硅元素的化合价为+3价
C．硬玉含有10个原子 D．硬玉由钠、铝、硅、氧四种元素组成
7． R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（ ）
A． 化学性质相同 B．电子层数相同 C．相对原子质量相同 D．最外层电子数相同
8．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是 （ ）
A． 2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B． 维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C． Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成 D.2O：表示2个氧原子
9．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
10．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是( )
A．虾青素是由96个原子构成 B．虾青素是一种氧化物
C．虾青素的相对分子质量是596 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1
11．某物质中只含有一种元素，则该物质（    ）
A．一定是单质            B．一定是纯净物
C．不可能是混合物        D．不可能是化合物
12．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是( )
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
4
D．Al2 ()3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
13．我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为( )
A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2
14．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为52 B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00% D．该元素的原子核外有24个电子
二、填空题（本大题5小题，共30分）
15．（6分）用化学用语表示：
①氮元素 ②2个氢分子 ③3个镁离子 ④两个氢氧根离子__________；⑤正六价的硫元素________；⑥保持水的化学性质的最小微粒___________。
16．(5分)下面是五种粒子的结构示意图：

(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
17．（5分）从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式：①能作为燃料的是 ； ②充入食品包装袋中可防腐的单质
③能改良酸性土壤的是 ；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物
⑤属于化石燃料的是 。
18．（8分）油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。根据丙烯醛的化学式C3H4O, 你能得出哪些信息？（任写四条）
①　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
③ 　　　 ；④ 　　 。
19．(6分)元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ；
(2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)；
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 ；
(5)仅由l、6、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为 。
三、简答题（本大题2小题，共14分）
20．(8分)⑴山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220 g二氧化碳和72 g水，则柠檬醛中含有的元素是     。(填元素符号)  
⑵甲烷(CH4)是天然气和沼气的主要成分；乙炔(C2H2)又称电石气，工业上常利用它燃烧时产生的高温以切割和焊接金属。根据化学式分别计算甲烷和乙炔中碳元素的质量分数(列式计算)：                       ，                          。
⑶一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为        ，相对分子质量为        ，在这种氧化物中金属元素的化合价为      。
21．（6分） 有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是黑色固体，E是液体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，A、C、E内含有同一种元素。五种物质间的转变关系如下图：
①EA+B　　②A+DC
根据以上回答问题：(1)写出A、C的名称：A　　　　　C　　　　
(2)C和D内含有的同一种元素的符号是　　；A、C、E含有的同一种元素的符号是　　　。
四、实验题（本大题2小题，共14分）
22. (6分)人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①： ；
(2)现象②： ；
(3)现象③： 。
23.（8分） 自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
甲图
乙图
+
+
+
光
A
B
C
D
E
D
C
（ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子）

⑴请写出甲图所示反应的化学方程式 ；
⑵乙图所示反应的基本反应类型为 ；
⑶上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；
⑷D物质中氯元素的化合价为 ；
⑸以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。
五、计算题（本大题2小题，共14分）
24．(6分)蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。
(2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)。

25．(8分)某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n
(1)上表中n的数值为_______。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是__________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。

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